高三化学第二次模拟考试试题Word下载.docx
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HF＞CH4D．酸性：
HF＜HCl
7．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应D．氢气与氮气反应
8．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO
9．下列各式表示水解反应的是
A．
B．
C．
D．
10．下列关于原子晶体的叙述不正确的是
A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高
C．一定只含共价键D．可能含有离子键
11．下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是
A．蒸馏分馏B．重结晶法C．纸层析法D．萃取分液
12．分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．青铜是我国最早使用的合金。
下列关于青铜性质的说法不正确的是
A．硬度比纯铜小B．能够导电C．熔点比纯铜低D．能够导热
14．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4KJ时D．混合气体的压强不再发生变化
15．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业：
温度控制在500℃左右
B．接触法制硫酸：
SO2在常压下催化氧化
C．侯氏制碱法：
往母液中继续加入食盐和氨气
D．石油化工：
将分馏得到的重油在高温下裂化
16．已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是
A．X的能量低于M的能量B．Y的能量低于N的能量
C．X和Y总能量低于M和N总能量D．该反应是吸热反应，反应条件是加热
17．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是
A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：
Al＜Zn＜C
18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是
A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］
C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）
19．下图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中，纵坐标表示
A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径
20．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，
电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。
一段时
间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
下列有
关说法中正确的是
A．X电极连接电源正极
B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应
D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
二、（本题共15分）
氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。
21．氮原子最外层电子排布式为：
；
氮离子核外有 种运动状态
不同的电子；
N4分子的空间结构如图：
，它是一种 分子。
（填“极性”
或“非极性”）
22．氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（），生成NH3·
H2O。
请设计实验证明
NH3·
H2O是弱碱 。
23．向100mL0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。
则该溶液中NH3·
H2O、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为 。
24．铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使，说明有。
25．NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。
请写出该反应的化学方程式，每生成3molN2时，转移电子mol。
三、（本题共15分）
自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl+NaNaCl+K+Q（Q＜0）
有关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500
1.984
26．请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。
。
27．在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ℃，而反应的最高温度应低于 ℃。
28．在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有
。
（任写两点）
29．相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有 。
30．常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为 。
四、（本题共15分）
化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究ISO2的性质：
31．A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：
。
32．实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：
A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？
请说明理由。
。
33．若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是 ；
处理尾气可用 。
（填试剂名称）
探究II关于浓硫酸：
34．为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。
如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果 ；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 。
（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
35．为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；
过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。
则A中参加反应的硫酸为 mol。
五、（本题共15分）
菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
36．A的结构简式为 ，A中所含官能团的名称是 。
37．A→B反应类型是 ；
B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是
。
38．E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为 。
39．1mol菠萝酯（F）与氢气反应，最多消耗氢气 mol。
40．结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（ ）为原料制备1 丁醇，设计合成路线（其
它试剂任选）。
（合成路线常用表示方法为：
AB……目标产物）
崇明区xx届第二次高考模拟考试试卷
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．2s22p3（1分）；
10（2分）；
非极性（2分）
22.取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH>
9，说明NH3·
H2O是弱碱。
或测NH4Cl溶液pH<
7，说明NH3·
（2分）
23.c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（NH3·
H2O）（2分）
24.湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分，试纸1分，现象1分）
25.2NaN3→2Na+3N2↑（2分）；
2（2分）
26.钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。
（2分，合理给分。
条件变化1分，平衡移动1分）
27.774℃（2分）；
882.9℃（2分）
28.升高温度、降低压强或移去钾蒸气（4分，任写两点，各2分）
29.能耗低、无污染（2分，合理给分）
30.c（K）/c（Na）（3分）
31.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
32.不合理（1分）；
（Cu和浓硫酸反应不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也会被B吸收，不会进入C。
（2分，合理给分）
33.品红（2分）；
NaOH浓溶液（2分，合理给分）
34.偏高（2分）；
偏高（2分）
35.1.6（2分）
36.（2分）；
醛基、碳碳双键（2分）
37.加成或还原（2分）；
浓硫酸、加热（2分）
38.（或CH3COCH3）（2分）
39.1（2分）
40.
（3分）317507C06簆313037A47穇273696AE9櫩n300487560畠t
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