溶液复习讲义Word文档格式.docx

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溶解过程和溶液的组成

1、溶解过程中的热现象：

溶液温度降低。

如：

NH4NO3。

溶液温度升高。

NaOH、浓硫酸。

溶液温度不变。

NaCl。

2.溶液的组成：

被溶解的物质。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。

（如题目无特殊说明，体积之和不相等）

注意：

a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。

b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。

糖盐水中就有两种溶质。

c、能与水反应的物质生成物是溶质。

SO3、CaO与水反应得到的生成物溶于水，生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。

3.乳浊液：

一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。

③悬浊液：

一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。

4.乳化现象定义：

在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。

乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。

生活实例：

①洗涤：

用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。

②农药的使用：

向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。

③生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精等。

例5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（　　）

A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来

C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层

D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液

例6.（2013•淄博中考改编）溶液与我们的生活息息相关。

下列叙述正确的是（　　）

A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积

C.汽油清洗油污属于溶解D.溶液中只能有一种溶质

例7.（2013•宿迁中考）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（　　）

A.粉笔灰B.硝酸铵C.植物油D.食盐

例8.洗涤剂能够除去油污的原因是（　　）

A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水

B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去

C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走

知识点三：

溶液度

1、定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

定义理解：

①条件：

在一定温度下。

②标准：

在100g溶剂里。

③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。

2、温度对固体溶解度的影响：

绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：

KNO3、NaNO3、KCl

少数固体溶解度随温度升高变化不大：

NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：

Ca（OH）2

3.饱和与不饱和转化

饱和→不饱和：

加溶剂、改变温度

　　不饱和→饱和：

加溶质、蒸发水、改变温度

4.固体物质的溶解度曲线

①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③可以确定温度对溶解度的影响情况。

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。

5.结晶

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。

析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

2、结晶方法：

①蒸发溶液结晶：

一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。

②冷却热饱和溶液结晶：

适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。

KNO3

胆矾：

CuSO4·

5H2O绿矾FeSO4·

7H2O明矾KAl（SO4）2·

12H2O

例1.下列有关溶液的说法不正确的是（）

A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

例2.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）

A.氯化钠的溶解度为18gB.氯化钠的溶解度为36g

C.20℃时氯化钠的溶解度为18gD.20℃时氯化钠的溶解度为36g

例3.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）

A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断

例4.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶

例5.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

溶液的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、表达式：

溶质的质量分数=溶质质量÷

溶液质量×

100%

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

3.实验目的：

练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。

实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。

.实验步骤：

①计算：

②称量（量取）：

③溶解：

④装入试剂瓶：

试剂瓶上的标签填写的内容：

4．误差分析：

①若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？

②若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？

③若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？

④为什么不选择10mL的量筒呢？

三、有关溶液稀释和浓缩的计算

计算依据：

稀释前后溶液中溶质的质量不变

1、稀释方法：

加水稀释加入低浓度溶液

2、增浓方法：

添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合

例1、往100g20%的食盐溶液中加入100g水，则稀释前后________。

A.溶剂的质量不变B.溶液的质量不变C.溶质的质量不变D.溶液中溶质的质量分数不变

例2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是Sg/100g水。

从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”）

例3、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A.除去水样中的其它物质B.除去水样中的难溶性固体物质C.使水样变为纯净水

D.对水样进行消毒处理

例4、下列说法中正确的是_______。

A.在t℃时，90g水中溶解10g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10g/100g水

B.硝酸钾在60℃的溶解度是110g/100g水，110g硝酸钾溶解在90g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200g

C.在100g水里最多溶解A物质36g，则A物质的溶解度是36g/100g水

D.在10℃时，50g水里溶解10.5g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21g/100g水

例5、有100g15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。

A.蒸发掉42.5g水B.蒸发掉50g溶剂C.加入15gNaNO3D.升高温度

练习：

1．下列叙述中，正确的是（）

A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B．溶液里溶质只能有一种

C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D．透明、澄清的液体都是溶液

2.（2012年北京，7题）下列物质中，属于溶液的是（）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是纯净物D．溶液一定是混合物

4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）

A．蔗糖溶于水就消失了B．蔗糖水下部的浓度比上部大

C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质

5．对溶液基本特征叙述正确的是（）

A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液

C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少

D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

6.下列说法中正确的是（）

A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大

B．物质的溶解度随温度的升高而增大

C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液

D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。

在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。

这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大

7．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）

　A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

　B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

　C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g

D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g

8．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）

　　A．溶质与溶液的质量比为36∶136B．溶质与溶剂的质量比为36∶100

　　C．溶液的质量一定是136g　D．溶剂与溶液的质量比为100∶136

9、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）

10、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（）

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

11．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）

　　A100克B200克C400克D800克

12．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）

　　A28.6%B26.5%C40%D30%

13．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）

　　A2%B4%C8%D10%

14．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是

　　A32gB64gC40.5gD21.5g

15．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

　　A溶液质量不变　　　　　　　B溶剂质量发生变化

　　C溶液为饱和溶液,浓度不变　　D有晶体析出,溶剂质量不变

16、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）________________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是__________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_________（填序号）

A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数

【中考探究】

1.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是

A.用50mL量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投人童筒中溶解

D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞

2.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量

分数一定相等

D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，

可得到硝酸钾的饱和溶液

3..（乐山）．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是

物质

甲

乙

丙

未溶解固体的质量/g

7

3

A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小

4.（佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

5.（北京）下列饮品属于溶液的是

A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆

6.（北京）a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是

A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等

7..（揭阳）要配制100g 

5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）

A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒

8、（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲

溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

图9

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

1实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是。

9.图9为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。

①在 

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②在t1℃时，将3g乙物质加入10g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

③N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于 

（填“饱和”或“不饱和”）状态。

欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：