届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向限度和速率》含答案和详细解析Word文件下载.docx
《届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向限度和速率》含答案和详细解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向限度和速率》含答案和详细解析Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（ ）
5.下列说法不正确的是（ ）
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径
D．增大压强（体积缩小）能提高活化分子的浓度
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·
L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·
L－1的X溶液
B．20℃30mL2mol·
C．20℃10mL4mol·
D．10℃10mL2mol·
7.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）＋C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
A．v（B）＝0.03mol·
L－1·
s－1
B．v（B）＝0.045mol·
C．v（C）＝0.03mol·
D．v（C）＝0.06mol·
8.对于反应：
3A＋B═2C，下列说法中，正确的是（ ）
A．某温度时，化学反应速率无论用A，B，C何种物质表示，其数值都是相同的
B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
9.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）
A．v（N2）=0.05mol·
B．v（H2）=0.3mol·
min－1
C．v（N2）=0.2mol·
D．v（NH3）=0.3mol·
10.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③
11.对于反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A．增大C（s）的量
B．增大H2O（g）的浓度
C．增大CO（g）或H2（g）的浓度
D．减小H2O（g）的浓度
12.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<
0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
13.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol·
L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·
L-1的配比是（）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD
14.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）
A．颜色不变
B．颜色变浅
C．颜色变深
D．无法判断
15.某温度时，浓度都是1mol·
L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·
L－1，Y2的浓度为0.8mol·
L－1，生成的Z的浓度为0.4mol·
L－1，则该反应（Z用X、Y表示）是（ ）
A．X2＋2Y2
2XY2
B．2X2＋Y2
2X2Y
C．X2＋3Y2
2XY3
D．3X2＋Y2
2X3Y
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
16.在一密闭容器中（容积为5L），充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（g），此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。
（1）以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_________________________________。
（2）O2在2min时的浓度是____________。
17.在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，加入催化剂（体积忽略），发生反应：
2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋2D（g），保持温度不变，在amin后反应达到平衡状态，容器中c（D）＝0.1mol·
L－1，容器内压强变为0.9p，则：
（1）物质B的转化率是________。
（2）化学反应速率v（C）是________。
（3）x为________。
18.恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）
2NO2（g），如图所示。
（1）曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
（2）若升高温度，则v（正）________，v（逆）________。
（填“加快”或“减慢”）
19.
（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。
（3）判断下列过程熵变的正负（填“>
0”或“<
0”）:
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ；
②纯碳和氧气反应生成CO（g）,ΔS ；
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ；
④CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g）,ΔS 。
答案解析
1.【答案】D
【解析】如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L•min），所以2min后SO3的浓度为0.05mol/（L•min）×
2min=0.1mol/L，
2.【答案】A
【解析】①，C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；
②，保持体积不变，充入N2，由于c（H2O）、c（CO）、c（H2）的浓度都不变，所以平衡不移动；
③，缩小体积，压强增大，平衡左移；
④，保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
故选A。
3.【答案】D
【解析】A：
C是固体，增加C的量，不影响浓度，速率不变。
B:
在有气体参加的反应中，容积缩小，气体的浓度增大，所以反应速率增大。
C：
因为体积没有发生改变，所以参加反应的气体浓度不会改变。
速率不变。
D：
保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，气体浓度减小，相当于减压，反应速率减慢。
4.【答案】B
【解析】铝热反应在低温时不能发生，即反应速率为0，由于反应放热，一旦引发后很快发生剧烈反应，反应速率迅速增大。
B正确。
5.【答案】A
【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子，A错误。
温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数，B正确。
催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径，C正确。
增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数，D正确。
6.【答案】B
【解析】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。
通过比较可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
7.【答案】B
【解析】反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v（A）＝
＝0.03mol·
s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v（B）＝0.045mol·
s－1，v（C）＝0.015mol·
s－1。
故A、C、D均错误，选B。
8.【答案】B
【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示其化学反应速率时，速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，而反应：
3A＋B===2C中，化学方程式中化学计量数不同，所以分别用A、B、C来表示该化学反应速率，其数值是不一样的，故A错误。
其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，故B正确。
压强的改变对化学反应速率的影响体现在有气体参加或有气体生成的反应中，式中A、B、C可能都不是气体，当然，即使A、B、C中有气体，其压强的改变对体系压强没有产生影响时，也就是对各物质浓度没有产生影响，速率也不会发生变化，故C错误。
对于固体或纯液体来说，物质的量的变化不影响它们的浓度，当然也就不能影响化学反应速率，D错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v（N2）=0.05mol/（L•s）=3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，
所以v（H2）=9mol/（L•min）；
B．v（H2）=0.3mol/（L•min）；
C．v（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=0.6mol/（L•min）；
D．v（NH3）=0.3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，
所以v（H2）=0.45mol/（L•min）；
所以反应速率最快的是A
10.【答案】A
【解析】①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，故正确。
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不停滞，它是一个动态平衡，故错误。
③、化学平衡受外界条件的影响，外界条件发生改变，但平衡不一定移动，故错误。
11.【答案】A
【解析】改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。
12.【答案】C
【解析】升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝
可知，K值减小，A错误。
增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大，B错误。
当v正（NO）∶v逆（N2）＝1∶2时，反应达到平衡，C正确。
使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变，D错误。
13.【答案】D
【解析】考查等效平衡的判断。
由于是体积和温度不变，所以要满足达到平衡时C的浓度为wmol·
L-1，则最初的投料应该是相同的。
BCD分别相当于是4molA+2molB、2molA+2molB、2molA+1molB，所以只有选项D是正确的，其中AB是等效的，C的浓度是大于wmol·
L-1，但小于2wmol·
L-1。
C相当于增大了A物质的转化率，所以C的浓度大于wmol·
14.【答案】C
【解析】反应2NO2（g）
N2O4（g）放热即ΔH<
0，加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深，C正确。
15.【答案】D
【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。
根据题意可知，X2、Y2、Z浓度变化分别为0.6mol·
L－1、0.2mol·
L－1和0.4mol·
L－1，则他们的化学计量数之比为3∶1∶2，再由原子守恒推Z为X3Y，故D正确。
16.【答案】
（1）0.05mol·
（2）0.875mol·
L－1
【解析】设充入NH3的物质的量为a，则a（1－20%）＝2mol，得a＝2.5mol，
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O（g）
n（初）/mol2.5500
Δn/mol0.50.6250.50.75
n（末）/mol24.3750.50.75
所以v（NO）＝
＝0.05mol·
2min时c（O2）＝
＝0.875mol·
L－1。
17.【答案】
（1）50%
（2）0.1/amol·
min－1 （3）2
【解析】
α（B）＝
×
100%＝50%。
同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比：
（0.6＋0.4）∶（0.2＋0.3＋0.1x＋0.2）＝1∶0.9，解得x＝2，v（C）＝0.2mol/（2L×
amin）
＝0.1/amol·
min－1。
18.【答案】
（1）Y
（2）加快 加快
（1）由图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3mol，Y的变化量为0.6mol，根据反应方程式N2O4（g）
2NO2（g）和X、Y的变化量之比1∶2判断，Y表示NO2。
（2）升高温度，正、逆反应速率均加快。
19.【答案】
（1）最低 有序 无序 焓 熵
（2）熵
（3）①>
0 ②>
0 ③>
0 ④>
（1）、
（2）略;
（3）①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;
②反应气体分子数增多是熵增大的过程;
③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;
④反应气体分子数增多是熵增大的过程。
升级会员 