宿迁市学年度第二学期高二期末考试化学卷Word文档格式.docx
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6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2（SO4）3
易溶于水，可用作净水剂
B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
D．FeCl3
溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置：
证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：
蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．丙装置：
制备Fe（OH）3胶体D．丁装置：
除去Cl2中混有的HCl
8．烟气脱硫可用生物质热解气（CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：
①2CO（g）＋SO2（g）===S（g）＋2CO2（g）ΔH1＝＋8.0kJ•mol-1
②2H2（g）＋SO2（g）===S（g）＋2H2O（g）ΔH2＝＋90.4kJ•mol-1
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ•mol-1
④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4
下列说法不正确的是
A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率
B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－574.0kJ•mol-1
C．H2O（l）===H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＜－1/2ΔH4
D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫
9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
H+、Cu2+、SO42－、NO
B．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO
、SO42－
C．Kw/c（OH－）＝0.1mol•L-1的溶液中：
Na＋、AlO2－、NO
、CH3COO－
D．由水电离产生的c（H+）=1×
10-13
mol•L-1的溶液中：
Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－
10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是
A．H2O2在碳电极上发生还原反应
B．碳电极附近溶液的pH增大
C．溶液中OH－向负极移动
D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3↓
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
11．下列叙述中正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×
1023
C．工业制粗硅2C（s）＋SiO2（s）===Si（s）＋2CO（g）,室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热
也为－57.3kJ•mol-1
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D
室温下，用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
13．下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL
0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C．图③表示水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系，则水的电离程度（
）：
；
水的离子积：
KW（d）＝KW（b）
D．图④表示合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（H＋）
B．0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：
）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－）
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（H2CO3）
15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A．在0～t1min内的平均反应速率为v（C）＝0.088/t1mol•L－1•min－1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡时n（A）＝0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070mol•L－1，则反应的ΔH＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡时A转化率大于88%
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（14分）用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：
本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施▲。
（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。
写出“氧化”步骤对应的离子方程式▲。
（3）“滤渣2”的成分是▲。
（4）流程中“
”涉及的操作有▲、洗涤、▲。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。
（6）已知Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×
10-39。
25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+
残留浓度为2.6×
10-6mol•L-1，则pH应调至▲。
17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3·
H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1＝4.3×
10-7
K2＝5.6×
10-11
K1＝1.3×
10-2
K2＝6.3×
10-8
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝▲。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的
物质的量浓度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序为▲。
（3）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为▲。
（4）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中（忽略溶液体积的变化），
下列表达式的数值变小的是▲。
A．
B．
C．
D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是▲（填写序号）。
①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序
是▲。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c（CH3COO－）▲c点溶液中的c（NH4+）。
（填“＜”、“＞”或“＝”）
18．（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4
溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
已知：
H2C2O4＋MnO4-＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：
烧杯、玻璃棒和▲;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是▲;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是▲
;
A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值。
（写出计算过程）
19．（12分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气
中的SO2。
吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（Na2SO3）:
n（NaHSO3）变化关系如下表：
n（Na2SO3）:
n（NaHSO3）
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
（1）由上表判断NaHSO3溶液显▲
性，试解释原因▲
。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c（OH－）▲0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c（OH－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是▲
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m▲
n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是▲（选填字母）。
A．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
B．c（Na＋）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
20．（14分）800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12molO2发生下列反应
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），n（NO）随时间的变化情况如下表：
时间/s
2
3
4
n（NO）/mol
0.20
0.08
0.04
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为▲；
升高温度，NO的平衡
浓度为0.03mol•L-1，则该反应为▲反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v（O2）＝▲。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是▲。
a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．容器内气体颜色保持不变d．容器内气体密度保持不变
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是▲。
a．适当升高温度b．适当降低温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝▲，若容器中含1.00mol•L-1NO、2.00mol•L-1
O2和2.00mol•L-1NO2，则此时v正▲v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
21．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.2kJ•mol－1
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝247.4kJ•mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）ΔH＝169.8kJ•mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）
和H2（g）的热化学方程式为▲
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
▲。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是▲
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗
O2的物质的量为▲
图1图2
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S（n-1）S+S2－===Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式▲。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲。
高二化学试卷参考答案
题号
5
6
7
8
10
答案
11
12
13
14
15
BC
BD
16.（14分）每空2分
（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）
（2）
（3）Ni、Zn
（4）过滤,干燥
（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。
（6）3
17.（14分）每空2分
（1）
（2）c（CH3COONa）＞c（Na2SO3）＞c（Na2CO3）
（3）
（4）AC（5）①②（6）①c＞b＞a②＞
18．（12分）
（1）100mL容量瓶（1
分）、胶头滴管（1
分）
（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）
（3）ABC（2分）
（4）消耗KMnO4溶液的平均体枳：
（10.02mL+9.98
mL）/2＝10.00mL
（1
n（KMnO4）＝
0.5000mol•L-1×
10.00×
10-3L＝5×
10-3mol
（1分）
由2
KMnO4～5H2C2O4（1分）
n（H2C2O4）
＝n（KMnO4）×
5/2
＝5×
10-3mol×
5/2＝12.5×
（1分）
100mL草酸水溶液中
＝12.5×
×
＝5.0×
10-2mol
x＝2
19.（12分）每空2分
（1）酸NaHSO3的电离程度大于NaHSO3的水解程度
（2）＞
（3）Na2SO4
（4）＜
（5）AB
20．（14分）每空2分
（1）0.02mol•L-1放热
（2）0.015mol•L-1•s-1
（3）bc
（4）c
（5）800＞
21.（14分）每空2分
（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+165.0kJ•mol－1
（2）为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2===2H2O＋3S或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2
（3）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）
②0.5mol
（4）①2H2O＋2e－===H2↑+2OH－
②Sn2－＋2H＋===（n－1）S↓＋H2S↑
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