化学方程式专项练习经典经典Word下载.docx
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化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；
反应后Ca、O、H的原子个数依次为：
2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：
2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：
2、4，则X的化学式为CaO2，故选B
考点：
质量守恒定律
3．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:
11B．11:
14C．11:
7D．7:
11
【答案】A
【分析】
根据反应方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：
设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，
x：
y=14：
11。
故选A。
4．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
5．已知：
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B选项根据质量守恒定律分析。
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。
故选C.
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
6．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量
56256-2，不符合题意；
B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量
160152160-152，符合题意；
C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；
D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。
故选B。
7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．
B．
C．
D．
A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；
B、两种物质不反应，不能验证；
C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；
D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
质量守恒定律及其应用
8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：
丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：
2
D．甲一定是化合物
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；
同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；
丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；
根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；
B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：
甲→丙+丁，错误；
C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：
3.4g=2：
1，错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：
N2H4+2NO
2X+2H2O．则X的化学式是（）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O
根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N2H4+2NO
2X+2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；
反应后的原子为：
氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。
质量守恒定律及其应用。
点评：
在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变
10．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为1:
1D．该反应使有毒气体转化为无毒气体
图中有一种单质三种化合物，故A不正确；
反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；
C、生成物的分子个数比为1:
1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:
2，故C不正确；
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。
11．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为
A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．9.6g
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：
48g×
×
100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为：
12.8g-9.6g=3.2g。
12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
1
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：
4.4g×
100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：
1.8g×
100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：
3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：
=1：
2，故选项说法错误．
故选C．
13．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
14．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）
A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；
C，1；
Na，2；
O，6；
H，2；
已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；
O，4；
比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
质量守恒定律及其应用．
此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
15．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。
下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2OB．丙中C、H、O的质量比为12：
3：
C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：
2CO+4H2
C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法正确；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为（12×
2）：
（1×
6）：
16=12：
8，故说法正确；
C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：
【2×
（12+16）】：
【4×
1×
2】=7：
1，故说法正确。
16．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
37
反应后的质量
35
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6:
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；
W质量减少了25g，W是反应物；
Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：
25g=6:
5，正确。
17．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，则X的化学式为（）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：
反应前的原子为：
氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：
氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：
B。
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。
18．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；
故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；
故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；
故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：
1，故D正确。
19．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲的化学式为C2H2
A、该反应中生成物为两种，而化合反应的生成物为一种，选项说法错误；
B、依据质量守恒定律可得，参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和，选项说法错误；
C、丙为二氧化碳，具有无机物的性质，属于无机物，选项说法错误；
D、因为化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧的原子个数分别为：
4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中一共有4个碳原子、2个氢原子。
故甲的化学式为C2H2，选项说法正确，故选D。
20．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）
在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
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