吉林市中考化学试题 含答案Word下载.docx

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A．向盐酸中加水

B．浓H2SO4加入水中

C．煅烧CaCO3

D．O2在水中的溶解性

7．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断:

.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4

C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

8．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。

向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:

37

9．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（　　）

A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干

B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子

C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2

D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3

10．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

12．已知:

，现将CO气体与21.4gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。

下列说法正确的是

A．生成CO2和H2O共8.6g

B．混合物中含5.6g铁元素

C．FexOy为Fe2O3

D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

13．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是

A．AB．BC．CD．D

14．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g

15．铁在高温条件下与氧化铜反应：

2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

其中正确的个数有

A．2个B．3个C．4个D．5个

16．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正

确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液

C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法

D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<

乙<

丙

17．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。

下列有关说法正确的是

A．滤液的颜色一定呈无色B．滤渣中的物质一定有3种

C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

18．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不可能出现的情况是

19．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）

A．若是镁铝合金，则m＞0.2g

B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%

C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D．若是镁锌合金，则m＜0.2g

20．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：

则下列结论错误的是（）

A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小

C．粉末B中CaCO3的质量为5克

D．粉末B中CaO的质量为16.6克

21．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。

下列说法不正确的是

A．W的取值范围是W≥8gB．加入氧化铜的质量是10g

C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g

22．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是

A．B物质一定是酸

B．D物质一定是氧化物

C．若H是碱，则A一定是钾肥

D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

23．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

鉴别NaOH和CaCO3

除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

除去CO2中含有的少量CO

除去CaO中的CaCO3

方案1

加水溶解，看是否溶解、放热

加适量Ca（OH）2溶液，过滤

点燃

加适量稀盐酸

方案2

加入盐酸，看是否有气泡产生

将气体通入澄清石灰水

加水溶解，过滤

25．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

二、实验题

26．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。

探究1：

研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。

实验内容

实验现象

解释与结论

取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物___________。

_________

盐酸过量

探究2：

研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应

通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。

产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________。

探究3：

探索未知——浓硝酸和铜制取气体。

已知

。

NO2能和水反应生成硝酸和NO。

NO和NO2都是空气的污染物。

（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的________。

收集NO2的方法为________。

（2）反应NO＋X→NO2中，X的化学式应为________；

若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是________________________________________________________________________。

探究4：

兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。

27．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：

Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

28．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。

（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目

排水法

向上排空气法

收集方法可行性分析

因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。

因为①_________，所以可用向上排空气法收集。

收集过程分析

用排水法收集CO2，集满现象是：

②_____

“验满”分析：

因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽

向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡

先浑浊后变澄清所需时间较短

先浑浊后变澄清所需时间较长

由上述实验可得结论

与排空气法相比，排水法的优点是：

③____________

（5）查阅资料可知：

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用下图所示装置进行实验，请回答：

①检查装置的气密性：

关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：

_____________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。

29．（8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。

I．定性探究

（查阅资料）硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；

碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。

实验一：

探究样品中是否含有碳酸钾

（设计与实验）取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。

过滤，得到滤液a和滤渣b。

取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。

（实验结论）样品中（含、不含）有碳酸钾。

实验二：

探究样品中是否含有氯化钠

（设计与实验）小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。

（实验结论）小明认为样品中含有氯化钠。

小华认为小明得出了错误结论，她的理由是。

小华的实验设计和结论是

Ⅱ．定量探究

取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。

求样品中硫酸铵的质量分数。

30．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：

氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：

氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：

氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：

（实验验证）

现象

结论

取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想不成立

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

猜想二成立

（反思与拓展）

①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是；

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

（要求写出计算过程）

31．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________。

（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是_______（填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置_______所示方法收集氢气。

若改用下图装置收集氢气，则气体应从________端进（填“a”或“b”）。

（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。

（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与下图装置连接，一段时间后，I烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

（实验分析）①装置G中发生反应的化学方程式是________，装置H的作用是________。

②I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是_______。

（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．B

解析：

【解析】

A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；

B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；

D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．

点睛：

分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。

反应前后元素的种类质量不变。

2．D

【分析】

【详解】

A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，

，

，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y

y=16g＜150g×

16%=24g

x=8g

故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；

B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：

设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：

，a=3.1g，钠的质量为：

5.4g-3.1g=2.3g

设金属钠与水反应生成氢气的质量为m

m=0.1g

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；

C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；

D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：

3.1g=23:

31，符合题意。

故选D。

3．C

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；

B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷

（溶解度+100g）×

100%，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；

C.t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；

D.t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

选C

4．D

根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；

生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；

则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；

B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；

C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；

D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：

2，错误。

5．B

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。

将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；

再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；

通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；

无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；

后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。

故选B。

【点睛】

本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。

6．C

【解析】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7

B.浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；

C.煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；

D.O2在水中的溶解性随温度升高而减小；

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

7．C

FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；

根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种