人教版九年级化学上册期末综合检测试题含答案文档格式.docx
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D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
10．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能只有甲烷B．可能三种气体都存在
C．可能只有氢气D．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体
11．（2015秋•连江县校级期中）下列实验操作中，正确的是（）
12．下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为27
B．该元素的的元素符号为Co
C．该元素属于金属元素
D．该元素的相对原子质量为58.93g
13．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
下列不属于二氧化碳用途的是
A．供给呼吸B．气体肥料C．灭火D．光合作用
14．下列二氧化碳的性质中，与其“可用于灭火”这一用途无关的是
A．密度比空气大B．不可燃
C．不支持燃烧D．常温下是气体
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下图。
下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应中乙可能为单质B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2D．该反应为分解反应
16．下列关于水的说法不正确的是
A．节约水资源就要提高水的利用效益
B．室温下，将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1％
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．硬水中含有的钙、镁化合物比软水多
17．氨水是一种化学肥料。
打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。
从微观角度分析，其原因是
A．组成氨水的元素种类发生改变B．氨分子在不断运动
C．氨分子由静止变为运动D．氨分子的体积变大了
18．4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列有关该化合物组成的判断中正确的是
A．一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素
B．一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳、氢、氧三种元素
19．下列实验操作或设计正确的是（ ）
20．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是
A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降B．投药杀菌消毒
C．通过过滤除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附色素和异味
21．我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是
A．使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡
B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热
C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入
D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁
22．下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是
A．可燃物本身是不是易燃
B．大气层中二氧化碳的含量
C．周围氧气的浓度
D．可燃物与空气的接触面积
23．某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。
同学们提出的下列猜想中不成立的是（）
A．土壤中缺少氮肥B．土壤的酸碱度不适宜
C．教室里二氧化碳含量过大D．教室里缺少阳光照射
24．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显壹化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
小资料：
1.碱石灰主要成分是CaO和NaOH能吸收水分及
；
2.浓硫酸可吸收水分；
3.NaOH溶液可吸收
气体。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
二、科学探究题
25．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。
已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；
②________________③________________。
（填两种即可）
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
______________________________________________________________________。
（2）从蓝色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。
②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？
________________________________________________________。
（3）已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）2CO3。
请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。
试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。
26．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组用以下装置进行研究：
【查阅资料】I.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。
II.氢气的化学性质与一氧化碳相似。
III.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
【推断】
（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是____________。
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：
剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：
剩余固体是___________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取样，加入______（填试剂）
_________
猜想一正确
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_______，该反应为_________（填基本反应类型）。
【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为___________。
27．纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧。
某化学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
（I）如图所示搭装置、装药品；
（2）称量整个装置质量为m；
（3）用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；
（4）_____________________________________________________________。
【反思与分析】
（1）纳米铁粉燃烧的化学方程式是____________________________________________________；
（2）实验过程中气球变化情况是_____________________________________________________；
（3）得到的黑色固体中常含有少量铁。
验证黑色固体中含有铁的方法是__________________________________（用化学方程式表示）。
28．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感。
他马上得出结论：
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：
热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是_____________？
（2）针对乙同学提出的异议，小欣同学对上述实验进行了探究。
为了探究酸碱中和反应是否放热，小欣设计如下部分实验方案，请你补充完成。
__________________________________________
29．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验
编号
硫酸的质量
分数（均取
20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
锌片
50.9
③
30%
61.7
④
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：
________________________。
（2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________，氢气应从________（填“e”“f”或“g”）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________________。
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均
为1分钟）
第1
分钟
第2
第3
第4
第5
第6
H2的体积
3.1
mL
16.7
11.9
9.6
7.6
6.0
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：
______________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？
设计实验验证。
___________________。
三、填空题
30．下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：
四瓶试剂中，①A瓶中物质的化学式是_______，②C瓶中的物质属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），③D瓶中固体为______色，④_____（填化学式）可与盐酸反应制取氢气。
31．（2015秋•射阳县校级期末）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，用此方法制备并且要收集较纯净的氧气应选用的发生和收集装置是（填字母序号）．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质．
①当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是，说明二氧化碳能与反应，此反应的化学方程式为；
试管②中的澄清石灰水．
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是（答一点即可）．
32．（4分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。
（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）
A．氢气便于贮存和运输B．氢气资源丰富
C．氢气燃烧产物不污染空气D．获得氢气成本低
33．某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水按下列步骤进行了净化，请完成下列空白：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质
达到净水的目的。
（2）再进行过滤，
①过滤操作所必需的仪器有（填序号）
。
2’
A烧杯、B酒精灯、C铁架台（带铁圈）、D试管、E玻璃棒、F漏斗、G托盘天平.
②玻璃棒的作用是
（3）然后用活性炭除去水中异味，可用
来区分硬水和软水。
34．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是___________________________。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
甲烷的制取和收集装置应选择___________，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________________________。
35．A、B、C都是研究物质组成的实验。
回答问题.
（1）从研究方法得知，A实验是利用红磷消耗瓶内的①______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。
反应方程式为②。
（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的。
推断依据是
（3）C实验与______________（填实验代号）实验的方法相同。
36．请结合下列常用的仪器装置，回答有关问题：
（1）写出图1标号仪器的名称：
b；
c；
e；
f．
（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有，需垫上石棉网加热的有，不能加热的有．（填序号）
（3）正确量取15mL液体，应选用下列（填序号）量筒．
①20mL②50mL③10mL和5mL
（4）某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为38mL，其正确的体积数应（填“大于”“小于”或“等于”）38mL．
（5）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图2放置，其中正确的一项是．（填序号）
37．用化学用语填空：
①2个氢原子：
____________；
②铁离子：
③氧化镁中的镁为+2价：
_________；
④一个氮气分子：
______。
38．（6分）用相应的化学符号填空
（1）2个镁离子；
（2）5个铵根离子；
（3）2个碳酸根离子；
（4）正三价的铁元素；
（5）尿素；
（6）由60个碳原子构成的碳分子。
39．图1为溴元素（Br）的原子结构示意图．
（1）图中x=．
（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是（填字母，下同），与Br化学性质相似的是．
（3）写出溴化镁的化学式：
．
40．水是人类生活中不可缺少的物质．
下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是，净水程度最高的是
A．过滤
B．煮沸
C．蒸馏
D．吸附
自来水厂常用二氧化氯消毒，其中氯元素的化合价为；
自来水中含有少量Ca2等可溶性化合物，烧水时Ca2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca2受热分解的化学方程式：
41．把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
64
32
4
28
反应后的质量（g）
52
2
72
X
反应后丁的质量X为____________g，反应中甲乙两种物质的质量比为________________，该反应的基本类型为__________________反应。
42．过滤时所需的仪器包括：
铁架台、烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用为。
43．端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）取资江水样，经静置、沉淀等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入，利用其除去异味，再加入漂白粉消毒杀菌得到生活用水．人们得到的水是纯净物还是混合物？
，原因是。
（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验．
生活中常用的方法降低水的硬度．
（3）爱护水资源，节约用水人人有责．请你指出一种生活中的节水方法：
。
44．实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般应按取用．液体毫升，固体只需；
液体药品通常盛放在里，取用时，应先拿下瓶塞，放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向；
蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到外依次为、、．经实验证明的温度最高．
45．（3分）水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题：
（1）生理盐水是的水溶液。
（填物质的名称）
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。
A．使用含磷洗衣粉B．工业废水处理达标后排放
C．大量使用化肥农药D．生活污水直接排放
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）。
A．水分子发生了化学变化
B．水分子之间间隔发生改变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
46．化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你作为小组成员一起来解决下列问题：
小红用如图总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
（2）为了验证反应③能发生，你选择的物质是____。
A．Na2CO3B．HClC．CuCl2D．BaCl2
（3）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其反应的方程式为_______。
为了验证一瓶氢氧化钠溶液是否变质，可以取少量该溶液于试管中，然后滴加少量________（填一种试剂）来检验。
47．写出这样做的目的或原因：
（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时要注意事先要在集气瓶中放少量水或细沙；
燃烧的铁丝也不能靠在集气瓶的内壁上：
_________________________________；
（2）用加热高锰酸钾固体制氧气要在试管内导管前放一团棉花：
___________________；
（3）用双氧水制取氧气，通常要加二氧化锰的目的是：
48．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素________；
（2）铝制品表面的氧化膜__________；
（3）温度计中的水银_________；
（4）硬水中的镁离子_________。
49．有下列物质：
①碳酸钠；
②洁净的空气；
③海水；
④液氧；
⑤可口可乐；
⑥铁粉；
⑦五氧化二磷；
⑧呼出的气体；
⑨二氧化碳气体；
⑩冰水混合物。
（填序号，多填少填都没有分）
（1）属于单质的是；
（2）属于化合物的是；
（3）属于混合物的是；
（4）属于纯净物的是。
四、综合题
50．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：
样品
测定生成CO2的质量。
（1）NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
（请写出计算过程）
51．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
（2）HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。
（3）盐酸可与石灰水反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
（1）写出图
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