山西省中考化学精准押题卷含答案解析版Word格式.docx
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A.碳纳米管不能燃烧B.碳纳米管具有导电性
C.碳纳米管是一种新型化合物D.每1个碳原子连结6个碳原子
8.小刚学习完化学九年级课程后，对下面2个微观反应图进行了比较与分析，下列分析正确的是（ ）
A.图一、图二分别代表水电解和氢气燃烧B.有的化学反应原子个数会发生变化
C.上述两个实验都能说明水是由氢、氧元素组成的
D.图一反应前后分子的个数不发生变化，图二反应前后分子的个数发生了变化
9.物质的分离和提纯是化学学习必须掌握的技能，为除去下列混合物中的杂质，所选试剂或操作错误的是（ ）
10.下面是同学们梳理复习金属与酸反应时得到的一组图像，下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.两份完全相同的稀硫酸加入等质量锌粉和铁粉B.等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸C.等质量金属中不断加入等体积，等浓度的盐酸至过量
D.等质量锌粉和铁粉加入等体积，等浓度稀硫酸
卷Ⅱ（非选择题共50分）
二、生产生活应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【关注生活现象】
11.糖醋丸子是“老太原”美食，关键是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐，淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水、加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是________，氯化钠溶液中存在的离子是________（填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因________________。
当汤汁加入高温油锅后变浓，变稠，颜色变深，该过程发生了________变化。
（选填“物理”或“化学”）。
12.珍珠粉是美容养颜的佳品，它含有多种氨基酸，还含有一种含钙的化合物，取一些珍珠粉加入盐酸中（如右图），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，观察到石灰水变浑浊，由此可推断珍珠粉的含钙化合物可能是________（填化学式）。
13.中国制造“高铁”遍布世界，运行时速200km/h以上，乘坐高铁时有一条禁令“严禁吸烟”（已知烟头中心的温度在700℃-800℃），从燃烧条件分析，烟头的作用是___________________，
乘坐高铁严禁吸烟的原因是____________________。
14.人在运动后出大量的汗，汗水有咸味是由__________________造成的（填化学式），被汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹，原因是___________________________。
【关注生产实际】
15.轻质碳酸钙是牙膏摩擦剂，也可作补钙剂，用石灰石为原料制得轻质碳酸钙的流程如下：
图中A、B、C发生了物质的转化，反应条件和部分生成物已略去。
（1）气体a的用途是____________________，操作b的名称是________________________。
（2）反应釜B、C中发生的反应的化学方程式为__________________（写其一即可），其中B
反应是________反应（填基本反应类型）。
（3）煅烧炉A和反应釜B、C中均装有搅拌器，作用是________________。
三、科普阅读题（每空1分，共7分）
16.阅读下面科普短文，据图文回答问题：
山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉，山西老陈醋含有丰富的氨基酸、有机酸、糖类、维生素和盐等。
常吃醋可以美容养颜！
同时把“醋”称之为“苦酒”，也同样说明“醋”是起源于“酒”的。
制醋流程如下图:
步骤：
①.选料——主料最好是高梁、小米，玉米等，辅料为小麦的麦麸（小麦的麦壳）等。
②.将选好的料粉碎
③.蒸料——将粉碎后主料，加上辅料，洒上水，放入蒸锅蒸。
④.发酵——将原料放在排列得整齐的大缸里发酵。
在发酵期内，原料会产生高温，自行发酵，从表面上看，不停地翻滚着一个个气泡，同时产生酒精。
⑤.翻缸发酵——一般情况下，原料需要发酵十几天。
其间，酿醋师傅们要不停地翻动原料，使其中的乙醇能充分接触氧气在醋酸杆菌的催化作用下，进一步发酵转化为醋酸（CH3CO0H）和水。
⑥.高温烤料——发酵车间出来的原料经过运送管道，进入熏焙车间。
一口口大缸放在火上熏焙，主要的作用是给醋上色。
⑦.生熟料调制——粮食原料不经过蒸煮糊化处理，所得的为生料醋；
经过蒸煮糊化处理的原料酿制的食醋为熟料醋，二者以一定比例调制。
⑧.淋醋——熏焙车间出来原料进入了淋房。
给原料里加入烧开的水，原料的底部是一个大筛子，醋从筛子漏到锅里。
锅里配上茴香、花椒、大料等，可做出不同口味的醋。
刚淋的新醋，含的水分比较多，为了让新醋的水分快速挥发，“夏晒醋，冬捞冰”，储存的时间越长，醋香越浓。
根据上述图文回答问题：
（1）酿制山西老陈醋的主料属于人体营养素的是________________
（2）将选好的料粉碎的目的是________________
（3）第4步发酵过程中产生酒精同时，产生高温，原因是________________
（4）写出乙醇转化为的醋酸化学方程式________________（该反应书写不用等号，用“→”）。
（5）淋醋时需要用“烧开的水”，烧开水的作用是________________
（6）醋储存的时间越长，醋香越浓的原因是________________（填序号）。
A.因为经过熏焙给醋上了色
B.储存过程中溶质不变，溶剂变少，溶质质量分数变大
C.冬捞冰，冬天气温低，水结冰，捞冰后，溶质质量分数变大
D.夏晒醋，夏天温度高，可以使水分蒸发变快，溶质质量分数变大
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17.在复习元素化合物知识后，小立构建了右图“小屋”知识网络，其中A、B、C、D、E是初中常见的五种不同类别的物质，B的溶液为蓝色，D固体粉末为黑色，“一”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质。
（部分反应物、生成物、反应条件已略去）试推测回答:
（1）写出下列物质的化学式：
A为________________
（2）反应C-E的化学方程式为________________
A-B的现象是________________
B-D反应的微观本质是________________
（3）D→E发生反应的条件是________________
五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分
【基本实验】
18.小亮同学在进行气体制取和性质探究，根据下图装置完成了下述实验:
在实验室制取氧气时，小亮从环保和节能角度应选取的药品是______（填药品名称），
若实验室制取并收集二氧化碳应选______装置（填序号）；
欲收集较干燥氧气的装置及理由是______
__________________，若选用A制氧气则反应的化学方程式为______________________________
若在氧气中进行硫燃烧实验，则需要在集气瓶中放水，若改用氢氧化钠溶液效果更好，原
因是________________________（用化学方程式表示）。
【科学探究】
19.在学习常见的碱-氢氧化钠的性质后，同学们用露置在空气中的氢氧化钠做了如下图所示的四个实验。
试分析下图不能说明氢氧化钠是否变质的实验（填序号）及理由_________________，若想进一步证明氢氧化钠的变质程度，需要在实验图________________
（填序号）的基础上，进
行补充的实验A，小丽和小强都采用上述方案，结果小丽得出氢氧化钠完全变质而小强则分析得出氢
氧化钠部分变质，试分析得出不同结论的原因________________.实验结束后同学们将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个洁净的烧杯中，搅拌静置发现烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液中含有哪些离子?
（不考虑难溶物质、水和酚酞解离出的离子）
【查阅资料】BaC12溶液呈中性。
【猜想假设】小丽认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Ca2+、OH-、Ba2+、C1-七种离子，你的观
点是____________________________________________________________。
（请评价小丽的观点并对一定存在的离子和一定不存在的离子作出分析）
【进行实验】同学们对可能存在离子的进行实验探究：
【得出结论】大烧杯中的上层溶液中含有的离子是Na+、Cl－、OH－、CO32－。
【实验反思】
1.实验时除考虑药品的选择外还需要考虑试剂的用量。
2.通过实验对废液成分的分析，上述烧杯中的废液中加入________进行无害化处理。
六、定量分析题（共6分）
20.某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余98g硫酸，共消耗NaOH溶液40g，测得洗涤后的溶液pH=7。
（1）测得洗涤后的溶液pH的具体操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________________。
（2）求残余硫酸的溶质质量分数。
《化学押题卷》参考答案
1.C【解析】本题考查环境保护知识。
A选项实行煤
改气可减少污染气体排放；
B植树造林可以吸收有害
气体，因此植被增多会使空气更清新；
C烧烤产生大
量有害气体会污染环境因此不相符；
D加大尾气核
查力度，严禁尾气不合格车辆上路减少环境污染。
故
选：
C。
2.D【解析】本题考查合成材料。
塑料属于有机合成
材料，生活中的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成
橡胶三大类，故选：
D。
3.A【解析】该试题考查空气的用途及碳氧循环。
A
利用元素守恒可分析氮气可用作制氮肥，因此A正
确；
B氧气可用于航天是利用其氧化性支持燃烧而不
是作燃料，因此B错误；
C稀有气体可用作电光源是
由于其在通电时能发出不同颜色的光，而不是本身有
颜色，因此C错误；
D项动植物呼吸和燃料燃烧，CO，
会变多，而绿色植物的光合作用，会吸收CO2释放
02，因此大气中CO2含量相对稳定，因此D错误。
A。
4.D【解析】本题考查化学实验设计的目的分析题。
A中分别点燃浸水和酒精的棉花，对比酒精燃烧，水
不燃烧，说明燃烧需要可燃物，故A可达到目的；
B
选项两支试管中都放有水，一支试管中铁钉能接触
到空气生锈，另一只用植物油覆盖与空气隔绝没有
生锈，说明铁生锈需要氧气，因此B可以达到目的；
C
项多功能瓶中装满水，若向B端通气，则气压增大，
水压出，故C可以达到目的；
D证明二氧化碳和水反
应生成碳酸，酸溶液不能使酚酞溶液变色，因此用酚
酞溶液无法证明，D不能达到目的；
故选：
5.D【解析】本题考查化合物里正负化合价代数和为
零的规律。
先求NH，中氮的化合价，因为H为+1
价，根据化合物里正负化合价代数和为零，因此N为
-3价，氮化镓中氮的化合价和NH3中氮的化合价相
同，因此GaN中镓的化合价为+3价。
6.D【解析】本题考查化学式的意义。
阿巴斯甜由分
子构成，因此化学式可以表示物质的分子，阿巴斯甜
由阿巴斯甜分子构成，其分子由碳、氢、氮、氧四种原
子构成，因此A、B错误；
相对分子质量是化学式中各
原子的相对原子质量的总和，相对原子质量是个比
值，不带单位，故C错误；
物质中元素质量比等于相
对原子质量×
原子个数=12×
14:
（14×
1）=6:
1，故
D正确。
7.B【解析】该试题考查物质分类、辨识微观结构图的
能力，同时知识的迁移与应用能力。
资料中给出碳
纳米管是由石墨剥离制成，因此应具有石墨的导电
性可燃性等，因此A错误，B正确；
石墨属于碳单质，
因此碳纳米管也是碳单质，因此C错误；
右图中观察
可知1个碳原子与3个碳原子相连，因此D错误。
B。
8.C【解析】本题考查微观图分析，A项是根据微观图
分析具体反应后，由图可知，图一是氢气燃烧，图二是
水电解，因此A错误；
B项看似原子个数变化，实际任
何化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子
种类和个数不变，因此B错误；
氢气在氧气中燃烧只
生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此
可推理出水是由氢、氧元素组成的，而反应二水分解
成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组
成，也可推出水是由氢、氧元素组成的，因此C正确；
根据质量守恒定律，配平后可分析出反应一二分子个
数均发生了变化，因此D错误。
9.B【解析】该试题考查物质的除杂试剂和操作的选
择。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂
和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时
被提纯物质不能改变，且不带入新杂质。
因此除杂质
司时满足三个条件：
①加入的试剂能与杂质反应②不
能与原物质反应③反应后不能引入新的杂质。
分离
方法一般固液分离用过滤，留固体过滤、洗涤、干燥；
留溶液过滤即可，提取溶质，需要蒸发结晶。
A中铜
粉中有铁粉，需要选择和铁能反应的物质，所选试剂
为硫酸铜溶液，留固体所以操作为过滤、洗涤、干燥，
A正确；
B项H202溶液除去MnO2，其中MnO2是不溶
于H202溶液的固体，因此，采用过滤，本身H2O2溶液
就是液体，因此不用溶解、结晶等操作，因此，B错误；
C项氯化钙溶液中的盐酸加入足量碳酸钙粉末可以
和盐酸反应而生成氯化钙，不会带入新杂质，因此C
正确；
D项CuO能与CO反应转化成CO，故选项D正
确。
10.A【解析】该试题多角度考查金属与酸反应时间与
氢气量、金属质量、酸的质量之间的变化关系图像。
A图横坐标为金属质量，氢气量=金属质量和化合
价的积/金属的相对分子质量，铁相对原子质量为
56，锌的相对原子质量为65，故等质量的锌粉和铁
粉与足量酸反应生成的氢气质量Fe>
Zn，因此A错
—
误，B正确；
当酸量相同时，产生氢气相同，因此C的
开端是不分叉的，当等量金属与足量酸反应产生氢
气质量Fe>
Zn，因此C正确；
D项的纵坐标为金属
质量，起点相同，随着反应的发生质量变小，因此是
下降趋势，相同条件下Zn的反应速度比Fe快，因此
11.淀粉Na+、C1－温度越高分子（蔗糖分子和水分子）的运动速率加快化学
【解析】该试题考查溶质的判断、微粒符号、分子运
动速率影响因素、化学变化的概念。
淀粉不溶于水，
因此不能形成溶液；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，
因此符号为Na+、Cl－；
从微观角度解释指从分子、
原子水平上解释，由于蔗糖和水均由分子构成，当温
度升高时分子的运动速率加快因此，即温度越高分
子（蔗糖分子和水分子）的运动速率加快，因此温开
水比凉开水溶解的快；
汤汁中的糖受热变黑生成新
物质，发生化学变化。
12.CaCO3
【解析】该试题考查碳酸根离子的检验。
根据珍珠粉是一种钙盐，加盐酸产生的气体可使石灰水变浑浊可判断含有碳酸根离子，因此所含物质为CaCO3。
13.烟头提供温度达到可燃物的着火点
温度可能
使高铁上的易燃物品与空气接触达到着火点，引发
燃烧
【解析】该试题考查燃烧条件，高铁内部设施包括座
椅在内的很多设施都是易燃物品，由于高铁车车相
内有空气流通，据题意分析燃烧的烟头火焰温度在
700-800℃，同时满足燃烧的三个条件而引发燃烧。
因为车速快，如果出现一点小火苗就会由于车速快
而空气流速快使火势迅速扩大，因此非常危险，故高
铁上禁止吸烟。
14.NaC1汗水浸湿的衣服，晾干时水分蒸发，氯化钠
溶液达到饱和，继续蒸发溶在水中的氯化钠析出呈
现白色痕迹
【解析】该题考查汗水中含有氯化钠，而氯化钠通常采用蒸发结晶的方法析出。
15.
（1）固体用作人工降雨过滤
（2）Ca0+H20=Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O化合
（3）增大反应物接触面积，使反应速率加快
【解析】
（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，因
此气体a为CO2，它的用途作气肥，固态二氧化碳人
工降雨等，操作b是实现固液分离的操作，所以应为
过滤。
（2）反应釜B和C，发生了Ca0+H20
=Ca（OH）2和Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20两
个反应，B的反应为化合反应；
（3）搅拌器相当于实
验室中化学反应中玻璃棒的作用。
醋酸杆菌
16.
（1）糖类
（2）增大原料的面积，加快反应速率（3）发酵过程是（缓慢氧化）放热反应
（4）C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O
（5）杀菌或降低水的硬度（6）BCD
【解析】该试题是阅读题。
（1）6大营养素有糖类、蛋
白质、油脂等，高粱、玉米、小米主要含有糖类；
（2）
原料粉碎主要是增大反应物的接触面积，加快反应
速率；
（3）温度升高说明发出热量；
（4）根据题中信
息可写出；
（5）烧开水实际与煮沸效果相同，因此起
到了杀菌、降低水的硬度的作用；
（6）夏晒醋，指夏
天温度升高，将水分蒸发，冬捞冰，指冬天温度低，将
醋中所的结冰捞出，二者均可使醋中溶剂减少，所以
溶质质量分数变大，因此选BCD，A根据材料信息只
是可知上色，没有变浓香。
17.
（1）Ca（OH）2
（2）Fe203+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色铁原子失
去电子生成亚铁离子，铜离子得到电子生成铜原子
（3）氧气和水
MnO2
△
【解析】本题考查金属、氧化物、酸、碱、盐间的反应。
首先B的溶液为蓝色，则B为硫酸铜等，与C反应
的为E、D、A，则C只能考虑酸，因此C可确定为酸，
盐酸、硫酸均可（与B的铜盐阴离子一致），D的粉
末为黑色且能与酸反应，可推测为铁粉或氧化铜，若
D为氧化铜，则与D相互转化的E为铜，而铜是不能
与酸反应的，因此D为铁，E为氧化铁或四氧化三
铁；
故A为碱，可以是氢氧化钙或氢氧化钠，因此
C-E的化学方程式是Fe203+3H2S04—
Fe2（SO4）3+3H20；
A-B的现象是即碱溶液和硫酸
铜溶液反应现象为有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变
为无色，D-B为铁和铜盐溶液的反应，因此本质是
原子和离子的相互转化；
（3）D→E是考查铁生锈的
条件或铁丝燃烧条件，因此条件为氧气和水或纯氧
中点燃。
18.过氧化氢溶液和二氧化锰BCC氧气密度大于空气2KClO3＝2KCl+302↑
2NaOH+S02=Na2S03+H20
【解析】本题考查气体的制取。
第一空考查药品选
择的考虑因素。
实验室制氧气常采用加热高锰酸
钾、加热氯酸钾和常温分解过氧化氢溶液三种，从环
保和节能角度即不需要加热，因此选择过氧化氢溶
液和二氧化锰；
第二空考查装置的选择。
发生装置
由反应物状态和反应的条件决定，实验室制取二氧
化碳选择石灰石和稀盐酸制取，因此选B，气体的收
集装置由密度与空气的比较、气体在水中的溶解性
决定，二氧化碳能溶于水，不用排水法，二氧化碳密
度大于空气因此选择向上排空气法；
第三空收集干
燥氧气选择C（向上排空气法）收集到气体较干燥，
用E排水法集气时纯净而不干燥，因此选C；
第四空
考查制取原理选择，从图上可看出，加热固体制氧
气，正在加热且试管口未放棉花，因此选用加热氯酸
钾和二氧化锰的混合物，第五空考查用氢氧化钠溶
液吸收二氧化硫的化学方程式。
19.A，因为氢氧化钠变质后是碳酸钠也呈碱性，也会使酚欧溶液变红D
若加入氯化钡溶液不足则残留的碳酸钠溶液，因此会得出部分变质的错误结论
【猜想假设】小丽的猜想错误，因为溶液呈红色，因此一定存在OH－一定不存在H+，而CO32－与Ba2+和Ca2+共存会产生沉淀，因此不能同时存在，故一定不存在的是H，一定存在的是Na+、Cl－、OH－
【进行实验】有白色沉淀生成BaC12+Na2C03＝BaCO3↓+2NaCl
【实验反思】适量稀硫酸或稀盐酸
【解析】【猜想假设】溶液中Na+、Cl－相当于在反应
中没有参与，所以一定存在于溶液中。
依据上层溶
液呈红色确定溶液呈碱性，所以存在OH一，而H+不
可能存在。
【进行实验】依据结论中的“大烧杯中上层溶液中一
定含有CO32-”，因此一定不存在Ca2+和Ba2+，结合
加入的试剂是BaC12溶液，所以现象就是有白色沉淀
生成，反应的化学方程式是BaCl2+Na2C03＝
BaCO3↓+2NaC1。
依据现象“试管中的上层溶液仍
是红色”得出，溶液中一定存在OH－。
【实验反思】根据溶液中存在的离子分析，废液要达标到中性，无毒、无害再排放。
20.
（1）取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取反应后溶液滴在pH试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，读数。
（2）解：
40gNaOH溶液中含有NaOH的质量为40g×
10%=4g
设：
9.8g硫酸所含溶质质量为x。
2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20
8098
4gx
80∶98＝4g∶xx=4.9g
×
100%=5%
答：
残余硫酸的溶质质量分数为5%。
【解析】该试题考查根据化学方程式和溶质质量分数结合的简单计算。
（1）用pH试纸测定酸碱度的方
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