福建省闽侯县第八中学学年高一化学上学期开学考试试题Word文档格式.docx

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NaCl

Na2O

CO

C

KOH

HNO3

CaF2

CaO

D

CH3COOH

CaCO3

2．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）

A．雾B．碘溶于酒精配成碘酒

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气

3．下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等密度不等的NO和C2H6B.等体积不等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O3和N2D.等压等体积的N2和CO2

4．ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A.

B.

C.

D.

5．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·

L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·

L-1，则c1和c2的数值关系是

A.c2=c1B.c2小于c1C.c2大于c1D.无法确定

6．下列说法中正确的是

A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B.标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

7．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×

1022，此气体的摩尔质量为

A.64molB.32g·

mol-1C.64g·

mol-1D.32g

8．物质的体积一定是22.4L的是

A.标准状况下44gCO2B.17g氨气

C.1mol水蒸气D.0℃、2×

105Pa时2gH2

9．下列说法中，正确的是

A.1mol任何气体的体积都是22.4L·

mol-1

B.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·

D.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·

10．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A.4.4gCO2B.49gH2SO4C.3.2gO2D.3.6gH2O

11．下列说法中，正确的是

A.1molO的质量是32g·

mol-1B.OH-的摩尔质量是17g

C.CO2的摩尔质量是44g·

mol-1D.1molH2O的质量18g·

12．实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。

D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

13．下列关于萃取的操作说法正确的是

A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂

B.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层

D.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

14．下列事故处理不正确的是

A.眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液

B.将CO中毒者移到通风处抢救

C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖

D.浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液

15．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸

C.冷水从冷凝管下口入，上口出

D.制作蒸馏水的主要仪器是：

烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

C.1L0.1mol·

L-1NHCl溶液中，Cl-离子数小于0.1N

4A

D.标况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

17．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A.①④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③

18．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④

19．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L

20．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

A.②③④⑤⑦B.①②③④⑦C.②③④⑤D.全部

二、非选择题：

每空2分，共40分。

21.有下图所示A、B、C三种仪器:

请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥长颈漏斗

ABC

22.能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是。

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸将其滴加到三种试剂中的现象分别是、、。

23.选择合适的分离方法填在横线上。

A.萃取B.分液C.蒸馏D.过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（4）从碘的水溶液里提取碘。

24.SO4

的检验方法：

取样，滴加，无沉淀，再滴加，有白色沉淀，证

2-

明有SO4

；

Cl的检验方法：

取样，加硝酸酸化，再滴加，如有白色沉淀，证

2--

明有Cl-。

25.硫酸的摩尔质量是，98g纯净的硫酸的物质的量是，其中约含有

个硫酸分子，约含有个氢原子，约含个氧原子，摩尔氧原

子。

参考答案

CBAACACABDCCBABADADC

21.【答案】

（1）.③

（2）.⑤（3）.④

【解析】图中A是用于作反应器、可用于加热的圆底烧瓶，故为③；

B是用于分离液体分液漏斗，故为⑤；

C是用于作反应器的锥形瓶，故为④。

22.【答案】

（1）.B

（2）.白色沉淀（3）.无现象（4）.有气泡产生

【解析】A．BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；

B．稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；

D．稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误；

故答案为B；

将BaCl2溶液分别滴加到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的现象依次是白色沉淀、无现象、有气泡产生。

23.【答案】

（1）.D

（2）.B（3）.C（4）.A

【解析】

（1）沙子不溶于水，则不溶性固体与溶液的分离方法为过滤，故答案为D；

（2）水与汽油不相溶，分层，利用分液漏斗通过分液来分离，故答案为B；

（3）四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，利用蒸馏来分离，故答案为C；

（4）碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大，可利用苯或四氯化碳作萃取剂，通过萃取操作分离，故答案为A。

24.【答案】

（1）.稀盐酸

（2）.BaCl2溶液（3）.AgNO3溶液

【解析】取样，滴加稀盐酸酸化，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，可证明溶液里

有SO4

取样，加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀，可证明溶液里有Cl。

25.【答案】

（1）.98g/mol

（2）.1mol（3）.6.02×

1023（4）.1.204×

1024（5）.

2.408×

1024（6）.4