高考化学一轮复习第1单元 化学实验基础 化学计量13docWord下载.docx
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S2-:
【典型例题】
（2014·
全国卷）下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的污垢
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
[答案] A
[解析] 活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确;
污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生水解反应;
高锰酸钾具有氧化性，能杀菌;
铁粉具有还原性，可防止食品被氧化。
题组训练
1.下列说法正确的是（ ）
A.物理变化过程中一定没有新物质生成及能量变化
B.变化前后只有一种元素的一定是物理变化
C.化学变化过程中一定存在化学键的断裂与形成
D.石油的分馏、裂解、裂化都是化学变化
[答案] C
[解析] 物理变化过程中可能存在能量变化，如水从气态变为液态，A错;
石墨转化为金刚石是化学变化，B错;
C项正确;
石油的分馏是物理变化，D错。
2.（2014·
重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
[答案] B
[解析] 明矾净水发生水解反应:
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+;
NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及化学变化;
玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O;
生石灰能和水发生反应，达到干燥之目的。
3.（2014·
上海卷）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
A.过氧化钠 B.氢硫酸
C.硫酸亚铁D.苯酚
[解析] 过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系;
氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H2S+O2
2S↓+2H2O）;
硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质;
苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色。
4.下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B.海水提溴只涉及物理变化
C.利用海水可以制取金属Mg
D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
[解析] 海水提溴过程中必然要涉及氧化还原反应，所以有化学变化。
原子、分子、离子、元素的比较
原 子
分 子
离 子
元 素
概念
原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子
离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态
举例
H原子、O原子
H2O分子、He
H+、OH-
H元素、O元素
联系
（1）金刚石等原子晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，无分子
（2）氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子
（3）原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子
（4）金属晶体中有金属阳离子与自由电子，而无阴离子
物质的分类
微课1 常见物质的俗名
物质
俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
KOH
苛性钾
NaHCO3
小苏打
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4·
5H2O
胆矾
KMnO4
灰锰氧
FeSO4·
7H2O
绿矾
CH4
沼气
KAl（SO4）2·
12H2O
明矾
CH3CH2OH
酒精
CaCO3
石灰石
C6H12O6
葡萄糖或果糖
CaO
生石灰
C12H22O11
蔗糖或麦芽糖
Ca（OH）2
熟石灰、消石灰
（C6H10O5）n
淀粉或纤维素
NaCl
食盐
CO（NH2）2
尿素
主要成分
性质或用途
福尔马林
甲醛的水溶液
具有防腐性，保存动物的标本
水玻璃
Na2SiO3的水溶液
玻璃胶，木材防火剂
氯水
Cl2的水溶液
具有漂白性、杀菌性
氨水
NH3的水溶液
具有碱性、氮肥
漂白粉
Ca（ClO）2和CaCl2的混合物
下列说法正确的是（ ）
A.苯的密度小于水
B.SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应
C.光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅
D.石油分馏可得裂解汽油
[解析] 二氧化硅可以和HF反应;
电脑芯片的材料是单质硅，光导纤维是SiO2;
石油分馏得到的是饱和的碳氢化合物。
5.（2014·
启东期中）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.石油、煤、小苏打都是混合物
B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C.HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质
D.HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物
[解析] 小苏打是纯净物;
纯碱是碳酸钠是盐，碱石灰是混合物;
HCl、H2SO4是共价化合物。
C正确。
6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
[答案] D
[解析] 酸依据分子中可电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸等，而不是依据总的氢原子数目，如CH3COOH含4个氢原子，却为一元酸，①错;
分散系是依据分散质微粒的直径大小分为溶液、胶体和浊液，其实浊液也有丁达尔效应，不过光路很短，③错。
7.（2015·
江西南昌三校一联）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
[解析] 双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均为混合物，A错误;
石墨与C60互为同素异形体，B错误;
Ca3（PO4）2是难溶于水的强电解质，C错误;
同素异形体之间的相互转化属于化学变化，D正确。
8.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是（ ）
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
[解析] 纯净物与混合物、单质与化合物都属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。
1.有关物质分类及反应分类的说明
（1）电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸;
电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱;
由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成的化合物叫盐。
（2）化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（3）物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度认识物质性质。
如酸的分类:
①根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。
②根据酸的电离程度不同可以分为
③根据酸的挥发性不同可以分为不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）和挥发性酸（如HCl、HNO3、CH3COOH等）。
④根据酸得电子的能力又可以把酸分成强氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。
（4）化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。
化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可分为电解质和非电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。
分散系
1.分散系的定义
分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所得到的体系。
被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和 。
其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。
溶液
胶体
浊液
分散质直径大小
>
100nm
性质
分散质能透过滤纸，能透过半透膜
均一、稳定、透明，无丁达尔效应
分散质能透过滤纸，不能透过半透膜
均一、较稳定、透明、不分层，有丁达尔效应
分散质不能透过滤纸，不能透过半透膜
不均一、不稳定、不透明、易分层（或沉淀）
实例
蔗糖水溶液（分子）、食盐水溶液（离子）
氢氧化铁胶体、淀粉胶体
泥浆水（悬浊液）、植物油与水混合（乳浊液）
应用
（1）利用 可区分胶体和溶液:
胶体 丁达尔效应，溶液 丁达尔效应
（2）胶体净化的常用方法:
3.溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
改变温度仍适用大部分固体。
4.溶解度、溶质的质量分数
（1）溶解度概念中的四要素:
①一定温度;
②100g溶剂;
③饱和状态;
④单位:
克（g）
（2）溶解度与溶质质量分数的关系
项目
溶解度（S）
溶质的质量分数（w）
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶质质量与溶液质量之比
意义
物质溶解性的定量表示方法。
饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量关系
溶液浓、稀程度的表示方法。
溶质质量与溶液质量的关系（与溶液饱和与否无关）
条件
一定温度、100g溶剂、饱和状态
与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一定要饱和
单位
%
各地模拟组合）下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶液和胶体的分散质都能透过滤纸
B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C.制备氢氧化铁胶体:
煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体
D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
[解析] 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确。
下列操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应
[解析] 胶体粒子直径介于10-9~10-7m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜;
溶液中的分散质粒子直径小于10-9m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10-7m，不能透过滤纸和半透膜;
胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象;
萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
氢氧化铁胶体的制备
首先用洁净烧杯取20mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12mL饱和的氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热，即得氢氧化铁胶体。
关键点:
（1）要用蒸馏水，不能用自来水;
（2）不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。
（3）反应方程式:
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
物质的量的基本概念
1.基本概念
概念
内容
注意事项
转化关系
物质的量
（n）
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n，单位是 （mol）
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合
①各物理量之间的转化是以物质的量为核心的。
n=
=
②如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目 ，即
（表示的是在标准状况下气体的关系）
阿伏加德
罗常数（NA）
中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数（近似值为 ），即1mol物质所含有的微粒数为 个。
符号为NA，单位为
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同
摩尔质量
（M）
单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为 ，公式:
M=
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的
气体摩尔
体积（Vm）
①单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。
单位为 ，公式:
Vm=
②在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 ，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积
标准状况是特定的条件;
物质在该条件下为气态
浓度[c（B）]
以单位体积溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为 ，单位为 ，公式:
c（B）=
①单位体积为 的体积，而不是溶剂的体积。
也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和
②溶质必须用物质的量来表示
2.阿伏加德罗定律
（1）在相同的温度和压强下，相同 的任何气体都含有相同 。
（2）阿伏加德罗定律的推论
同温同
压下
气体的体积之比等于物质的量之比:
V1∶V2=
同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比:
m1∶m2=M1∶M2
同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比:
V1∶V2=M2∶M1
气体的摩尔质量之比等于密度之比:
M1∶M2=
在标准状况下（也属于同温同压下），气体的摩尔质量:
M=22.4·
ρ
同温同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比:
p1∶p2=n1∶n2
标准状况下，有①0.112L水;
②3.01×
1023个氯化氢分子;
③13.6gH2S气体;
④0.2mol氨气。
下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A.体积:
①④③② B.密度:
④①②③
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
①③④②
[解析] 3.01×
1023个氯化氢分子为0.5mol，13.6gH2S气体为0.4mol，标准状况下水不是气体，则A项正确;
B项，标准状况下水的密度最大，故不正确;
C项，水的质量最大，故不正确;
D项，氢原子数大小应该是③>
④>
②，故不正确。
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.3molNO2与水充分反应，转移nA个电子
B.常温常压下，18gH2O含有3nA个原子
C.1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HC
D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
[解析] A错误，3NO2+H2O
2HNO3+NO，3molNO2与水充分反应，转移2nA个电子;
18gH2O含有1molH2O分子，含有3nA个原子，正确;
HC
在溶液中发生水解反应，HC
小于0.1nA个;
标准状况下，乙醇是液体，不能使用22.4L·
mol-1的气体摩尔体积计算。
题组训练：
9.（2013·
河南三市）设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5nA
B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到的NH3分子数为nA
C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1nA
D.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3nA
[解析] CH3OH在标准状况下为液体，A错误;
H2与N2的反应为可逆反应，B错误;
Cl2溶于水只有部分Cl2与水反应，C错误;
18gH2O的物质的量为1mol，D正确。
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4LN2含有14nA个质子
B.1L1mol·
L-1盐酸中有nA个Cl-
C.标准状况下，36gD2O中含有2nA个分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
[解析] A项，常温常压下条件不正确，应为标准状况下;
B项，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，正确;
C项，D2O的摩尔质量为20g·
mol-1，36gD2O的物质的量为小于2mol，分子数小于2nA个;
D项，1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na的化合价为+1，失去nA个电子。
11.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nA
L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的总数为nA
C.在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2nA
D.1molH3O+所含电子数为8nA
[解析] A项，Cl2不足量，计算的时候以Cl2的量计算，转移的电子数为0.2nA;
B项，CH3COO-在水溶液中发生水解反应，小于nA;
1个CO2分子含有4个共用电子对，22gCO2含有的共用电子对数为
×
4=2mol=2nA;
D项，1molH3O+所含电子数为10nA。
12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个N
B.常温常压下，18gH2O含有10nA个电子
C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子
D.常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子
[解析] N
会发生水解反应，小于0.1nA个N
，A项错误;
（1×
2+8）=10mol，B项正确;
由Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，可知常温时Cu与浓硫酸不反应，加热时1molCu与足量浓硫酸反应产生nA个SO2分子，C项错误;
D项状态不正确，应为标准状况。
13.设nA为阿伏加德罗常数的值。
A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2nA
B.32gCu与S完全反应转移的电子数为nA
C.1L1.0mol·
L-1NH4Cl与2L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液含N
数目相同
D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1nA
[解析] A项，不知道体积，无法计算;
B项，Cu与S完全反应生成Cu2S，32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5nA;
C项，N
的浓度不同，水解程度不同，不同浓度的N
数目不相同。
阿伏加德罗常数（NA）题型研究
阿伏加德罗常数（NA）是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。
另外还涉及物质的结构:
如整体与部分的关系（含有电子数、共价键的数量），物质的性质:
盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。
阿伏加德罗常数（NA）题型常设陷阱有:
（1）有关物质的状态:
气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:
水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态（新戊烷除外）、大于或等于16的烃为固态等。
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·
mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。
（2）整体和部分的关系，确定粒子个数:
弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量关系。
常涉及单原子分子:
稀有气体He、Ne等;
双原子分子:
Cl2、N2、O2、H2等;
特殊物质:
O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。
（3）特殊物质的摩尔质量的确定。
如D2O、T2O、18O2、14CO2等。
（4）求算氧化还原反应中转移的电子数目:
如1molNa2O2与H2O（或CO2）反应、1molCl2与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、1molCu与足量的稀硝酸反应等。
（5）在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。
如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1nA、0.1molNa2CO3溶液中含C
数小于0.1nA。
（6）可逆反应不能进行到底。
如2NO2
N2O4，Cl2+H2O
HClO+HCl等。
（7）
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