湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx
《湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
溶液滴入
溶液中，溶液变黄色
不能证明氧化性：
比
强
C
常温下，向浓度均为0.1
和
混合溶液中滴加
溶液，出现白色沉淀
说明常温下，
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性
溶液
检验制得气体是否为乙烯
A．AB．BC．CD．D
6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是
A．该阴离子中W的化合价为+6价
B．简单离子半径：
C．Y和W的最简单氢化物沸点：
D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物
7．雄黄（
）和雌黄（
）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，
有如下反应：
。
A．生成
，则反应中转移电子的物质的量为5
B．若将该反应设计成原电池，则
应该在负极附近逸出
C．反应产生的
可用
溶液吸收
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：
1
8．25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的
的溶液中：
、
B．甲基橙呈红色的溶液：
C．
溶液：
D．
9．处理工业废水中
的工艺流程如下：
已知：
（1）
（黄色），
（橙色）
（2）常温下，
的溶度积
A．第①步存在平衡：
B．常温下，
时
沉淀完全
C．第②步能说明氧化性：
D．稀释
溶液时，溶液中各离子浓度均减小
10．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入
，发生反应
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．用
的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为
B．曲线N表示B容器中
的转化率随时间的变化
C．Q点
大于P点
D．T℃时，
11．高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，工业上通过甲图装置电解
浓溶液制备
甲图中A电极为石墨电极，B电极为铁电极，乙图装置工作时左杯中产生红褐色沉淀。
A．A电极连接电源正极
B．C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜
C．B电极反应式为：
D．利用生成的高铁酸钾，用乙图装置设计成电池，若消耗0.1
高铁酸钾，则理论上消耗
9.75g
12．以
为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N（
）、N（
）为氨基酸，下列说法错误的是
A．该机理中化合物A是中间产物
B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D．制备机理的总反应的离子方程式为：
13．乙二胺（
）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
电离方程式为：
第一级电离
第二级电离
已知
常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节
的值，测得溶液的
随离子浓度变化关系如图所示。
A．溶液中水的电离程度：
b点大于a点
B．曲线G代表
与
的变化关系
C．常温下，
的数量级为
D．等浓度等体积的
溶液与
溶液混合，所得溶液是呈中性
二、多选题
14．某学习小组设计制取
并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列说法错误的是
A．A中固体物质是
，A中发生的反应属于氧化还原反应
B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C．B装置溶液变红色，说明
是酸性氧化物；
C装置中溶液红色褪去，说明
具有漂白性
D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；
另取该反应后D溶液少许，滴加
溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明
具有还原性
三、工业流程题
15．钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。
是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。
制备原料钛铁矿（
）中往往含有
等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（
）生产工艺如下：
①酸浸后，钛主要以
形式存在；
②强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
③
不溶于水和稀酸。
（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________（写出一条即可）。
（2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。
（3）酸浸过程中，
发生反应的离子方程式___________。
（4）加入铁粉的目的是还原体系中的
为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中
（Ⅲ）[指
等含正三价铁元素的微粒]含量随
变化如图1，试分析，在
介于4～6之间时，
（Ⅲ）主要以___________（填微粒化学式）形式存在。
②保持其它条件不变，体系中
（Ⅲ）含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，
（Ⅲ）含量增大的原因是___________。
（5）“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。
四、实验题
16．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。
已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。
下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。
装置A中的无水乙醇的密度约为0.8
（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中玻璃管d的作用是___________。
（3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。
（填字母序号）。
A．浓硫酸B．
溶液C．酸性
溶液D．饱和
（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。
（5）实验结束后收集得到0.2
1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%（结果用小数表示）。
五、原理综合题
17．硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以
为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。
可通过下面两种方法制备
：
方法Ⅰ：
臭氧化法
在298K，101
时发生以下反应的热化学方程式为：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）则反应Ⅳ的
（2）在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变
b．消耗
的同时，消耗了
c．
浓度不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在2L密闭容器中充入
，在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时
在容器内气体中的物质的量分数
随温度变化的曲线如图甲所示[考虑
]：
①反应Ⅳ中，a点的
（填“＞”“＜”或“=”）。
②对反应体系加压，得平衡时
的转化率
与压强的关系如图乙所示。
请解释压强增大至
的过程中
逐渐增大的原因：
___________。
③图甲中，
℃时，平衡后总压为0.1
的平衡分压相同，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
方法Ⅱ：
电解
法
（4）实验装置如图所示，则电极A接直流电源的___________极，电解池中生成
的电极反应式为___________。
六、结构与性质
18．A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。
第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；
D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；
E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）F元素原子核外电子排布式为：
（2）元素E与F的第二电离能分别为：
的原因是___________。
（3）B与F形成化合物为
，F与硫元素形成化合物为
的熔点比
___________（填“低”、“高”或“无法确定”）
（4）F可以形成一种离子化合物
（说明：
H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；
其阴离子的空间构型是___________；
该物质加热时，首先失去的是
分子，原因是___________。
（5）某含F元素的离子
结构如图所示：
（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）
此
离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________，
中含有___________个
键
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。
F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为
则e点的D离子的坐标参数为___________
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为
，则D与F形成化合物的密度的计算式为
（用
表示阿佛加德罗常数）
七、有机推断题
19．由于氮杂环卡宾（如
）催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。
Nolan等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应，用催化剂（Cat。
3b
）催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯，产率高达97%，该反应条件温和，适用范围广泛。
醋酸苯甲酯（
）可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：
①
（不稳定）
②在Cat.b，
中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
RCOOR+R′OH
RCOOR′+ROH
请回答下列问题：
（1）D中的官能团名称：
（2）反应④的反应条件为：
___________，反应①的反应类型是：
（3）F的结构简式为：
（4）E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：
（5）G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：
6：
2：
1同分异构体的结构简式：
A．含有苯环
B．苯环上有三个取代基
C．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
（6）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备
的合成路线（无机试剂任选）___________
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．淀粉为高分子化合物，分子式为（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，A错误；
B．淀粉为长碳链有机化合物，所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；
转化为淀粉，C正确；
D．二氧化碳资源广泛，能够合成淀粉，既可以减少温室效应，又能够解决人类粮食问题，D正确；
答案选A。
2．A
A．由结构简式可知分子式为C14H12O4，故A错误；
B．含有酚羟基，在空气中能被氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，故C正确；
D．苯环为平面型分子，碳碳双键的原子在一个平面上，则分子中所有原子可能共平面，故D正确；
故选：
A。
3．C
A．合成纤维是有机高分子化合物，故A错误；
B．将煤隔绝空气加强热使其分解的反应为煤的干馏，故为化学变化；
利用石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法使其分离的操作为石油的分馏，故为物理变化，故B错误；
C．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。
所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能，所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C正确；
D．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极被腐蚀，故当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再能对铁制品起到保护作用，故D错误；
C。
4．B
A．溶液体积未知，无法计算
离子个数，故A错误；
B．
溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C．-OH不显显电性，故1mol-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；
D．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；
B。
5．B
A．做醛和氢氧化铜悬浊液的氧化反应实验时必须在碱性条件下进行，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，故A错误；
B．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化Fe2+，无法比较H2O2、Fe2+的氧化性，故B正确；
C．CaCO3和BaSO4都是白色沉淀，由沉淀颜色不能确定沉淀，无法比较两者的溶度积，故C错误；
D．生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，由操作和现象不能检验生成的乙烯，故D错误；
6．D
【分析】
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则X为H，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，根据结构得到W为S，则Z为P，则R为K或Ca。
A．该阴离子
，则S的化合价为+2价，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则简单离子半径：
，故B错误；
C．由于水存在分子间氢键，因此Y和W的最简单氢化物沸点：
，故C错误；
D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物H2O2，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B
A．根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价，生成2mol
转移10mol电子，则生成
，故A正确；
B．若将该反应设计成原电池，硝酸根在正极反应，因此
应该在正极附近逸出，故B错误；
C．NO2会污染环境，因此反应产生的
溶液吸收，故C正确；
D．根据方程式分析硝酸根为氧化剂，
为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：
1，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．D
的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存；
若溶液中存在大量氢离子时，硝酸根离子、氢离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，
之间发生双水解反应，
与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．氯化铁溶液含
，具有还原性，与
发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
D。
9．D
A．由题意可知，第①步存在平衡：
，A正确；
B．一般离子浓度小于1
10-5mol/L视为完全沉淀，则c（Cr3+）<
10-5mol/L，Ksp=c（Cr3+）·
c3（OH-）=10-32，则c（OH-）>
10-9mol/L，常温下，Kw=10-14，则c（H+）<
10-5mol/L，则pH>
5，B正确；
C．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C正确；
D．稀释溶液，温度不变，则Kw=c（H+）·
c（OH-）为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D错误；
答案选D。
10．C
A．曲线N在100s时
的转化率为10%，则转化的物质的量为1mol×
10%=0.1mol，0-100s内
的反应速率为
，由速率之比等于系数比，
，故A错误；
B．该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中
的转化率随时间的变化，故B错误；
C．Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点
，故C正确；
D．容器A为恒温T℃，平衡时
的转化率为25%，利用容器A可得三段式：
，由于反应速率
，平衡时v正=v逆，则
，故D错误；
11．D
甲图用Fe制备
，Fe元素化合价升高，则B电极为铁电极是阳极，接电源正极，A电极为石墨电极是阴极，发生还原反应，水得电子生成OH-和H2，示意图为
；
A．Fe制备
，Fe元素化合价升高，则B电极为铁电极是阳极，接电源正极，故A错误；
B．由示意图
，C为阳离子交换膜，D为阴离子交换膜，故B错误；
C．B电极反应式为
D．若消耗0.1
高铁酸钾，理论上消耗
的质量
，故D正确；
12．A
A．化合物A先和
反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误；
B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；
C．A到B的反应过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：
，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．D
A．a到b的变化过程中，生成的盐更多，水的电离程度增大，A项正确；
B．第一步电离的k大，
大，
小，故曲线M代表
的变化关系，曲线G代表
，B项正确；
C．二元弱碱的第一步电离强于第二步电离，当
等于0时，氢氧根离子浓度等于相应的k值，参照
的计算，常温下，d点时
，C项正确；
为强酸弱碱盐、正盐，与等浓度等体积的
溶液混合，产生
电离为主，溶液呈碱性，溶液中
，D项错误；
14．AC
→
，S元素化合价不变，发生的是非氧化还原反应，A项错误；
B．滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验，B项正确；
C．二氧化硫与碳酸钠反应，但不能使酚酞褪色，酚酞红色褪去，可能是二氧化硫溶于水城酸性，不能说明
有漂白性，C项错误；
D．氯水中含有有氯离子，若氯水未反应完，也能使硝酸银产生沉淀及使品红褪色，则无法说明氯水与
是否反应，不能说明
具有还原性，D项正确；
AC。
15．
（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等
（2）
（3）
（4）
铁离子在溶液中存在水解平衡
，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成
，不再与铁粉发生反应
（5）
酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水，CaO和硫酸反应生成CaSO4，
不与硫酸反应，则滤渣①成分为CaSO4、
，根据已知信息
与硫酸反应生成
和FeSO4，加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子，滤液②为
水解生成
，灼烧得到钛白粉；
温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等；
酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是
由信息①酸浸后，钛主要以
形式存在，②强电解质
和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，
和FeSO4，发生反应的离子方程式
（4）
①由
水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则
（Ⅲ）主要以
②55℃后，
（Ⅲ）含量增大的原因是：
铁离子在溶液中存在水解平衡
，不再与铁粉发生反应；
不溶于水和稀酸，滤液②含
，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为
16．
（1）
温度计
冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体
（2）平衡气压
（3）B
（4）有利于
充分混合
（5）57.5
由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷（
升级会员 