清晰版北京市中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2
9.用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升
C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降
依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaNO3
固体的质量/g
30
60
90
水的质量/g
100
10.①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤
11.下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量：
①＜②B.溶液质量：
②＜④
C.溶质质量分数：
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9：
10
12.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.甲中氮、氢原子个数比为1：
3B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1：
第二部分非选择题（33分）
【生活现象】
（每空1分）
13.补齐连线。
从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
14.干热岩是地层深处的热岩体。
下图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是。
（1）H2O2分解的化学方程式为。
（2）分析右图得到的结论是。
【科普阅读理解】
16.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。
例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；
该过程属于
（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
【生产实际分析】
17.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：
（1）②中，反应为CO2+C
2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
18.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡（BaCO3）]进行无害化处理，制取化工原料；
硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是。
（2）反应釜1中的气体X为。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
【基本实验及其原理分析】
19.用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是。
（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20.用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。
21.实验室用右图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。
22.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是。
（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。
23.进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
【科学探究】
24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；
氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
【进行实验】
实验1：
取质量比1：
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
1-1
1-2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混乱有极少量黑色物质
实验2：
取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
木炭粉与氧化铜的质量比
2-1
1：
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
混有极少量黑色物质
2-3
11
2-4
12
无黑色物质
2-5
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：
□C+□CuO
□Cu+□CO2↑。
（2）实验1-2中，证明产生CO2的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：
14的实验，理由是。
（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。
参考答案
题号
1
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
C
13.（2分）补齐连线。
14.（2分）
（1）水/水蒸气；
（2）分子间间隔。
15.（2分）
（1）2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。
16.（4分）
（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；
（2）CO、化学；
（3）两（或2）；
（4）ABD。
17.（2分）
（1）C或碳元素；
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
18.（3分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）CO2；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
19.（2分）
（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；
（2）AC。
20.（2分）
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
21.（2分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。
22.（3分）
（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A。
23.（3分）
（1）BD；
（2）红色溶液变为无色；
（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
24.（6分）
（1）1、2、2、1；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）木炭与氧化铜质量比为1：
12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：
12；
（5）木炭与氧化铜质量比为1：
13时，氧化铜已过量；
（6）稀硫酸。
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