化学3份合集长春市名校学年化学高一上期末复习检测模拟试题Word文档格式.docx
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根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：
XO4－>
Z2>
A3＋>
B2
C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
6．下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．氯化铵固体受热分解
C．氯气与水反应D．高温下铁与水蒸气反应
7．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
8．用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·
L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：
1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
10．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是
A．增加水中氧气的含量B．起杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解D．使水的温度升高
11．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN
溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
12．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
13．下列各组物质中分子数相同的是（
）
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体
14．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液
C．500mL2.5mol/LNaCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
15．对于反应：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，下列说法中正确的是（）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e-
D．O2既是氧化产物，又是还原产物
16．下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A．盛放食醋B．用碱水洗涤C．烧煮开水D．用金属丝擦洗表面的污垢
17．物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
18．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/Lmol/L
19．配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是
A．选择容积100mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：
Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3＋OH－===2AlO2－＋H2O
21．卤素包括F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。
F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。
下列反应不能发生的是
A．Br2+2KF＝F2+2KBrB．Cl2+2KI＝I2+2KCl
C．Cl2+2NaBr＝Br2+2NaClD．Br2+2KI＝I2+2KBr
22．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A.F2B.Cl2C.HClD.CO2
23．下列反应属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑B．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
C．SO2+H2O
H2SO3D．CaCO3
CaO＋CO2↑
24．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
则原混合溶液中的c（Na+）为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
25．下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）
A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液
二、填空题
26．①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____（填序号，下同）；
（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，
（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。
（4）④的离子方程式_________________________。
⑤的离子方程式_______________。
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。
四、综合题
28．
（1）如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。
（2）向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·
L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。
请回答以下问题：
①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·
L-1；
③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。
五、实验题
29．甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与探究,并回答下列问题:
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________（填序号）。
A.氨气难溶于水
B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大
D.氨气密度比空气小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（他们的实验操作都正确）,你认为没有收集到氨气的同学是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）,收集不到氨气的主要原因是__________________________。
（4）检验氨气是否收集满的方法是__________（填序号）。
A.闻到有氨气逸出B.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
C.棉花被气体冲出D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作D所用仪器有：
酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。
【参考答案】***
题号
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答案
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26．①⑤④③②2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑CO2+2OH-=CO32-+H2O
27．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
28．963:
22.50.075mol
29．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙
30．ADECB坩埚玻璃棒取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
1．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（
A．无需其他试剂即可鉴别:
Na2O2与Na2CO3两种粉末
B．用澄清石灰水鉴别:
Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
2．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；
若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、NH4+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa（NO3）2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA
D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA
5．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
B．
C．
D．
6．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明
7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
8．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:
1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．1:
1B．2:
3C．2:
1D．3:
9．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
10．下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
A．①B．①②C．①②③D．①②④
11．下列关于漂白粉的叙述正确的是（
）
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不稳定,易分解D.漂白粉的主要成分是CaCl2
12．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前要检查是否漏水
B．溶液未经冷却即注入容量瓶中
C．用漏斗向容量瓶中转移溶液
D．可以在容量瓶中直接溶解固体
13．下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B.常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C.标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol
D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O
B．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
15．下列说法正确的是（）
A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18g/molD．1molHCl的质量是36.5g/mol
16．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
17．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是（）
A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原
B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
18．下列实验现象描述正确的是
A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
19．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是氯化钙
20．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：
“绿矾形似朴消（Na2SO4·
10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（）
A．绿矾的化学式为FeSO4·
7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸
21．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：
2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
22．下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
23．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2
24．下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、NO3-、I－
C．NH4+、K＋、NO3-、SO42-D．K＋、NH4+、NO3-、OH-
25．下列广告语在科学上没有错误的是
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D．没有水就没有生命
26．写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与水反应：
____________。
（2）Al2O3溶于NaOH溶液：
______________。
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：
_________________。
27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式：
______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：
______________________。
（2）推出下列物质的化学式：
E____________；
I______________。
（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________（写化学式）。
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。
其中任意一种酸式盐的化学式是____。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：
2COS+3O2
2CO2+2SO2。
若转移3.612×
1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。
SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。
CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。
该反应的化学方程式是___。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。
该反应的化学方程式是____。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫d．开发新能源
29．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气的化学方程式是:
2NaCl+2H2O
NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子
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