化学《高考专题辅导》综合评估卷一广东专用2Word文件下载.docx

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、S2-、Br-

D.水电离出的c（H+）为1×

10-12mol·

Na+、Mg2+、Cl-、S

4.（2013·

汕头质检）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A.喷泉实验

B.实验室制取并收集氨气

C.制备氢氧化亚铁

D.验证苯中是否有碳碳双键

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分）

5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（　　）

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

R>

Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Q>

W

C.原子半径:

T>

R

D.含T的盐溶液一定显酸性

6.（2013·

汕头一模）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:

c（Cl-）=c（N

）

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:

c（OH-）=c（H+）

C.0.1mol·

L-1的硫酸铵溶液中:

c（N

）>

c（S

c（H+）>

c（OH-）

D.0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中:

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

三、非选择题（本大题共3小题,共64分。

按题目要求作答）

7.（22分）（2013·

广州一模）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,如下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:

试回答下列问题:

（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型是　。

（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应的化学方程式是　。

（3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体,且知有机物X有如下特点:

①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式　。

（4）下列说法正确的是　　　　。

A.化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色

B.化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2

D.1mol化合物Ⅲ最多能与3molH2反应

（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 

　。

8.（20分）高纯氧化镁在电子、国防及航天等行业有广泛的应用,工业上利用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等）制取高纯氧化镁,工艺流程如图所示:

（1）白云石煅烧后经消化得到白云石灰乳,其主要成分为　。

（2）加入H2SO4溶液控制溶液pH的目的是　。

（3）加入氨水后发生的沉淀反应的化学方程式为　。

（4）该工艺流程中能体现绿色化学理念的是　。

（5）镁电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富等特点。

镁-次氯酸盐电池的工作原理示意图如图所示,则该电池的总反应式为　,

正极反应式为　。

9.（22分）（2013·

黄山二模）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。

试通过实验来探究其成分。

Ⅰ.实验装置:

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置

该装置B中发生反应的离子方程式是　。

装置B的作用是　。

Ⅱ.实验现象:

玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通入一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

Ⅲ.实验结论:

甲认为:

依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。

乙认为:

仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,他增加了一个实验:

用磁铁靠近黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。

请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断,并通过实验检验其合理性:

（1）在一定条件下,一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:

3Fe2O3+CO

2Fe3O4+CO2

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。

甲、乙同学的结论　。

你对此评价的理由是　。

Ⅳ.实验探究:

对反应后固体成分提出假设:

假设1:

反应后固体中只有Fe;

假设2:

反应后固体中只有Fe3O4;

假设3:

反应后固体中　　　　。

为确定实验中最后产物中的成分,丙同学设计如下实验,请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。

限选试剂和仪器:

1mol·

L-1CuSO4、0.01mol·

L-1KSCN溶液、1mol·

L-1盐酸、0.01mol·

L-1氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

实验操作

预期现象和结论

步骤一:

取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中,加入足量1mol·

L-1CuSO4溶液,搅拌溶解

（1）若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为　　　　。

（2）若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有　　　　

步骤二:

对试管B中溶液过滤,将所得固体洗涤干净后加入足量1mol·

L-1盐酸后,再依次分别加入适量0.01mol·

L-1氨水、少量0.01mol·

L-1KSCN溶液

（1）若溶液不变红色,则　　　　。

（2）若溶液变红色,则　　　　

Ⅴ.延伸探究:

丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?

（假设氧化铁在反应中完全反应）　　　　（填“可行”或“不可行”）,理由是:

　。

答案解析

1.【解析】选A。

油脂在人体中水解产物为甘油和高级脂肪酸而不是氨基酸,B错误;

乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;

光导纤维的主要成分是SiO2,不属于高分子化合物,D错误。

2.【解析】选C。

常温常压下,22.4LNH3的物质的量并不是1mol,A错误;

B项中溶液的体积未知,B错误;

NO2与水的反应:

3NO2+H2O

2HNO3+NO,故1molNO2与水反应后溶液中N

的个数小于NA,D错误。

3.【解析】选B。

A项,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则C

不能存在;

B项,c（H+）=1×

L-1的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;

C项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则S2-不能存在;

D项,水电离出的c（H+）为1×

L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。

【解题技巧】离子不能大量共存的原因

不能大量共存的原因

常见实例

结合成难溶物或微溶物

如S

不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;

OH-、C

不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;

Ag+不能与Cl―、Br―、I―、S2―共存

生成挥发性物质

如C

、S

、S2-、HC

、HS

、HS―等与H+不能共存

结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱）

OH-与H+、HC

生成H2O;

H+与CH3COO-、F―、ClO―、Al

、C6H5O―结合成弱酸;

OH-与N

生成NH3·

H2O

发生氧化还原反应

Mn

、ClO―、N

（有H+时）与S2―、I―、Fe2+、S

等不能共存

能结合成络合物

如Fe3+与SCN―不能共存

发生水解相互促进的反应

Fe3+、Al3+与HC

、C

、Al

、ClO―不能共存

4.【解析】选D。

NO与水不反应,不能形成喷泉,A错误;

给固体加热,试管口应略向下倾斜,B错误;

Fe（OH）2易被空气中的O2氧化,应隔绝空气,C错误;

苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水因反应而褪色,可证明苯分子结构中并不存在碳碳双键,D正确。

5.【解析】选B、D。

短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第3周期的Al,据此可以判断出其他元素如表所示:

R（N）

T（Al）

Q（Si）

W（S）

非金属性越强,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。

氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A选项正确;

硫元素的非金属性比硅的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B选项错误;

同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:

Al>

Si>

P,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:

P>

N,即Al>

N,C选项正确;

NaAlO2水溶液显碱性,D选项错误。

6.【解析】选A、C。

氨水与NH4Cl的混合溶液中存在电荷守恒:

）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,因c（H+）=c（OH-）,则c（Cl-）=c（N

）,A正确。

B项中一元酸、一元碱不一定是强酸、强碱,故c（OH-）不一定等于c（H+）,B错误。

（NH4）2SO4溶液呈酸性,则c（N

c（OH-）,C正确。

D项中Na2S溶液中的质子守恒式为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）,D错误。

7.【解析】该合成路线中,每一步转化的反应物和产物的结构简式都写出来了,难度较小。

（1）每一步转化的反应类型分别为化合物Ⅰ

化合物Ⅱ

化合物Ⅲ

化合物Ⅳ。

（2）在银镜反应中,注意两点:

①银氨溶液是弱氧化剂只能氧化—CHO,不能氧化

;

②—CHO先反应生成—COONH4,酸化后才生成—COOH。

（3）书写同分异构体时,由③可知分子中含官能团—CHO,由②知分子中含官能团—COOH,对位的同分异构体有两种（见答案）。

（4）化合物Ⅰ中含有酚羟基,A正确;

化合物Ⅱ中没有羧基,B错误;

化合物Ⅳ的分子式为C9H8O3,1mol该物质充分燃烧需消耗9.5molO2,C正确;

化合物Ⅲ中苯环、醛基和碳碳双键均可与H2加成,共需消耗5molH2,D错误。

（5）R（C9H9ClO3）在与NaOH醇溶液反应时,发生消去反应,同时—COOH也被中和生成—COONa。

答案:

（1）消去反应

（2）

+2Ag（NH3）2OH

H2O+2Ag↓+3NH3+

（3）

、

（4）A、C

（5）

+3NaOH

+NaCl+3H2O（或

+NaCl+3H2O）

8.【解析】

（1）白云石煅烧后生成的CaO、MgO与水反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2而完全溶解,杂质Fe2O3、SiO2不与水反应。

（2）加入H2SO4溶液控制溶液的pH是为了使Ca（OH）2、Mg（OH）2完全溶解,而Fe2O3、SiO2基本不溶解。

（3）沉淀反应为MgSO4与NH3·

H2O反应生成Mg（OH）2的反应。

（4）该工艺流程中副产物硫酸铵可用作肥料,氨气可以循环使用,体现了绿色化学理念。

（5）根据电池的工作原理示意图可得,电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O

Mg（OH）2↓+Cl-,正极为ClO-发生还原反应:

ClO-+2e-+H2O

Cl-+2OH-。

（1）Ca（OH）2、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2

（2）使Ca（OH）2、Mg（OH）2完全溶解,而Fe2O3、SiO2基本不溶解

（3）MgSO4+2NH3·

Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4

（4）副产物硫酸铵可作肥料,氨气可以循环使用

（5）Mg+ClO-+H2O

Mg（OH）2↓+Cl-

Cl-+2OH-

9.【解析】本题是实验探究题,考查了实验设计、评价、操作以及分析问题、解决问题的能力。

解答这种题型要认真审题,发现题目所暗示的相关信息,如解答假设3可根据所给的假设1、2的信息来完成,假设的验证要分析所给的限选试剂和仪器及部分操作步骤对解题方向的暗示,如Ⅳ:

假设的验证可根据Fe与CuSO4反应,而Fe3O4不与CuSO4反应,Fe3O4可用酸溶解,然后用KSCN检验Fe3+,具体操作见答案。

Ⅰ:

澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2生成,并吸收CO2。

Ⅲ:

氧化铁可被还原生成Fe、Fe3O4,其均是黑色固体且可被磁铁吸引,因此甲、乙同学的说法错误。

Ⅴ:

氧化铁还原生成Fe或Fe3O4或Fe和Fe3O4,最后残留物的质量不同,因此丁同学方案可行。

Ⅰ.Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O

检验产物是否有CO2生成;

并吸收CO中的CO2,便于CO燃烧被除去

Ⅲ.均不正确　铁和四氧化三铁都是黑色固体且均能被磁铁吸引

Ⅳ.假设3:

既含有Fe又含有Fe3O4

（1）若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为Fe3O4。

（2）若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有Fe

（1）若溶液不变红色,则假设1正确（填具体内容也可）。

（2）若溶液变红色,则假设3正确（填具体内容也可）

Ⅴ.可行　等质量氧化铁完全反应后生成铁或四氧化三铁或铁和四氧化三铁,固体质量的变化不相同