四川卷.docx
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四川卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
化学
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比
为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下
表：
实验编号
超始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得
到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成
气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是________。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是__①__；G分子中X原子的杂化轨道类型是__②__。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________________________________________________________。
（4）R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。
9．（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
__①__
存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入__②__，振荡
__③__
存在Fe2＋
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是___________________________________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，共验证方法是________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
ⅰ.Ag；ⅱAg2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。
10．（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
CH3CCH3CH2ABCHCH3CH3CHO
D
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是__①__；G中官能团的名称是__②__。
（2）第①步反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）B的名称（系统命名）是__________________________________________________。
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是______________________________________________。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
11．（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4
的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl（SO4）2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
ΔH1＝－197kJ/mol；
H2O（g）===H2O（l）
ΔH2＝－44kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）
ΔH3＝－545kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是__①__。
焙烧948t明矾（M＝474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸__②__t。
参考答案
1．解析：
A.二氧化硫有毒性，不能用于食品的增白。
B.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一
种补钙药物。
C.聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装。
D.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，常用于环境消毒。
答案：
A
2．解析：
从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。
A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。
B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。
C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。
D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。
答案：
D
3．解析：
从反应事实和三守恒（质量守恒、电子守恒、电荷守恒）角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。
D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
答案：
B
4．解析：
根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物
性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A.若Y为Si元素，则电负性Cl＞C＞Si。
B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X＞Y＞Z＞W。
C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。
D.CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
答案：
C
5．解析：
根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。
实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。
A.实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c（OH－）＞c（H＋），据电荷守恒推知，c（K＋）＞c（A－）。
B.根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋）－c（A－）。
C.实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x＞0.2mol/L，那么等体积混合后c（A
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