天津中考化学知识点复习基本概念文档格式.docx
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（pH计可以测出小数。
）
5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；
与碱显蓝色；
酚酞与酸无色；
与碱显红色。
（三）、微观化学
1.分子
①定义：
保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：
体积、质量都很小；
分子在不断运动；
分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；
单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子
是化学变化中的最小粒子。
体积质量都很小；
不断运动；
有一定间隔。
③构成：
原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子
核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：
◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子：
Na
◆核内无中子的特例：
H
④原子结构示意图
圆圈内表示核内带正电的质子数12；
弧线表示电子层3层；
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：
分子的再分和原子的重组。
3.离子
原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：
失电子形成阳离子；
得电子形成阴离子。
质子数不变，所以元素种类不变；
③规律：
核外电子数及最外层电子数改变；
原子形成阴离子电子层数不变；
原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描
②特点：
述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：
氧硅铝铁钙
④分类：
金属；
非金属；
稀有气体。
◆宏观：
表示一种元素
⑤元素符号意义◆微观：
表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
5.辨析
分子、原子、离子
分子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不可再分
原子团在某些化学变化中可以再分
电性
不带电
带电
相同点
1都是构成物质的粒子②都有一定的间隔
③都在不停的运动④都有一定的质量
联系
原子物质
构成的
常见物质
一些单质和化合物
金属、碳、硅、稀有气体
酸、碱、盐
元素和原子
元素
定义
核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念）
化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）
只有种类之分，没有个数之分
既有种类之分，又有个数之分。
如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。
适用范围
用于描述物质的宏观组成。
如水是由氢元素和氧元素组成的
用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。
如水分子是由氢原子和氧原子构成的。
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。
6、原子结构与元素的化学性质
最外层电子数
（一般情况）
化学性质
金属
<
4（H、He除外）
不稳定，易失电子形成阳离子，显还原性
非金属
>
4（Sb除外）
不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性
稀有气体
等于8（He=2）
稳定，一般难发生化学反应
7、相对原子质量
①以12C实际质量的1/12为标准
②相对原子质量≠原子实际质量
③相对原子质量≈质子数+中子数
④相对原子质量不能决定原子种类
8、化学式
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：
H2NaHe
化合物：
正左负右标价化简交叉检查
宏观表示一种物质
表示组成物质的各种元素
微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比
③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比
表示物质的相对分子质量
量的意义表示物质中各元素的质量比
表示物质分子中原子个数比
④辨析：
每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价
①定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。
②表示:
写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀
1>
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<
2>
一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析
符号
数字“2”的意义
H2
一个氢气分子由两个氢原子构成
2H
两个氢原子
+M2g
镁元素的化合价为正二价
Mg2+
一个镁离子带两个单位正电荷
2CO2
两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成
（四）、物质的分类
1、氧化物：
有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：
与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：
SO42-，SO32-，Cl-，ClO-，NO3-，CO32-，
HCO3-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-
5、碱定义:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：
NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：
NaHCO3，NaHSO4,NaH2PO4
碱式盐：
Cu（OH）2CO3
7、有机物：
含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外
8、辨析：
纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：
氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；
红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；
冰水混合物是纯净物；
五水硫酸铜是纯净物。
金属单质
单质非金属单质
酸性氧化物
纯净物氧化物碱性氧化物
其他：
CO，H2O
无机物酸
物质跟据物质的种类分化合物碱
盐
有机物：
CH4，C2H5OH
混合物
（五）、化学反应类型
化合反应：
A+B+C=ABC
1、四大基本反应分解反应:
ABC=A+B+C
置换反应:
A+BC=B+AC
复分解反应:
AB+CD=AD+CB（中和反应）
2、得失氧氧化反应：
得氧，化合价升高，被氧化还原性。
还原反应：
失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量吸热反应：
大部分分解反应；
H2、CO、C做还原剂的。
放热反应：
中和反应；
燃料燃烧；
大部分化合反应。
4、难点讲解
氢前金属可以与酸置换出氢气（KCaNa除外）
①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属
置换反应中铁一般为正二价
特点：
仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
反应物：
有酸酸溶，无酸碱溶，
条件：
盐盐碱盐都要溶
生成物：
有沉淀或者气体或者水生成
（六）、燃烧与灭火
1、燃烧定义：
可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：
可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：
可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：
进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：
物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：
清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：
煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：
C2H5OH、H2
新能源：
太阳能、风能、地热能、核能。
（七）化学方程式及质量守恒定律
1、原则：
以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件
2、意义：
表示各物质之间的质量比
表示各物质粒子间的数目比
3、书写：
写配（观察法、假设系数法）注等
4、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：
只能解释化学变化；
质量指的必须是参加反应的质量。
宏观总质量不变
元素种类不变
五个不变原子数目不变
微观原子种类不变
原子质量不变
③规律
两个一定变宏观：
物质种类一定改变
微观：
构成物质的分子种类一定变
一个可能变：
分子总数可能改变
④微观实质：
因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。
（八）溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液比较
溶液
乳浊液
悬浊液
分散在溶剂中的物质
状态
固液气三态
液态
固态
溶解性
溶
不溶
分散在溶剂中的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征
均一稳定
不均一、不稳定
久置
不分层
分层
都是混合物
2、溶液
①组成：
溶质和溶剂
②分类：
过饱和降温、加溶质、减溶剂升温、减溶质、加溶剂恰好饱和降温、加溶质、减溶剂升温、减溶质、加溶剂不饱和
◆饱和溶液：
一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。
③溶解度定义：
温百饱克
变化规律:
大多数液体随温度升高而升高
氯化钠的溶解度随温度变化不大
熟石灰溶解度随温度升高而降低
气体溶解度随温度降低,压强增大而降低
④溶解度曲线：
线以上的点表示过饱和溶液；
恰在线上的点表示恰好饱和溶液；
线以下的点表示不饱和溶液；
两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：
被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：
洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用：
Eg:
汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：
硝酸铵（周围温度降低）
现象温度基本不变：
氯化钠
放热：
氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）
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