高考化学复习河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试题word版Word文档下载推荐.docx
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A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小
C．放电时，PbO2发生氧化反应
D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连
6．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4－……
C12、Mn2+……
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：
2
C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>
Cl2>
Fe3+>
Br2
7．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是
A．原子半径Z>
W>
Y>
X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C．气态氢化物的稳定性Z>
W
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
8．以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·
2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：
铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。
请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×
10－7mo1/L以下才能排放。
含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
。
写出酸性条件下CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式。
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是。
9．（I）在一定条件下，发生反应：
aA（g）+bB（g）cC（g）△H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H0（填“>
”或“<
”）：
若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。
（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：
b：
c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____。
（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是。
10．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·
V2O5）碱熔法提取V2O5。
简要流程如下：
已知：
①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：
NaVO3～21．2g／l00g水；
HVO3～0．008g/l00g水
（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____。
“浸出渣B”的主要成分可能是①；
②____；
③____；
④____。
（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____。
（3）“操作①”包括、洗涤、干燥。
如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。
下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____。
（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____。
11．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:
4:
5:
1:
1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为。
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。
（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:
1和l:
2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。
（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：
其中碳原子的杂化方式有____。
碳铂中含有的作用力有（填字母）。
A．共价键
B．配位键
C．金属键
D．
键
E．
键
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：
1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。
单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=g/cm3。
12．某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。
苯胺中氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为。
C→D的反应类型是____。
（2）下列有关F的说法正确的是。
A．分子式是C7H7NO2Br
B．能形成内盐
C．能发生酯化反应和缩聚反应
D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应
（3）B→C的化学方程式是。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____。
（4）D→E反应所需的试剂是____。
（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有____种（不含Z，不考虑立体异构）。
①含有苯环结构②与Z含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：
2：
1：
1的同分异构体的结构简式____。
13．氨气在工农业生产中有重要的用途。
某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。
乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；
图中箭头表示气体的流向）。
你认为此方案是否正确，并说明理由。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、汽油的主要成分是烃，错误；
B、碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘元素，错误；
C、质子数为86、中子数为51的铯的质量数是137，正确；
D、CO2分子中每个碳氧原子之间形成2对共用电子对，错误，答案选C。
考点：
考查物质的成分、性质、结构等基本知识
2．D
A、该有机物的分子式为C15H18O4，正确；
B、该化合物中的1个酚羟基与1个酯基可与NaOH反应，所以1mo1该化合物最多可以与2mo1NaOH反应，正确；
C、该有机物中含有苯环、碳碳双键，所以既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，正确；
D、因为存在酚羟基，所以可与FeC13溶液发生显色反应，但是不存在羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，错误，答案选D。
考查有机物的分子式、官能团的化学性质
3．A
A、碳酸氢镁完全电离产生Mg2+、2HCO3－，二者都可与NaOH反应，所以离子方程式为Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2↓2H2O+2CO32—，正确；
B、Ba（OH）2完全电离产生Ba2+、2OH－，而所给方程式中只用掉1个OH－，说明溶液中仍存在OH－，则溶液显碱性，与已知矛盾，错误；
C、C12与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；
D、草酸是弱酸，不能拆开，错误，答案选A。
考查离子方程式的书写
4．C
A、实验室制取乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液吸收，同时导气管不能伸入液面以下，错误；
B、用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳不可取，因为生成的硫酸钙微溶于水，会附着在块状碳酸钙的表面，阻止反应的进行，错误；
C、溴的四氯化碳溶液和水分层，用分液漏斗可以分离，正确；
D、铁作阴极，不会失电子而进入溶液，因此得不到Fe（OH）2，可将电源正负极互换，错误，答案选C。
考查对化学实验装置的判断
5．D
A、放电时，Pb作负极，负极的电极反应式是Pb-2e-+SO42一=PbSO4,错误；
B、充电时，发生从右到左的反应，电解液中H2SO4的浓度将变大，错误；
C、放电时，PbO2作正极，发生还原反应，错误；
D、充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连，正确，答案选D。
考查可充电电池的反应原理
6．B
A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；
B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:
2时，恰好完全反应，小于1:
2时，说明氯气不足，正确；
C、第③组反应中生成lmolCl2，转移电子2mol，错误；
D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>
Br2>
Fe3+，错误，答案选B。
考查氧化还原反应产物的判断、电子转移数目的计算、氧化性强弱的判断等知识
7．B
A、短周期元素X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
可计算出X为C元素，Z为Si元素，则Y为N元素，W为Cl元素，所以原子半径Z>
X>
Y,错误；
B、Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，其气态氢化物是氨气，二者可发生化合反应生成硝酸铵，正确；
C、非金属性W>
Z,所以气态氢化物的稳定性W>
Z，错误；
D、X的气态氢化物甲烷与足量W单质氯气在光照条件下反应生成物除一氯甲烷外都不是气体，错误，答案选B。
考查短周期元素的推断及元素、化合物的性质
8．
（1）+3（1分）
（2）Fe2O3Al（OH）3（各1分）（其它合理答案也可）
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+（其它合理答案也可）（2分）
（4）2Al2O3
4Al+3O2↑（1分）
（5）①2．4×
10－4（2分）②CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）
（6）Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O（3分）
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Fe的化合价为+2，所以Cr的化合价为+3，
（2）含杂质的铬铁矿经煅烧、溶于水后，只有氧化铁不溶于水，作为滤渣除去，所以滤渣1的成分是Fe2O3，此时溶液为Na2CrO4和NaAlO2的混合液，通入CO2气体会和NaAlO2反应产生Al（OH）3，所以滤渣2的成分是Al（OH）3，
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液WFe2（SO4）3，检验Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+
（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法来得到铝，化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，
（5）①Ksp（BaCrO4）=1．2×
10－10，c（CrO42－）<
=5．0×
10－7mo1/L,所以c（Ba2+）>
=1．2×
10－10/5．0×
10－7=2．4×
10－4mo1/L,②酸性条件下CrO42－与绿矾FeSO4▪7H2O反应，CrO42－作氧化剂，绿矾作还原剂，其离子方程式为CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O
（6）W为Fe2（SO4）3，以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O
考查化合物中化合价的判断、离子的检验、铝的冶炼、溶度积的有关计算、氧化还原反应产物的判断
9．（I）<
增大减小
（II）
（1）2:
20．31（每空2分）
（2）0．0033mol/（L·
min）20%（每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案给分）减小
（4）使用了催化剂（除标明外其余每空1分）
（I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应，△H<
0，降低温度平衡正向移动，反应物A的转化率增大，反应速率减小；
（II）
（1）10min时，A、B、C的物质的量的改变量分别是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以该化学方程式中a：
c为2:
2；
15min达平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为0．4mol/L、0．2mol/L、0．1mol/L，所以K=0．12/（0．42×
0．2）=0．31
（2）0～15min内，B的浓度变化是0．05mol/L，所以B的平均反应速率为0．05mol/L/15min=0．0033mol/（L·
min）,平衡时A的物质的量变化是0．2mol，所以A的转化率为0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反应进行至20min时，B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以A的体积分数将减小；
（4）10min时反应未达平衡，A、B、C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂
考查化学平衡中与反应热、化学反应速率、转化率、图像分析有关的知识
10．
（1）V2O5+Na2CO3
2NaVO3+CO2↑（2分）
Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4（3分）
（2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。
另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。
（3分）
（3）过滤（1分）Na+、Al3+（2分）B（2分）
（4）V2O5+2OH－
2VO3－+H2O（2分）
（1）根据V2O5能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体，得其化学方程式为V2O5+Na2CO3
2NaVO3+CO2↑，在焙烧的过程中FeO被氧化为Fe2O3或Fe3O4，所以“浸出渣B”的主要成分可能是①Fe2O3②Fe3O4、③Fe2O3和Fe3O4
（2）若直接加入硫酸，则A中的铁的氧化物与硫酸反应增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源；
同时H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。
（3）加入硫酸后产生难溶的HVO3，所以需过滤出来；
该过程中硫酸与偏铝酸钠反应最终生成铝离子，所以若不洗涤沉淀，则可能含有Na+、Al3+，操作②是把HVO3进行受热分解得V2O5，所以应选择B装置；
（4）V2O5溶于热NaOH溶液中，产物之一是NaVO3，不难推测另一产物是水，所以反应的离子方程式为
V2O5+2OH－
2VO3－+H2O
考查化学中化学方程式、离子方程式的书写，化学反应产物的判断、分析，实验步骤、装置的判断
11．
（1）
（1）Cu（NH3）4SO4⋅H2O（2分）
（2）S<
O<
N（1分）
（3）
（1分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）
（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）；
（2分）
（1）由题意可推知A为H元素，B为N元素，C为O元素,D为S元素，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，E为Cu元素，该配位化合物X的化学式为Cu（NH3）4SO4⋅H2O
（2）N、O、S三种元素中，N的2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大，O、S同主族，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的排列顺序是S<
N
（3）D为S元素，最外层电子是6个电子，电子排布式是3s23p6,轨道表示式为
（4）H、O元素可形成化合物H2O与H2O2，二者之间能互溶是因为H2O与H2O2之间形成氢键
（5）C原子周围形成4个共价单键为sp3杂化，形成2个共价单键和1个双键是sp2杂化；
碳铂中单键为
键，双键中有1个为
键，且Pt与N原子间形成配位键，所以碳铂中含有的作用力有共价键、配位键、
键、
键，答案选ABDE；
1，则Y为CuH，与稀硝酸反应得蓝色溶液为硝酸铜溶液，两种气体为氢气、一氧化氮，所以该反应的化学方程式为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；
该晶胞中实际含4个Cu，其质量为4×
M/NA,晶胞体积为a3cm3,所以该晶胞密度的计算式为ρ=4×
M/NA/a3=
g/cm3
考查元素推断、电离能的判断、轨道表示式的写法、化学键的判断、氢键的应用、化学方程式的书写、晶胞计算等知识
12．
（1）
（1分）氧化反应（1分）
（2）B、C（2分，有错选不给分）
氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（各2分，其它合理答案也给分）
（4）Br2/FeBr3或Br2/Fe（其它合理答案也可给分）（1分）
（5）4；
和
（各2分，其它合理答案也给分）
（1）由D的结构简式可推知A的硝基在甲基的对位，所以A的结构简式为
C中的甲基变羧基，所以C到D的反应是氧化反应；
（2）A、F的分子式为C7H6NO2Br,错误；
B、分子中含有羧基和氨基，可以形成内盐，正确；
C、正确，理由同B；
D、1molF最多和3mol氢氧化钠反应，溴原子被羟基取代后得酚羟基，仍可以和氢氧化钠反应，所以是3mol,错误，答案选BC;
（3）B为对甲苯胺，所以B到C的化学方程式为
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，是因为氨基易被氧化，所以在被氧化前先保护起来；
（4）F中含溴原子，所以E中应含溴，所以D到E是苯环的溴取代，所需的试剂为Br2/FeBr3或Br2/Fe
（5）Z中含碳碳双键和醛基，所以Z的同分异构体中，两个支链的有3种，一个支链的有1种，共4种；
核磁共振氢谱峰面积比为2：
1，说明Z中有5种等效氢，其结构简式为
考查有机推断、结构简式的书写、反应类型的判断、官能团的化学性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断及书写
13．
（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2分）②B（1分）
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；
溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2O
NH3·
H2O
NH4＋＋OH－向生成NH3的方向移动。
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）
（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；
溶液最后变成红色（2分）Ag（NH3）2+、NO3－（2分）
（4）方案错误；
反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。
（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2O
NH4＋＋OH－的平衡，加入NaOH固体，一是OH－浓度增大，平衡逆向移动；
二是NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使NH3的挥发；
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；
同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；
反应结束所得溶液中除了H+
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