宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学学年高二下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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7H2O）和0.1mol蔗糖（C12H22O11）
D．6.02×
1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾（KMnO4）
6．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：
2：
1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）
A．1：
1：
1B．1：
3C．3：
1D．3：
4：
3
7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%
～5%的醋酸。
以下实验能证明醋酸为弱电解质的是（
）
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
8．实验室用铁屑和2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（
A．用铁粉代替铁屑B．再加2
mo1/L硫酸
C．给盐酸溶液加热D．用浓硫酸代替稀盐酸
9．已知反应CO（g）
+H2O（g）
CO2（g）
+H2（g）
△H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（
A．增大压强，n（CO2）增加
B．更换高效催化剂，CO的转化率增大
C．升高温度，K增大
D．充入一定量的氮气，n（H2）不变
10．某单烯烃与
加成后的产物为
，则该烯烃可能的结构简式有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．制取一氯乙烷的最好办法是
A．乙烯和氯化氢反应B．乙烷和氯气反应
C．乙烯和氯气反应D．乙烯和氢气、氯气反应
12．下列说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
13．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
14．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
15．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（
A．PCl3中P
原子sp3杂化，为三角锥形
B．BC13中B原子sp2杂化，
为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
16．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
A．两个键之间夹角为109.5°
B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键
17．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（
A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键的键角D．共价键的键长
18．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）
A．ds区B．p区C．d区D．s区
19．在白磷（P4）分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A．白磷分子的键角为109°
28'
B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°
D．分子中有6对孤电子对
20．某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）
A．8种B．7种C．5种D．4种
21．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变B．体系温度不变
C．3v逆（NH3）＝2v正（H2）D．N2和NH3的浓度的比值不变
22．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：
nHF（g）
（HF）n（g）△H<
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是
A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压
23．室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c（H＋）减小的是
A．NaHSO4固体B．NaCl固体C．CH3COONa固体D．H2O
24．下列说法正确的是
A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；
式量相等的物质一定是同分异构体
B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH
D．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体
25．证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（ ）
A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种
26．四联苯
的一氯代物有
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、结构与性质
27．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（本题前两空用示意图下的序号填空）
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
（3）NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________（填“大于”或“小于”）MgO晶体的品格能，原因是______________
（4）每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。
28．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________；
Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。
（2）指出配合物K3[Co（CN）3]中的中心离子、配位体及其配位数：
________、________、_______。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。
（4）在下列物质①CO2；
②NH3；
③CCl4；
④BF3；
⑤H2O；
③SO2；
⑦SO3；
⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______________。
（5）试比较下列酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“＝”）：
H2SO3______________H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化，
分子的立体构型为_________。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。
（7）
H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于_______________。
三、填空题
29．填空：
（1）
的系统命名法名称是____________。
（2）
的系统命名法名称是_______________。
（3）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为
，则键线式为
的物质的分子式为______。
（4）乙醇分子中官能团的名称为____________。
（5）写出烯烃官能团的结构简式_________________。
四、实验题
30．I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液
2
20
MnO2
4
无
①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________。
（2）查文献可知：
Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：
①定性性分析：
如图甲可通过观察__________，先定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是__________。
②定量分析：
如图乙所示，实验时以收集到40
mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是____________
。
II.化学兴趣小组的同学0.100mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。
实验步骤如下：
（1）配制待测液：
用分析天平准确称取烧碱样品2.
500g，全部溶于水配制成500mL溶液。
配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要__________
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00
mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________
②用浓度为0.
1000
mol/L
的盐酸标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是____________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。
滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:
V（HCI）
/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
（3）数据处理：
所测样品中NaOH的质量百分含量为____________。
参考答案
1．D
【详解】
A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，
与H+不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、
之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
2．C
A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；
C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；
D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。
答案选C。
3．A
A.同一元素的各核素（质子数相同中子数不同）互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；
B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成（如氕原子核内不含有中子），故B错误；
C.钠失去一个电子变为钠离子（与氖原子质子数不同），故C错误；
D.
Ca的质量数相同，但它们的质子数不同，它们不互为同位素，故D错误；
故答案为A。
4．B
A．2gH2含有的氢原子数目为
×
2×
NA=2NA，故A错误；
B．1L1mol•L-1
KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×
1mol/L×
NA=NA，故B正确；
C．1molZn变为Zn2+失去的电子物质的量为2mol，则数目为2NA，故C错误；
D．常温常压下，22.4LO2的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的分子数目无法确定，故D错误；
答案选B。
5．C
A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；
B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；
C.0.1mol硫酸镁晶体（MgSO4·
7H2O）中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖（C12H22O11）中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；
D.6.02×
1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾（KMnO4）中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；
答案为C。
6．D
设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c、2c、3c，根据n=cV可知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（c×
3）：
（2c×
2）：
（3c×
1）=3：
3，故D正确，
故选D。
7．D
【分析】
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。
A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；
B．水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗NaOH多，故D符合题意；
8．D
A．用铁粉代替铁屑，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故A不符合题意；
B．再加2
mo1/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；
C．给盐酸溶液加热，升高温度，反应速率增大，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有氧化性，用浓硫酸代替稀盐酸与铁发生钝化，阻止反应进行，反应速率减小，故D符合题意；
9．D
A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n（CO2）不变，故A错误；
B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；
D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；
10．C
将相邻的两个含有氢原子的碳原子之间的单键变双键即可，如
在①②③④处均可使碳碳单键变为碳碳双键，但①②处位置是等效的，所以该烯烃可能的结构简式有3种。
11．A
A．乙烯跟氯化氢反应：
CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故A正确；
B．乙烷和氯气反应：
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故B错误；
C．乙烯跟氯气反应：
CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故C错误；
D．乙烯加成氢气：
CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故D错误；
【点睛】
明确原料利用率以及合成物质的产率是否较高是解题关键，根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。
12．C
A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）∆H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B．一般金属腐蚀速率为：
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，则同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故B错误；
C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故D错误；
13．B
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：
该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；
故答案为B。
14．D
【解析】
A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，选项C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，选项D错误。
本题考查核外电子排布，难度不大，注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。
15．D
原子价层电子对个数=3+
=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BC13中B原子价层电子对个数=3+
=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数=2+
=2，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+
=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；
16．A
A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数，键长相同，两个键之间夹角为109°
28′能说明该微粒的空间结构为正四面体，故A正确；
B、C-H键为极性共价键，与分子的空间构型无关，故B错误；
C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数，CH4的C—H键的键能、键长相同，不能判断分子的空间构型，故C错误；
D、碳的价层电子都形成共价键，只能说明原子间的成键方式，不说明分子的空间构型为正四面体，故D错误；
故答案选A。
17．B
O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；
H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
18．A
铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。
19．C
白磷的空间结构为
，键角为60°
，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。
20．B
根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2。
若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：
，故有4种异构体；
若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：
正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；
若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。
故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7，则符合条件的烃有7种，故选B。
21．A
A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A正确；
B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；
C项、3v逆（NH3）＝2v正（H2）说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；
D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误；
故选A。
达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
22．B
（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。
23．A
A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c（H＋）减小，故A正确；
B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电
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