高考化学实验专题Word文档下载推荐.docx
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该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是___________________________
______________________________________________________________。
解析 打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色。
振荡观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。
但是若通入的氯气过量,Cl2也能将I-转化为I2:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,则不能说明溴的非金属性比碘强。
答案 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2
3.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:
亚硫酸>
碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________
_______________。
装置A中试剂是________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________
______________________________________________。
①检验装置气密性②Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_______________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
________
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:
____________________
______________________。
②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③BaSO4BaSO3Cl2+SO2+2H2O+Ba2+===BaSO4↓+4H++2Cl-
4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______________________________________
_____________________________________________________,
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________
_______________________________________________________________。
审题流程:
第1步 明确实验目的:
探究草酸分解的产物。
第2步 新信息:
“钙盐难溶于水、受热脱水、升华、170℃以上分解”。
第3步 实验原理,第
(1)问CO2能使澄清的石灰水变浑浊,注意:
挥发的草酸蒸气也可能使澄清石灰水变浑浊。
第
(2)问由装置A、B出来的气体有CO2、CO,容易想到用CO还原氧化铜,检验产物中有CO2,注意必须先除去原产物中的CO2,并检验是否除尽。
第4步 命题意图:
考查提取有效信息,并整合迁移应用的能力,CO、CO2的性质;
物质检验、除杂、实验装置的连接,实验现象分析等。
第5步 规范解答:
容易出错的地方有,第
(1)问,C中的现象易漏掉“气泡”;
B装置的作用,涉及了3处踩分点,易忽略草酸的干扰。
第
(2)问,实验装置的连接,易遗漏第一处D装置,和尾气处理装置;
验证CO,必须有CuO和澄清的石灰水两方面现象的描述,容易漏掉一处。
解析
(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成,若有CO2气体生成,澄清石灰水变浑浊。
装置B中冰水的作用是降低温度,使生成的水和草酸(题给信息:
受热脱水、升华)冷凝。
若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀,干扰CO2检验。
(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。
因为分解产物中有CO2,所以先要除去CO2,可用浓NaOH溶液吸收CO2,并用澄清石灰水检验CO2是否除尽,再用无水氯化钙干燥CO,然后通过灼热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO2气体,没有反应掉的CO可用排水法收集。
若前面澄清石灰水无现象,H中黑色的CuO变红色,后面的澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中有CO。
答案
(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验
(2)①F、D、G、H、D、I CuO(或氧化铜)
②前面D中澄清石灰水无现象,H中黑色粉末变红色,其后面的D中澄清石灰水变浑浊
热点二
“气体制备”与综合实验探究
1.物质制备流程
2.操作先后流程
(1)装配仪器时:
先下后上,先左后右。
(2)加入试剂时:
先固后液。
(3)实验开始时:
先检查装置气密性,再加药品,然后点酒精灯。
(4)净化气体时:
一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体,最后除水蒸气。
(5)防倒吸实验:
往往是最后停止加热或停止通气。
(6)防氧化实验:
往往是最后停止通气。
3.有气体参与实验中应注意的事项
(1)爆炸:
可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。
(2)炸裂:
玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。
(3)倒吸:
气体在用液体吸收或与液态试剂反应时,由于极易溶解或反应导致。
(4)堵塞:
生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。
(5)空气污染:
生成的气体有毒,缺少尾气处理措施或措施不当导致。
1.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是( )
解析 A项,收集装置应长进短出;
C项,气体发生装置中长颈漏斗未液封;
D项,收集装置全密封,无法排气。
答案 B
2.用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应:
2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应:
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)
(1)仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开A中活塞,向A中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象是___________________________
_________。
实验开始时,打开A的活塞,两个弹簧夹的开关操作是_______________,F中盛有的液体为__________。
解析 若装置气密性良好,水滴入的速度会越来越慢,直到最后停止滴入。
弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡,弹簧夹乙打开后,可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气。
(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应,该处使用的是70%~80%的硫酸,而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸,原因是_______
____________________________________。
解析硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应,70%~80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H+。
(3)装置C的作用是______________________________________________,装置E的作用是____________________。
解析装置C的作用是制备ClO2气体,并可通过观察气泡判断反应的快慢,由此可调节反应进行的快慢;
装置E可起到安全瓶的作用,即防止液体倒吸入装置D中。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是___。
a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液
解析检验碱液的存在可用酸碱指示剂。
(5)一次实验制备中,通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因是__________________________________。
检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是_________________________
(供选择的试剂有:
Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)
解析过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2SO3;
Na2SO3与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3,滴加稀盐酸,有无色刺激性气体产生。
3.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。
某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品。
D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
可选用的药品有a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液
c.6mol·
L-1盐酸 d.氯化铵固体 e.氢氧化钙固体
(1)A中制备气体时,所需的药品是____(填字母)。
解析 由图可知,A制备的气体为CO2,所以选择药品为石灰石和6mol·
L-1盐酸。
(2)B中盛有____________溶液,其作用是________________。
解析制出的CO2中不能有HCl,否则会在C中与NH3反应,除去HCl应该用饱和NaHCO3溶液。
(3)写出制取氨气的化学方程式:
_________________________________
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是______(写化学式)。
解析NH3的溶解度大于CO2,所以先通入NH3使溶液呈碱性,CO2才能被充分的吸收参与反应。
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________
____________________________________________________________________________。
解析检验NH3时将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;
如果试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:
_CaCl2+CO2+H2O+2NH3===2NH4Cl+CaCO3↓。
4.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;
向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为________________
__________________________,装置B中加入的试剂是________。
解析 根据装置示意图,制取无水氯化铁的实验中,装置A为制取氯气的实验装置,发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;
装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气,故B中加入的试剂为浓硫酸。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取______。
尾气的成分是_________。
若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是_________、______________。
解析根据题给信息,在制取无水氯化亚铁实验中,装置A是用于制取HCl气体;
经浓H2SO4干燥后,在硬质玻璃管中发生反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2,则尾气的成分是氯化氢和氢气;
若仍用D装置进行尾气处理,则因氯化氢极易溶于水,故会产生倒吸,且氢气与NaOH溶液不反应,可燃性气体氢气也不能被吸收。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是__________。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先__________
________________________,再________________。
解析检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液;
欲制得纯净的氯化亚铁,应防止装置中氧气的干扰,在实验过程中应先点燃A处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃C处的酒精灯。
5.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是_________。
装置E中为_______________溶液。
解析 若装置不漏气,则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变;
装置D为安全瓶,可防止倒吸;
装置E是尾气处理装置,用来吸收过量的SO2,故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____。
解析若生成3molNa2S2O3,根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2SO3;
生成3molS需2molH2S;
而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2SO3;
故需要的Na2S为2mol、Na2SO3为1mol,其物质的量之比为2∶1。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是____________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
解析装置B中的溶液不能和SO2反应。
蒸馏水能溶解SO2;
Na2SO3溶液能与SO2反应:
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3;
NaHCO3溶液也能与SO2反应:
NaHCO3+SO2===CO2+NaHSO3。
为使SO2缓慢进入烧瓶C,应使生成SO2的速率减慢,可通过控制滴加硫酸的速度来实现;
因反应(Ⅲ)相对较慢,C中反应达到终点时S消耗完,现象是溶液变澄清。
蒸发皿加热时不需垫石棉网,试管是小型玻璃仪器,加热时也不需垫石棉网;
烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
答案c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·
5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:
_____________________________________________________________________________________________________________________。
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
答案:
取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
热点三
“化工流程”与综合实验探究
化工流程的命题来源很广,与各个知识模块的结合点较多,因此分析工业生产化工流程题时,应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来,它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题,可以说它是无机框图题的创新。
流程的呈现形式有:
①操作流程;
②物质变化流程;
③装置流程。
解题时首先要明确原料和产品(包括副产品),即箭头进出方向,其次依据流程图分析反应原理,紧扣信息,搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然,弄清有关反应原理,明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然,最后联系储存的知识,有效地进行信息的利用,准确表述和工整书写。
由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来,所以只有复习时牢固掌握实验基础知识,才能有效结合题中的信息,准确答题。
1.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是________。
解析 加入过量铁屑,置换出铜单质。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________________
_________________。
解析2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是____(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
解析加入X,目的是调pH,并且不能引入新的杂质。
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
解析检验沉淀2洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。
(或取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全)
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是_________________
解析制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是抑制Fe3+水解。
2.某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:
(1)③④操作中会有一种气体生成,若在实验室制备该气体,可选择下列哪些装置_cd__(填字母)。
(2)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:
___溶液B于试管中,加入几滴KSCN溶液,如果变为血红色则证明存在Fe3+,即原溶液已变质_________。
(3)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X,试剂X最好选择下列哪种试剂_b__(填字母)。
a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4
(4)由溶液C经______蒸发浓缩___、______冷却结晶___、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。
(5)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·
L-1的Fe2(SO4)3溶液,在称量出Fe2(SO4)3晶体后,溶解该晶体的具体操作为_____将称量好的晶体放于烧杯中,加入适量的稀硫酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌________________________________________________。
3.氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,在工业上应用广泛。
工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下:
实验药品:
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)反应①的化学方程式为____________________________,
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_________________________
______________________________(写出一条即可)。
解析 注意反应①的反应物和生成物,即可确定该反应的化学方程式为NH4[CuCl2]===CuCl↓+NH4Cl。
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体表面的杂质离子及水分,减小CuCl的溶解损失,同时可以加快固体的干燥。
(2)工业化生产时,95%乙醇可通过_____的方法回收并循环利用,而NH4Cl、______(填化学式)可直接循环利用。
解析将乙醇与水分离的操作是蒸馏,根据残液浓缩后的补充物质可知,可直接循环利用的有NH4Cl和HNO3。
(3)实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制
产生O2的速率,最宜选择下列装置中的________(填字母)。
②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是______
_____________________________________________________________。
电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角