11级查验分析化学Word格式.docx
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假设对取三位有效数字，那么应为.
1二、依照试样的用量不同，分析化学可分为、、微量和超微量分析；
仪器分析中，常采纳分析。
13、准确度是指，通经常使用表示.周密度是指，通经常使用表示。
减少偶然误差的方式是。
14、对某试样的一种组分为%，某学生做实验，三次测定结果别离为%、%、%.以平均值作报告，试计算：
（1）平均值；
（2）相对平均误差；
（3）相对误差
第三章重量分析法
一、若是被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成（）
A表面吸附B机械吸留C包埋D混晶
二、为了取得纯净而易过滤的晶形沉淀，以下方法中何者是错的（）
A针对不同种类的沉淀，选用适当的方式B必要时进行再沉淀
C采纳适当的分析程序和沉淀方式D在较浓的溶液中进行沉淀
3、以下哪条违背了无定形沉淀的沉淀条件？
（）
A沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B沉淀作用宜在热溶液中进行
C在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化
4、由Mg2P2O7的重量计算P2O5含量时的化学因数为（）
AP2O5/Mg2P2O7BMg2P2O7/P2O5
C2P/Mg2P2O7D2P2O5/Mg2P2O7
五、用重量法测定某试样中的SO42-，沉淀形式为BaSO4，称量形式为BaSO4，那么换算因素为（）
AS2-/SO42-BBaSO4/SO42-CSO42-/4BaSO4DSO42-/BaSO4
六、晶形沉淀的沉淀条件可归纳为（）
A稀、热、快、搅、陈B稀、热、慢、搅、陈
C浓、热、慢、搅、陈D浓、热、快、搅、陈
7、质量分析法在药物分析中应用甚多，按分离方式分为（）
A挥发法B萃取法C沉淀法DA+B+C
八、为了取得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）
A沉淀时的聚集速度大而定向速度小；
B沉淀时的聚集速度小而定向速度大；
C溶液的过饱和程度要大；
D溶液中沉淀的相对过饱和度要大；
九、沉淀按其颗粒的大小和外表形态，可粗略分为和两类。
10、若是被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成。
1一、沉淀分离法分析中经常使用的沉淀剂有和两大类。
1二、沉淀颗粒的大小主若是由聚集速度和定向速度的相对大小所决定。
为了取得晶形沉淀，应使速度大于速度；
为了取得无定形沉淀，应使速度大于速度。
第四章
滴定分析法概论
一、以下表达中哪点不是滴定分析的大体条件（）
A反映要定量完成B反应要快
C杂质不得干扰主反映D不能加热
二、以下哪项不是基准物必需符合的条件（）
A纯度高B性质稳定C不得含有结晶水D较大的摩尔质量
4、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为±
ml，终读数为±
ml，那么用去HCl溶液的准确容积为（）
A±
mlBmlCmlD±
ml
五、THCl/NaOH=0。
03646g/ml的含义是（）
A1mlNaOH标准溶液可与0。
03646gHCl完全反映
B1mlHCl标准溶液可与0。
03646gNaOH完全反映
C1mlHCl溶液中含有0。
03646gNaOH
DNaOH与HCl是按1：
0。
03646的质量比进行反映
六、己知准确浓度的溶液为标准溶液，定量分析中标准溶液的浓度一样取（）位有效数
A一B二C三D四
7、滴定分析采纳指示剂法，指示剂的变色点是（）
A滴定的化学计量点B滴定的终点
C滴定的突跃D滴定的准确值
八、测定CaCO3的含量时，加入必然量过量的HCl标准溶液与其完全反映，过量部份HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A直接滴定方式B返滴定方式
C置换滴定方式D间接滴定方式
九、滴定分析法依照反映原理和反映类型分为四类：
①，②，③ ，④ 。
10、基准物应具有的条件是，，，。
1一、配制标准溶液的方式有哪几种？
简述氢氧化钠标准溶液的配制进程.
1二、滴定分析对化学反映的大体要求是什么？
第五章酸碱滴定法
一、酸碱滴定当选择指示剂的原那么是（）
AKa=kHIn
B指示剂应在pH=7。
00时变色
C指示剂的变色范围全数或部份落入滴定的pH突跃范围内
D指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
二、酸碱滴定法中经常使用的碱滴定液是（）
A氢氧化钠B氢氧化钙C氢氧化镁D乙二胺
3、常量滴定管每次读数可估量到±
，假设要求滴定的相对误差小于%，在滴按时，耗用体积应操纵为（ ）
A10~20mlB20~30mlC30~40mlD40~50ml
4、以下各类酸的浓度均为mol/L，假设用/LNaOH滴定，不能直接滴定的是（）
A甲酸（Ka=×
10-4）B乙酸（Ka=×
10-5）
C氢氰酸（Ka=×
10-10）D草酸（Ka=×
10-2）
五、用0。
1000mol/LHCl滴定0。
1000mol/LNH3·
H2O，化学计量点时溶液的pH值为（）
A<
7B>
7C=7D等于0
六、对酸碱指示剂变色范围不产生阻碍的是（）
A指示剂的用量B指示剂使用时的溶液温度
C滴定的程序D指示剂的摩尔质量
7、用/LHCl滴定/LNaOH时的pH突跃范围是～。
用/LHCl滴定/LNaOH时的pH突跃范围是（）
A～B～C～D～
八、mol/LHCl滴定mol/LNH3·
H2O突跃范围为PH=～，应选择何种指示剂（）
A百里酚酞（PH=～）B甲基红（PH=～）
C酚酞（PH=～）D中性红（PH=～）
九、某酸碱指示剂HIn的KHIn=10—5,其理论变色范围，假设该指示剂的实际变色范围与理论变色范围相一致，HIn显红色，In-显黄色，那么该指示剂在pH=5的溶液中显色，假设指示剂显黄色，那么溶液的pH。
10、标定0。
1mol·
L－1HCl标准溶液时经常使用的基准物有和，滴按时应选用在范围内变色的指示剂。
（酸性、碱性）
1一、一元弱碱被滴定的条件是；
一元弱酸被滴定的条件是。
1二、强酸滴定强碱的pH突跃范围的大小与有关，越大，pH突跃范围。
13、标准溶液装入滴定管之前，什么缘故要用该溶液润洗滴定管2～3次？
14、标定HCl标准溶液时，溶解基准物质Na2CO3时加入20～30ml水，是用量筒量取，仍是用移液管移取？
什么缘故？
1五、HCl和NaOH标准溶液可否用直接配制法配制？
1六、标定盐酸溶液时，称取0。
5300gNa2CO3配成100。
0ml溶液，用移液管吸取25。
00ml，恰好与20。
00ml盐酸完全作用，计算盐酸溶液的浓度。
（Na2CO3=105。
99）
17、用盐酸滴定液（mol/L）滴定0.6857g不纯的K2CO3，完全中和时消耗HClml，求：
样品中纯K2CO3的含量。
（K2CO3=）
第六章沉淀滴定法
一、假设用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH值为（）
pH<
BpH<
6.5C<
D<
二、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）
A爱惜AgCl沉淀，避免其溶解B作掩藏剂使用，消除共存离子的干扰
C加速AgCl沉淀，防止其吸附被测离子D防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面
3、用佛尔哈德法测定Ag+的含量，采纳的滴定方式是（）
A直接滴定法B间接滴定法C回滴法D剩余滴定法
4、用莫尔法测定氯化钠含量，应选择（）作指示剂
A铬酸钾B重铬酸钾C铁铵矾D淀粉
五、莫尔法的标准溶液是（）
ANH4SCN溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液DNH4HS溶液
六、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在~范围内。
假设酸度太高，那么（）
AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶
C形成Ag2O沉淀DAg2CrO4沉淀不易形成
7、用铁铵矾指示剂法测定Cl—含量时，加入硝基苯的目的是（）
A将AgCl沉淀包裹起来，避免沉淀对Cl—的吸附
B将AgCl沉淀包裹起来，避免沉淀对Ag+的吸附
C将AgCl沉淀包裹起来，避免其向AgSCN的转化
D将沉淀AgSCN包裹起来，避免其向AgCl的转化
八、AgNO3标准溶液应装在滴定管，利用完毕后，滴定管应先用洗涤。
九、用于沉淀滴定法的反映，主若是生成难溶性银盐的反映，即亦称为法，其中莫尔法的滴定液是溶液。
第七章配位滴定法
一、配位滴定法的要紧测定对象是（）
A氧化性物质B还原性物质C酸碱性物质D金属阳离子
二、可不能减弱EDTA与金属离子配合稳固性的是（）
ApH值过大BpH值过小C其它配位剂的存在D[Y]增大
3、配位滴定的条件是（）
AlgKMY≥8BlgC
≥8ClgCKMY≥8DlgC
≥64、在pH=10时，以EDTA为标准溶液，铬黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是（）
AEDTA的颜色B铬黑T的颜色
CCa2+
与铬黑T的混合色DEDTA与Ca2+
形成的配合物的颜色
五、EDTA滴定液的有效离子是（）
AY4-BH3Y-CH2Y2-DHY3-
六、在EDTA配位滴定中，以下有关酸效应的表达正确的选项是（）
A酸效应系数越大，配合物越稳固
B酸效应系数越小，配合物越稳固
C酸效应系数的大小对配合物的稳固性无阻碍
D酸效应系数越大，条件稳固常数越大
7、配制EDTA标准溶液时（）
A只能用直接法B只能用间接法
C既可用直接法也可用间接法DEDTA不能用作标准溶液
八、在配位滴定中，由于H+的存在，使配合物的参加主反映能力降低的现象称为。
九、EDTA配合物的条件稳固常数
随溶液的酸度而改变。
酸度愈，
愈；
配合物愈，滴定的pM′突跃愈。
10、在配位滴定中，由于其他配位剂的存在，使参加主反映能力的现象称为。
1一、简述配位滴定法测定水的硬度时，加入NH3—NH4Cl缓冲溶液的缘故。
1二、周密称取基准氧化锌0.8328g，置于烧杯中，加盐酸使溶解并转移至100ml容量瓶内，稀释至标线，混均.用移液管移取ml上述溶液，加氨-氯化铵缓冲溶液及铬黑T指示剂一小撮，用待标定的EDTA滴定，终点时消耗EDTAml，计算该EDTA的浓度.（MZnO=81.38g/mol）
13、硫酸镁试样0。
9000g，用0。
05000mol/LEDTA溶液滴定，消耗25。
20ml，计算试样中MgSO4·
7H2O的含量。
（MgSO4·
7H2O＝）
第八章氧化还原滴定
一、在碘量法中，配制碘溶液时加入过量的KI的目的是（）
A减少和避免碘水解B防止碘氧化
C增大I2的溶解度D增大I-的浓度
二、在用KMnO4标准溶液滴按时，溶液应加酸酸化，所用的酸为（）
A盐酸B硫酸C硝酸D醋酸
3、关于1：
1类型的氧化还原反映，可进行滴定分析的条件电位差值为多大（）
A大于VB大于VC大于VD大于V
4、在H3PO4存在下的HCl溶液中，用mol/LK2Cr2O7溶液滴定mol/LFe2+溶液，其化学计量点的电位为。
对此滴定最适宜的指示剂为（）
A次甲基蓝（φ′=V）B二苯胺（φ′=V）
C二苯胺磺酸钠（φ′=V）D邻二氮菲-亚铁（φ′=V）
五、以下说法正确的选项是（）
A间接碘量法只能测定氧化性物质的含量
B间接碘量法只能测定还原性物质的含量
C间接碘量法既能测定氧化性物质，也能测定还原性物质的含量
D间接碘量法应在强碱性条件下进行滴定
六、以淀粉作指示剂，间接碘量法测定K2Cr2O7含量，抵达终点一段时刻后，碘量瓶内会显现回蓝现象，缘故（）
A滴定速度过快，一部份被测物未完全反映
B滴定速度太慢，指示剂迟迟不能变色
C过早加入指示剂，使指示剂迟迟不能褪色
D滴定产物I-被空气中的氧氧化，再遇淀粉变蓝
7、间接碘量法误差的要紧来源是和。
八、KMnO4法装滴定液的滴定管是，读取体积应取。
九、氧化还原滴定分析中，阻碍氧化还原反映速度的因素有，，；
关于H2O2、Fe2+等的含量测定，需在温条件下进行。
10、在高锰酸钾法中，调剂溶液酸度经常使用H2SO4而不用HCl和HNO3，什么缘故
1一、如何说明间接碘量法滴定至终点一段时刻后产生的回蓝现象？
第九章电位法和永停滴定法
一、在电位法测定溶液PH时常采纳两次测量法测定，现在需（）进行对照.
ANaOH溶液BHCl溶液C标准缓冲溶液D待测溶液
二、亚硝酸钠法的终点确信常采纳的方式是（）
A指示剂法BPH计测定法C永停滴定法D直接电位法3、下列（）电极需在水中浸泡24小时以上方可使用。
A银—氯化银电极B饱和甘汞电极C参比电极D玻璃电极
4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）
A成正比B对数成正比
C符合扩散电流公式的关系D符合能斯特方程式
五、直接电位法测溶液pH值时，常采纳法，实际测量时，选用的标准缓冲溶液的pH值应.
六、直接电位法测定溶液pH值时，常选用饱和甘汞电极作为，玻璃电极电极作为。
第十章紫外可见分光光度法
一、用光学玻璃作成的吸收池（）
A．只能用于紫外区 B．只能用于可见区
C．适用于紫外区及可见区 D．适用于中红外区
二、依照朗伯-比尔定律，在比色分析中，把浓度增加1倍，溶液厚度加厚1倍，那么吸光度将变成原先的（）
A1倍B2倍C3倍D4倍
3、可见紫外分光光度法可用于物质定量分析的依据是（）
AA=-LgTB最大波长下的吸收度
CA=ECLD最小波长下的吸收度
4、某物质的摩尔吸收系数（ε）专门大，那么表示（）
A光通过该物质溶液的光程长B该物质溶液的浓度大
C该物质对某波长的光吸收能力很强D该物质对某波长的光透光率很高
五、分光光度法中的"
标准曲线"
是指（）曲线
AA-LBA-CCT-CDT-L
六、以下表达中错误的选项是（）
A朗伯-比尔定律只适用于单色光
B利用光栅可取得单色光
C朗伯-比尔定律既适用于无色溶液，也适用于有色溶液
D摩尔吸光系数与溶液的浓度有关
7、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）
A向波长方向移动B向短波长方向移动
C不移动，但顶峰值降低D不移动，但高峰值增大
八、维生素B12的水溶液在361nm处的E值为207.取维生素B12样品30mg用纯化水配成1000ml的溶液，盛于1cm的吸收池中，在361nm处测得溶液的吸光度A为，求样品中维生素B12的含量百分比.
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