几种重要的金属化合物第一课时教学设计Word文档下载推荐.docx

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3、情感态度与价值观

（1）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

（2）将化学知识应用到生产生活实际，能够分

氧化钠与过氧化钠的性质

同学们，这就是老师从实验室带来的过氧化钠，请同学们观察一下它的颜色和状态.

展示过氧化钠样品.

现实生活中我们都知道“水火不相容”，但是今天老师告诉你们，我们可以用水来点火，你们相信吗？

不相信是吗？

那么下面我就来证明给大家看，同学们仔细观察。

[实验]石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。

同学们回忆初中学过的知识，燃烧的条件是什么呢？

很好，现在我们有了可燃物棉花，有了助燃剂O2，大家可以推测这个反应是什么反应呢？

刚才我们这个反应剧烈吗？

从而大家还可以猜想，还有什么物质生成？

好，下面我们一起分析一下这个反应

Na2O2+H2O===（）+O2（放热）

我们知道氧化钠与氧化钙相同，氧化钠与水发生反应生成NaOH

Na2O+H2O====2NaOH

同学们用类比的方法猜测有什么物质生成呢？

很好，到底是不是这样呢？

请同学们设计实验来验证你的猜想。

请同学们看实验3-5，给同学们30秒的时间，待会我请两位同学来验证我们的猜想。

[实验]教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；

让同学用手轻摸试管；

向反应后的溶液中滴入酚酞，引导学生观察现象。

通过这两个实验说明，Na2O2与氧气发生了反应，生成了O2和NaOH，下面我们一起来试着写一下他的化学方程式。

Na2O2+H2O====NaOH+O2

现在回忆以前所学知识，Na2O2、Na2O那个是碱性氧化物？

碱性氧化物：

能与酸反应生成盐和水的物质

通过学习我们知道过氧化钠能与水反应，那么，过氧化钠和CO2会不会发生反应呢？

同样，我们通过实验来探究一下。

[实验]石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。

通过实验说明过氧化钠和CO2发生了反应，那么同学们猜想一下，它们生成了什么物质呢？

。

同学们试着写一下它的化学方程式。

Na2O2+CO2=====Na2CO3+O2

我们常说：

结构决定性质，性质决定用途，同学们能否根据Na2O2的性质，说出Na2O2的一些用途呢？

淡黄色固体（Na2O2）

不相信

推测探究回答

有可燃物存在

助燃剂O2存在

达到着火点

这个反应是放热反应

剧烈

O2

NaOH

带火星木条复燃，生成了O2

溶液使酚酞变红色。

放出了大量的热。

Na2O

NaCO3

和O2

过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；

实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。

试验探究激发学生的学习兴趣

过渡

同学们，我们家里做包子、馒头时，为了使包子、馒头松软，我们要加点什么啊？

碳酸氢钠俗名小苏打。

那么同学们知道我国化学家发明的侯氏制碱法，他所制得的碱是什么吗？

碳酸钠俗名纯碱。

好，下面我们一起来学习钠的另外两种氧化物------碳酸钠和碳酸氢钠。

下面请同学们看科学与探究，给同学们2分钟时间先看一下，待会我们进行试验探究。

小苏打（碳酸氢钠）

纯碱（碳酸钠）

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

好了，下面我们进行试验，请同学们观察两支试管中Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。

[实验]Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性试验

通过试验说明：

Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3在水中的溶解性。

那么，Na2CO3和NaHCO3的热稳定性又如何呢？

下面我们进行试验，同学们注意观察那支试管加热后能使澄清石灰水变浑浊。

[实验]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验

Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

【思考】Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？

请同学们讨论并进行总结。

同学们总结得很好。

那么，能否实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化呢？

请同学们思考。

那么如何除去Na2CO3中的NaHCO3？

又如何除去NaHCO3中的Na2CO3?

请课后思考，并完成有关反应的化学方程式。

如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质？

好，下面请同学们一起读一下课本57页第一二段，了解一下，增加同学们的知识面。

观察

实验

现象

Na2CO3和NaHCO3都可以与Ca（OH）2反应，

NaHCO3还可以与NaOH反应;

Na2CO3和NaHCO3都可以与盐酸反应;

Na2CO3可以与CaCl2反应。

在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2气体可以转化为NaHCO3,在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH，可以转化为Na2CO3;

如果NaHCO3呈固态可以通过加热使其转化为Na2CO3。

向两种溶液中分别加入CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3;

分别置于大试管中加热，有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。

同学们，每逢过年过节家里面都燃会放烟花，节日燃放的烟花五彩缤纷，那同学们知道你们燃放的烟花是用什么原理制作的吗?

下面我们一起来学习一下焰色反应，学习了焰色反应呢，同学们就知道了。

联系生活，激发学生兴趣

焰色反应

同学们看一下实验3-6，给同学们1分钟时间，待会我们进行实验。

好了，我们进行实验，请同学们注意观察火焰颜色。

[实验]焰色反应实验

通过实验，同学们告诉我什么是焰色反应？

请同学们记住钾元素，钠元素，铜元素焰色反应火焰的颜色，以后推断题中经常遇到，其他元素作了解。

焰色反应的颜色为：

钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。

小结

回忆

巩固知识强化记忆

板书设计

几种重要的化合物

一、钠的重要化合物

氧化钠与过氧化钠

过氧化钠与水的反应：

过氧化钠与CO2的反应：

Na2O2+CO2=====Na2CO3+H2O

碳酸钠和碳酸氢钠：

溶解性：

Na2CO3大于NaHCO3

热稳定性：

Na2CO3的大于NaHCO3

定义:

几种元素的焰色反应: