学年上海市杨浦区高三化学一模答案版文档格式.docx
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CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．氯离子的结构示意图：
5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是
A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸
6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是
A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．关于CCl4说法错误的是
A．晶体类型：
分子晶体B．正四面体结构的分子
C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似
9．已知：
2A（g）
B（g）+Q（Q>
0）；
B（l）；
下列能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
10．下列化工生产中未使用催化剂的是
A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3
11．将氯气通入右图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；
若关闭活塞b，c很快褪色。
则a溶液可能是
A．浓FeCl2溶液B．饱和KI溶液
C．饱和食盐水D．浓NaOH溶液
12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是
A．碳酸钠（碳酸氢钠）：
加热，直到质量不再减少为止
B．溴苯（溴）：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：
加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙酸丁酯（乙酸）：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
14．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的
元素
X
Y
Z
最高、最低化合价
+7
-1
+6
-2
+5
-3
是
A．原子序：
X>
Y>
B．原子半径：
C．稳定性：
HX>
H2Y>
ZH3
D．酸性由强到弱：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4
15．研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a（电流计）或b（直流电源）。
下列说法错误的是
A．接a，该装置将化学能转化为电能
B．接a，石墨是正极
C．接b，铁片连正极时被保护
D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡
16．已知反应：
3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）
A．若3molC12反应，得到氧化产物6mol
B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA
C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则NA=n
17．如右图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是
A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．c（碳酸钙的溶解度）
18．测定CuSO4·
xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值
坩埚质量
坩埚+试样
失水后，坩埚+试样
11.70g
20.82g
16.50g
为5.0，产生误差的可能原因是
A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重揉作
C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出
实验编号
起始浓度
（mol/L）
反应后溶液的pH
C（HA）
C（NaOH）
①
0.10
9
②
x
0.05
7
19．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。
下列判断错误的是
A．HA是弱酸
B．x>
C．实验①所得溶液中：
c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
D．实验②所得溶液中：
c（Na+）=c（A-）
20．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列分析错误的是
A．当a>
2b时，发生的离子反应为：
2OH-+CO2→CO32-+H2O
B．当a<
b时，发生的离子反应为：
OH-+CO2→HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：
3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O
D．当0.5a<
b<
a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）:
（2b-a）
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题：
21．镁在元素周期表中的位置是：
______________；
钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：
________。
22．铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。
工业上可用如下方法制取钡：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·
Al2O3，该法制钡的主要原因是______（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温时BaO·
Al2O3比Al2O3稳定
c．Ba的沸点比Al的低d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、cmol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入cmol/L的H2SO4和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
23．写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：
____________________________。
24．写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：
_________。
25．a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。
（二）（本题共15分）
硅元素的化合物有多种。
26．SiH4的沸点比CH4高，原因是____________________________________。
27．硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多。
根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因___________________________________。
化学键
C—C
C—H
Si—Si
Si—H
键能/（kJ·
mol-1）
356
413
226
318
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
28．标出上述反应中电子转移的数目和方向。
29．该反应的平衡常数表达式K=____________。
已知平衡常数：
K（800℃）>
K（850℃），则反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
30．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、_________________。
31．一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。
（三）（本题共15分）
对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
Ⅰ．氨气的制备
32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式______________________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：
a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。
33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________________________。
Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。
34．先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________________。
一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。
36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：
探究_______对NH4Cl水解程度的影响。
（四）（本题共15分）
以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如下：
37．反应①是将甲苯和____________________（填物质名称）混合加热制得B。
38．反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是____________________________________。
39．写出反应③的化学反应方程式：
________________________________________________。
40．G中官能团的名称是：
____________。
反应⑤的反应条件是______________________。
41．已知：
。
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：
_______________________。
（合成路线常用的表达方式为：
高三年级化学参考答案2016.12
题号
1
2
3
4
5
6
8
10
答案
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．第三周期，第ⅡA族（2分）；
6s2（2分）
22．弱（2分）；
c（2分）
23．Ba2++2OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O（2分）
24．
（2分）
25．a、d（3分）
26．二者是结构相似的分子晶体，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高。
27．Si—Si的键能比C—C小，Si—H的键能也比C—H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少。
28．
29．
（2分）；
放热（2分）
30．降温、减小压强（合理即给分，3分）
31．0.06mol/（L·
min）（2分）
32．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
a→c→d→h→g→（d→c或c→d）→i（2分）
33．已知氨水中存在：
，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3·
H2O分解放出氨气；
氨气与氢氧化钠
34．有白烟，生成了氯化铵固体（2分）石蕊试液倒吸入H瓶中，石蕊试液变成了红色（2分）
35．容量瓶（2分）
36．浓度或者温度（2分）
37．浓硝酸、浓硫酸（2分）
38．反应中会有二氯代和三氯代的产物生成（2分）
39．
40．羧基（2分）。
酸做催化剂（催化剂），加热（2分）
41．
（第三、四步顺序调换也得分，5分）
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