化学方程式总结大全Word文件下载.docx

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碳酸钠晶体化学式

是Na2CO3?

1OH2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：

CO32—+2H+=H20+CO2T;

HC03—+H+=H2O+CO2T;

其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；

如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程

式是：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

在这个分解反应中，每42g

NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

在这个分解反应中，一种

物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2T

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

（NH4）2CO3^====2NH31+H2O+CO2T

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;

除去碳酸氢钠溶液中混有

的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;

然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：

NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3

。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32-+Ca2+=CaCO3J；

HC03-+Ca2++OH=CaCO3>

H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3J。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；

氯气是黄绿色；

液溴是深红棕色；

固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；

苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；

加少量水，溶液蓝绿色，方程式：

Cu+Cb点燃====CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe+3C12点燃====2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶

口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：

H2+Cl2点燃====2HCI。

16.实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCI（浓）△====MnCl2+CI2T+

2H2O；

氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：

2；

氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO；

生成的次氯酸

不稳定，见光或受热分解：

2HClO见光====2HCl+O2?

;

所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;

含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；

氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：

Mg+2HCI=MgCI2+H2T;

Mg+CI2=MgCI2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气

制取漂白粉：

2Ca（0H）2+2CI2=CaCI2+Ca（CI0）2+2H2O;

所以，漂白粉的主

要成份是CaCI2、Ca（CIO）2，有效成分是Ca（CIO）2;

漂白粉直接投入水溶液中

即可发生漂白作用：

Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO。

20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCI气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，

常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几

下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量

AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag++CI-=AgCI

2AgCI见光====2Ag＋CI2T。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；

溴蒸气加热到500C时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I2===2HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>

Cl>

Br>

I;

它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>

Cl2>

Br2>

I2;

（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;

有关的两个离子方程式分别为

CI2+2Br-=2CI—+Br2;

CI2+2I-二2CI-+I2;

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，

加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；

（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->

Br->

CI->

F-o可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A—和B—两种阴离

子的还原性强弱是A->

B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>

Ao

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分

别是：

白色、淡黄色、黄色；

这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；

AgI常用来人工降雨。

溴化银见光分解的方程式：

2AgBr见光====2Ag+Br2o

三、元素周期律

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;

Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；

AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。

（1）向MgCI2、AICI3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2

AI3++3OH-=AI（OH）3J°

（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：

AI（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O;

（从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；

但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；

反应的离子方程式：

Al3++3NH3?

H2O=AI（OH）3J^NH4+;

AI（OH）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；

如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；

所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；

其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符号：

O、S、Se、Te、Po;

前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO40硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式

为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：

Fe+S△====FeS;

产物是黑色;

2Cu+S^====Cu2S;

产物

铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：

是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：

H2＋S=H2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色；

固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：

203=302。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快

和振奋的感觉；

例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生302放电=====203

反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：

。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：

H2O2+H2SO3=H2SO4+H20，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量Mn02粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O+O2T。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；

在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S>

HI、S2->

I-。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀

（淡黄或乳白浑浊）：

H2S+12=2HI+SJ;

硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：

2H2S+O2=2H2O+2SJ。

硫化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：

40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2=H2SO3；

H2SO3=H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。

它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。

它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O2=2SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：

2SO2+2H2O+02=

2H2SO4

在S02水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2=2HI＋H2SO4；

S02还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）S02也有氧化性，方程式：

2H2S+SO2=3S；

^2H2O;

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3?

不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有NazCOs的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.

（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；

（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

（3）

浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4（浓）△====CuO+SO2仟H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。

继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；

反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，

其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）△====CuSO4+SO21+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体

积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。

写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4（浓）△====CO21+2SO2仟2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。

确认SO42

－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3J。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2COT

Si单质可以与氟气反应：

Si+2F2=SiF4;

但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、

硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱

反应。

但加热时硅可以燃烧：

Si+02△====SiO2