湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx
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溶液滴入
溶液中,溶液变黄色
不能证明氧化性:
比
强
C
常温下,向浓度均为0.1
和
混合溶液中滴加
溶液,出现白色沉淀
说明常温下,
D
与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性
溶液
检验制得气体是否为乙烯
A.AB.BC.CD.D
6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素,且分属于四个周期,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z、W为同周期相邻元素,Y、W可形成如图所示的离子,下列说法正确的是
A.该阴离子中W的化合价为+6价
B.简单离子半径:
C.Y和W的最简单氢化物沸点:
D.X与Y能形成含非极性共价键的化合物
7.雄黄(
)和雌黄(
)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,
有如下反应:
。
A.生成
,则反应中转移电子的物质的量为5
B.若将该反应设计成原电池,则
应该在负极附近逸出
C.反应产生的
可用
溶液吸收
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10:
1
8.25℃时,下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的
的溶液中:
、
B.甲基橙呈红色的溶液:
C.
溶液:
D.
9.处理工业废水中
的工艺流程如下:
已知:
(1)
(黄色),
(橙色)
(2)常温下,
的溶度积
A.第①步存在平衡:
B.常温下,
时
沉淀完全
C.第②步能说明氧化性:
D.稀释
溶液时,溶液中各离子浓度均减小
10.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
,发生反应
分别是正、逆反应速率常数,
,
,A、B容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.用
的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为
B.曲线N表示B容器中
的转化率随时间的变化
C.Q点
大于P点
D.T℃时,
11.高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂,工业上通过甲图装置电解
浓溶液制备
甲图中A电极为石墨电极,B电极为铁电极,乙图装置工作时左杯中产生红褐色沉淀。
A.A电极连接电源正极
B.C为阴离子交换膜,D为阳离子交换膜
C.B电极反应式为:
D.利用生成的高铁酸钾,用乙图装置设计成电池,若消耗0.1
高铁酸钾,则理论上消耗
9.75g
12.以
为原料制备高纯度次氯酸的机理如图,V为元素钒,其最高化合价为+5价,N(
)、N(
)为氨基酸,下列说法错误的是
A.该机理中化合物A是中间产物
B.反应过程中,钒的成键数目发生了改变
C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D.制备机理的总反应的离子方程式为:
13.乙二胺(
)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。
电离方程式为:
第一级电离
第二级电离
已知
常温下,向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液,调节
的值,测得溶液的
随离子浓度变化关系如图所示。
A.溶液中水的电离程度:
b点大于a点
B.曲线G代表
与
的变化关系
C.常温下,
的数量级为
D.等浓度等体积的
溶液与
溶液混合,所得溶液是呈中性
二、多选题
14.某学习小组设计制取
并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列说法错误的是
A.A中固体物质是
,A中发生的反应属于氧化还原反应
B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C.B装置溶液变红色,说明
是酸性氧化物;
C装置中溶液红色褪去,说明
具有漂白性
D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;
另取该反应后D溶液少许,滴加
溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明
具有还原性
三、工业流程题
15.钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。
是白色颜料中着色力最强的一种,具有优良的遮盖力和着色牢度,适用于不透明的白色制品。
制备原料钛铁矿(
)中往往含有
等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(
)生产工艺如下:
①酸浸后,钛主要以
形式存在;
②强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率,可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外,还可能含有的成分是___________。
(3)酸浸过程中,
发生反应的离子方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
为探究最佳反应条件,某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下,体系中
(Ⅲ)[指
等含正三价铁元素的微粒]含量随
变化如图1,试分析,在
介于4~6之间时,
(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变,体系中
(Ⅲ)含量随温度变化如图2,请从化学平衡原理角度分析,55℃后,
(Ⅲ)含量增大的原因是___________。
(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。
四、实验题
16.1,2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体,在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。
已知其沸点为83.5℃,熔点为-35℃。
下图为实验室中制备1,2-二氯乙烷的装置,其中加热和夹持装置已略去。
装置A中的无水乙醇的密度约为0.8
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________,使用冷凝管的目的是___________,装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体,为吸收该气体,在装置B中应加入的最佳试剂为___________。
(填字母序号)。
A.浓硫酸B.
溶液C.酸性
溶液D.饱和
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同,其优点是___________。
(5)实验结束后收集得到0.2
1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。
五、原理综合题
17.硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以
为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。
可通过下面两种方法制备
:
方法Ⅰ:
臭氧化法
在298K,101
时发生以下反应的热化学方程式为:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(1)则反应Ⅳ的
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是___________。
a.混合气体密度不再改变
b.消耗
的同时,消耗了
c.
浓度不再改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2L密闭容器中充入
,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时
在容器内气体中的物质的量分数
随温度变化的曲线如图甲所示[考虑
]:
①反应Ⅳ中,a点的
(填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压,得平衡时
的转化率
与压强的关系如图乙所示。
请解释压强增大至
的过程中
逐渐增大的原因:
___________。
③图甲中,
℃时,平衡后总压为0.1
的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
方法Ⅱ:
电解
法
(4)实验装置如图所示,则电极A接直流电源的___________极,电解池中生成
的电极反应式为___________。
六、结构与性质
18.A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,且它们的原子序数依次增大。
第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构,B是地壳中含量最多的元素;
D原子的P轨道未成对电子数为1,其余两个P轨道均充满;
E和F位于D的下一周期,E的价电子层中的未成对电子数为2,F的原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)F元素原子核外电子排布式为:
(2)元素E与F的第二电离能分别为:
的原因是___________。
(3)B与F形成化合物为
,F与硫元素形成化合物为
的熔点比
___________(填“低”、“高”或“无法确定”)
(4)F可以形成一种离子化合物
(说明:
H为氢元素,S为硫元素),若要确定是晶体还是非晶体,最科学的方法是对它进行___________实验;
其阴离子的空间构型是___________;
该物质加热时,首先失去的是
分子,原因是___________。
(5)某含F元素的离子
结构如图所示:
(A、B、D、F字母分别代表一种元素,C、H为元素符号)
此
离子中,A元素原子的杂化轨道类型有___________,
中含有___________个
键
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。
F的化合物种类很多,下图为D与F形成化合物的立方晶胞,其中离子坐标参数为
则e点的D离子的坐标参数为___________
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知立方晶胞的边长为
,则D与F形成化合物的密度的计算式为
(用
表示阿佛加德罗常数)
七、有机推断题
19.由于氮杂环卡宾(如
)催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点,氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。
Nolan等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应,用催化剂(Cat。
3b
)催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯,产率高达97%,该反应条件温和,适用范围广泛。
醋酸苯甲酯(
)可以从茉莉花中提取,也可用如下路线合成,同时生成了尿不湿的主要成分:
①
(不稳定)
②在Cat.b,
中,醇与酯会发生催化酯基交换反应:
RCOOR+R′OH
RCOOR′+ROH
请回答下列问题:
(1)D中的官能团名称:
(2)反应④的反应条件为:
___________,反应①的反应类型是:
(3)F的结构简式为:
(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式:
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14,且为醋酸苯甲酯的同系物,它有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有___________种,写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:
6:
2:
1同分异构体的结构简式:
A.含有苯环
B.苯环上有三个取代基
C.既能发生水解反应,又能发生银镜反应
(6)根据上述信息,设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料,制备
的合成路线(无机试剂任选)___________
参考答案:
1.A
【解析】
【详解】
A.淀粉为高分子化合物,分子式为(C6H10O5)n,n值不同,分子式不同,A错误;
B.淀粉为长碳链有机化合物,所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成,B正确;
转化为淀粉,C正确;
D.二氧化碳资源广泛,能够合成淀粉,既可以减少温室效应,又能够解决人类粮食问题,D正确;
答案选A。
2.A
A.由结构简式可知分子式为C14H12O4,故A错误;
B.含有酚羟基,在空气中能被氧化,故B正确;
C.含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,含有酚羟基,能与溴水发生取代反应,故C正确;
D.苯环为平面型分子,碳碳双键的原子在一个平面上,则分子中所有原子可能共平面,故D正确;
故选:
A。
3.C
A.合成纤维是有机高分子化合物,故A错误;
B.将煤隔绝空气加强热使其分解的反应为煤的干馏,故为化学变化;
利用石油中各组分的沸点的不同,用加热的方法使其分离的操作为石油的分馏,故为物理变化,故B错误;
C.植物进行光合作用制造有机物,储存能量,植物死后,其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解,剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。
所以煤中储存的能量来源于植物,植物中的能量来源于太阳能,所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,故C正确;
D.锡、铁和电解质溶液可形成原电池,铁作负极被腐蚀,故当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不再能对铁制品起到保护作用,故D错误;
C。
4.B
A.溶液体积未知,无法计算
离子个数,故A错误;
B.
溶液中,醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子,阴离子总数大于0.1NA,故B正确;
C.-OH不显显电性,故1mol-OH中含9NA个电子,而氢氧根带一个负电荷,故1mol氢氧根中含10NA个电子,故C错误;
D.标准状况下,2.24L乙醇不是气体,物质的量不是0.1mol,故D错误;
B。
5.B
A.做醛和氢氧化铜悬浊液的氧化反应实验时必须在碱性条件下进行,所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸,故A错误;
B.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化Fe2+,无法比较H2O2、Fe2+的氧化性,故B正确;
C.CaCO3和BaSO4都是白色沉淀,由沉淀颜色不能确定沉淀,无法比较两者的溶度积,故C错误;
D.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色,由操作和现象不能检验生成的乙烯,故D错误;
6.D
【分析】
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素,且分属于四个周期,则X为H,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,则Y为O,Z、W为同周期相邻元素,Y、W可形成如图所示的离子,根据结构得到W为S,则Z为P,则R为K或Ca。
A.该阴离子
,则S的化合价为+2价,故A错误;
B.根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则简单离子半径:
,故B错误;
C.由于水存在分子间氢键,因此Y和W的最简单氢化物沸点:
,故C错误;
D.X与Y能形成含非极性共价键的化合物H2O2,故D正确。
综上所述,答案为D。
7.B
A.根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价,生成2mol
转移10mol电子,则生成
,故A正确;
B.若将该反应设计成原电池,硝酸根在正极反应,因此
应该在正极附近逸出,故B错误;
C.NO2会污染环境,因此反应产生的
溶液吸收,故C正确;
D.根据方程式分析硝酸根为氧化剂,
为还原剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为10:
1,故D正确。
综上所述,答案为B。
8.D
的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存;
若溶液中存在大量氢离子时,硝酸根离子、氢离子和碘离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子,
之间发生双水解反应,
与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.氯化铁溶液含
,具有还原性,与
发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
D。
9.D
A.由题意可知,第①步存在平衡:
,A正确;
B.一般离子浓度小于1
10-5mol/L视为完全沉淀,则c(Cr3+)<
10-5mol/L,Ksp=c(Cr3+)·
c3(OH-)=10-32,则c(OH-)>
10-9mol/L,常温下,Kw=10-14,则c(H+)<
10-5mol/L,则pH>
5,B正确;
C.第二步发生氧化还原反应,亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子,自身生成铁离子,因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强,C正确;
D.稀释溶液,温度不变,则Kw=c(H+)·
c(OH-)为定值,则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小,都会使另一种离子浓度增加,D错误;
答案选D。
10.C
A.曲线N在100s时
的转化率为10%,则转化的物质的量为1mol×
10%=0.1mol,0-100s内
的反应速率为
,由速率之比等于系数比,
,故A错误;
B.该反应为放热反应,绝热容器中体系温度上升,平衡逆向移动N2O的转化率减小,故曲线M表示B容器中
的转化率随时间的变化,故B错误;
C.Q和P点均未达到平衡状态,反应正向进行,则Q点
,故C正确;
D.容器A为恒温T℃,平衡时
的转化率为25%,利用容器A可得三段式:
,由于反应速率
,平衡时v正=v逆,则
,故D错误;
11.D
甲图用Fe制备
,Fe元素化合价升高,则B电极为铁电极是阳极,接电源正极,A电极为石墨电极是阴极,发生还原反应,水得电子生成OH-和H2,示意图为
;
A.Fe制备
,Fe元素化合价升高,则B电极为铁电极是阳极,接电源正极,故A错误;
B.由示意图
,C为阳离子交换膜,D为阴离子交换膜,故B错误;
C.B电极反应式为
D.若消耗0.1
高铁酸钾,理论上消耗
的质量
,故D正确;
12.A
A.化合物A先和
反应,经过一系列反应又生成了A,因此该机理中化合物A作催化剂,故A错误;
B.反应过程中,A到B、B到C,D到E,钒的成键数改变了,故B正确;
C.A到B的反应过程中有氢氧键的断裂和形成,故C正确;
D.根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为:
,故D正确。
综上所述,答案为A。
13.D
A.a到b的变化过程中,生成的盐更多,水的电离程度增大,A项正确;
B.第一步电离的k大,
大,
小,故曲线M代表
的变化关系,曲线G代表
,B项正确;
C.二元弱碱的第一步电离强于第二步电离,当
等于0时,氢氧根离子浓度等于相应的k值,参照
的计算,常温下,d点时
,C项正确;
为强酸弱碱盐、正盐,与等浓度等体积的
溶液混合,产生
电离为主,溶液呈碱性,溶液中
,D项错误;
14.AC
→
,S元素化合价不变,发生的是非氧化还原反应,A项错误;
B.滴入硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验,B项正确;
C.二氧化硫与碳酸钠反应,但不能使酚酞褪色,酚酞红色褪去,可能是二氧化硫溶于水城酸性,不能说明
有漂白性,C项错误;
D.氯水中含有有氯离子,若氯水未反应完,也能使硝酸银产生沉淀及使品红褪色,则无法说明氯水与
是否反应,不能说明
具有还原性,D项正确;
AC。
15.
(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等
(2)
(3)
(4)
铁离子在溶液中存在水解平衡
,水解吸热,温度升高,向吸热的方向移动,生成
,不再与铁粉发生反应
(5)
酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水,CaO和硫酸反应生成CaSO4,
不与硫酸反应,则滤渣①成分为CaSO4、
,根据已知信息
与硫酸反应生成
和FeSO4,加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子,滤液②为
水解生成
,灼烧得到钛白粉;
温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率,为提高酸浸速率,可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等;
酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物,SiO2是非金属氧化物,不溶于酸,则滤渣①中除铁粉外,还可能含有的成分是
由信息①酸浸后,钛主要以
形式存在,②强电解质
和一种阳离子TiO2+,则酸浸过程中,
和FeSO4,发生反应的离子方程式
(4)
①由
水解呈酸性,pH越大,越促进水解正向进行,则
(Ⅲ)主要以
②55℃后,
(Ⅲ)含量增大的原因是:
铁离子在溶液中存在水解平衡
,不再与铁粉发生反应;
不溶于水和稀酸,滤液②含
,“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为
16.
(1)
温度计
冷凝回流乙醇,提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体
(2)平衡气压
(3)B
(4)有利于
充分混合
(5)57.5
由实验目的及装置图知,装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯,装置B中盛装NaOH溶液,用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2,装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(