河北省承德第一中学学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省承德第一中学学年高二上学期第三次月考化学试题Word版含答案
承德一中2019-2020学年度第一学期第三次月考
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至7页。
第Ⅱ卷8至12页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
原子量：
H1，C12，O16
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（共25道，每小题2分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料
B．石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量
C．常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高
D．向鸡蛋清的溶液中加入硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列有机物命名正确的是（ ）
A．1,3,4—三甲苯
B．2—甲基—2—氯丙烷
C．2—甲基—1—丙醇
D．2—甲基—3—丁炔
3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④
4．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）
选项
事实或应用
解释
A.
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B.
泡沫灭火器灭火
Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C.
施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与NH4Cl不能混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D.
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂
明矾溶于水生成Al（OH）3胶体
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
①甲基的电子式：
②乙炔的最简式：
C2H2
③蔗糖的分子式：
C12H22O11④乙醛的结构简式：
CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A．①②④B．③⑤C．②③⑤D．④⑤
6．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2＋）＝2.0×10－6mol·L－1，c（PO）＝1.58×10－6mol·L－1，Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）
A．2.0×10－29 B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－27
7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
A.醋酸能使石蕊溶液变红
B.时.醋酸的pH约为3
C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D.醋酸能与碳酸钙反应产生气体
8．已知几种盐溶液的pH如表所示：
①
②
③
均为0.1mol·L－1溶液
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
常温下溶液pH
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液中水的电离程度：
①>③>②
B．每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡
C．①与②中均存在：
c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）===c（Na＋）＋c（H＋）
D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
9．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（ ）
A．V1mL B．V2mL
C．（V2－V1）mLD．（V1－V2）mL
10．关于下列结论正确的是（ ）
A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线
D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面
11．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是（ ）
A．李比希燃烧法B．钠融法C．质谱法D．1H-NMR谱
12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）
A.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯
C.用c除去溴苯中的苯D.用d分离硝基苯与水
13.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
14.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是（ ）
A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C.该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D.1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol
15．在100g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（ ）
A．30%B．40%C．50%D．无法计算
16.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是（）
A.B.C.D.
17.关于溶液，下列判断不正确的是（）
A.粒子种类与溶液相同
B.升高温度，增大
C.加入溶液，减小
D.
18．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（ ）
A．溴水、新制的Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
19.已知：
时
化学式
电离平衡常数
下列说法正确的是（）
A.醋酸稀释过程中，逐渐减小
B.溶液中：
C.向醋酸或HCN溶液中加入,均产生
D.物质的量浓度相同时
20.常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B.点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C.点③所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D.滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
21．某温度下，等体积、c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H＋）随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
22．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为（ ）
A．a＋b＝14B．a＋b＝13
C．a＋b＝15D．a＋b＝7
23．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
24．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO
D．K＋、NH、SO、NO
25．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
该溶液中含有Br2
B
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg（OH）2样品中的
Ca（OH）2杂质
C
向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
A．AB．BC．CD．D
卷（共50分）
26．（12分）某学生用0．100mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）。
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________（填标号），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
（5）数据记录如下：
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留小数点后两位数）。
（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_____（填字母）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定终点读数时仰视读数
27．（14分）在室温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl
②0.1mol/LCH3COONH4
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液
⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________________
________________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液①②③⑤中c（NH）的关系由大到小排列是______。
（用①②③⑤表示）
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH浓度的大小关系是c（CH3COO－）________c（NH）（填“>”“<”或“＝”）。
（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____
性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由小到大为（用离子符号
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