高三月考化学试题含答案Word格式.docx

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Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2所示装置用于制备并收集NH3

C．图3所示装置用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

D．图4所示装置可形成原电池并获得稳定电流

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

B．常温常压下，44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的分子数目为NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlFe

②SSO3H2SO4

③Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

B．Na2CO3水解：

CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：

H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·

H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：

NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·

H2O

9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（X）>

r（Y）>

r（Z）>

r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

10．已知：

CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1△S1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH2△S2

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3△S3

O2（g）===H2O（g）　ΔH4△S4

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH5△S5

下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是

A．△H1＞0，△S2＞0B．△H3＜0，△S3＞0

C．△H1+△H5＝△H2＋△H3D．△H3＜△H4

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应　

B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室温下，将浓度为0.1mol.L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变

D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

12．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

A．奎尼酸分子式为C7H12O6

B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

C．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

AgCl沉淀中滴入Na2S溶液

白色沉淀变黑色

Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）

B

向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液

溶液变澄清

酸性：

苯酚>

碳酸

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热

无银镜出现

蔗糖没有水解

D

取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

说明卤代烃中含有氯原子

14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关

系：

c（Na+）>

c（HA¯

）>

c（A2－）>

c（H+）>

c（OH¯

）

B．NaHA溶液中：

c（OH—）＋c（A2–）＝c（H+）＋c（H2A）

C．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

15．在恒容密闭容器中进行的反应：

2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A．该反应：

△H＞0

B．氢碳比：

①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的

转化率

D．若起始CO2浓度为2mol·

L－1、H2为4mol·

L－1，在图中

曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数

数值约为1.7

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）Ba（OH）2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品。

其工业流程如下：

已知：

MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物。

高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到。

投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有▲。

氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为▲，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2~3之间，若投料比大于4，则Ba（OH）2的转化率明显降低，原因可能是▲

酸化的离子反应方程式为▲，滤渣的主要成分为▲。

中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是▲

17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：

B中含氧官能团的名称为▲。

C→D的反应可分为两步，其反应类型为▲、▲。

写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：

▲（写一种）；

X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有▲种。

①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质

写出E转化为F和无机盐的化学方程式：

▲。

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐

[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成

路线流程图示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18．（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：

C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为▲。

⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是▲。

⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。

则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为▲。

⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）︰n（NO）

＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。

计算：

理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。

（写出计算过程）

19．（15分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。

替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

工业上常用如下方法制备高铁酸钾：

以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

高铁酸钾具有强氧化性的原因是　▲　。

用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　▲　。

高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　▲　，　▲　。

高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　▲　、　▲　。

探究高铁酸钾的某种性质。

[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO

浓度为1.0mmol·

L－1（1mmol·

L－1＝10－3mol·

L－1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：

800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO

L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。

则

①实验1的目的是▲；

②实验2可得出的结论是▲；

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO

＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。

由图1可知，800min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是▲。

20．（15分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH▲0

（填“＞”或“＜”）。

SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；

6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807.0kJ•mol－1；

6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659.9kJ•mol－1；

反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的ΔH＝▲kJ•mol－1。

NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性

随温度的变化曲线见图10。

①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在

▲（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条

件下NO的转化率明显下降的可能原因是

NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2

反应的化学方程式：

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为▲。

若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为▲L

21．（12分）〔物质结构与性质〕

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

Zn2+在基态时核外电子排布式为　▲　

SO42-的空间构型是　▲　（用文字描述）。

PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是　▲　（不定项选择）。

a.N2O结构式可表示为N=N=O

b.O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为　▲　。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为

▲　（填数字）.

测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=　▲　（填数字）。

xx～xx淮海中学1月双周练

化学参考答案及评分标准细则

1．C2．B3．C4．D5．D6．B7．A8．A9．C10．D

11．B12．AC13．BC14．D15．CD

16．（12分）（每空2分）

（1）和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量

（2）MnO2+BaS+2H2O＝MnO+Ba（OH）2+S，

MnO2将会和Ba（OH）2反应，（继续氧S,生成BaSO4（BaSO3））

（3）MnO+2H+＝Mn2++H2O，S

（4）产生Mn（OH）2沉淀

17．（15分）

（1）羰基（2分）

（2）加成反应消去反应（2分，答对1个给1分）

（3）（或甲基苯甲酸）（2分），3（2分）

（4）

（2分，方程式写成生成NH4HSO4也给分，不配平若化学式全对给1分）

（5）

（5分，对1步即给1分，不连带扣）

18．（12分）

⑴取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热。

若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。

（2分）

⑵若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）（2分）

⑶28.8kg（2分）

⑷设每产生9kgH2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为y

C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

18318

xx/6x

C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

636

yy/2y

x=2y

（x/6＋y/2）×

90g·

mol－1=9×

103g

x=240moly=120mol（2分）

需补充的硝酸m（HNO3）=360mol×

（1－90%）×

63g·

mol－1÷

63%（2分）

=3600g=3.6kg（2分）

19．（15分）

（1）铁元素为＋6价，易得电子（2分）

（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分）

（3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，起到净化作用（3分）

（4）放电时间长（1分）　工作电压稳定（1分）

（5）①研究FeO

在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）

②温度越高，FeO

越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）

③pH＝11.50的溶液中OH－浓度大，使平衡向左移动（2分）

20．（14分）

21．A（12分）（每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　

（2）正四面体形　

（3）①ac　②10NA（或10×

6.02×

1023或6.02×

1024）　③6　

（4）3