阶段检测卷三文档格式.docx
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C.原子的质量主要集中在原子核上
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
5.以下微观模拟图中〝
〞和〝
〞区分表示不同元素的原子,其中表示单质的是（ ）
6.如图表示的是纯真物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包括与不包括关系,假定整个大圆圈代表纯真物,那么在以下选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A.①单质 ④含氧化合物B.②化合物 ③氧化物
C.①单质 ③化合物D.②化合物 ④氧化物
7.市场上有〝葡萄糖酸锌〞、〝高钙牛奶〞、〝绿色碘盐〞等商品,这里的〝锌、钙、碘〞指的是（ ）
A.元素B.分子C.单质D.原子
8.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。
以下有关该原子的说法不正确的选项是（ ）
A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为143
9.如图为元素周期表第4周期的一局部。
据此判别以下说法中错误的选项是（ ）
26 Fe
铁
55.85
27 Co
钴
58.93
28 Ni
镍
58.69
29 Cu
铜
63.55
A.镍元素的符号为Ni
B.钴元素的相对原子质量是58.93g
C.从左到右各元素的原子序数依次增大
D.各元素都属于金属元素
10.以下化学符号中数字〝2〞表示的意义,正确的选项是（ ）
A.SO2:
表示二氧化硫中含有2个氧原子
B.2Fe:
表示2个铁原子
C.
:
表示一个镁离子带有2个单位的正电荷
D.S2-:
表示硫元素的化合价为-2价
11.剖析推理是化学学习进程中的常用方法。
以下推理正确的选项是（ ）
A.纯碱的水溶液呈碱性,所以纯碱属于碱类
B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的
C.中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响
D.化合物是含有不同元素的纯真物,所以含有不同种元素的纯真物一定是化合物
12.2021年5月18日,国际学术期刊«
自然·
纳米技术»
封面文章引见了来自中国的重要效果:
新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇（CH3OH）。
以下关于甲醇的说法错误的选项是（ ）
A.甲醇属于无机物B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C.甲醇的相对分子质量是32gD.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1
13.以下化学用语表示正确的选项是（ ）
A.3个铁离子:
3F
B.1个臭氧分子:
O3
C.锰酸钾的化学式:
KMnO4D.氯离子的结构表示图:
14.以下关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法,错误的选项是（ ）
A.磷和氧气在扑灭的条件下反响生成五氧化二磷
B.在扑灭的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反响,生成五氧化二磷
C.在扑灭的条件下,每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在扑灭的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响,生成284份质量的五氧化二磷
15.关于化学反响类型说法正确的选项是（ ）
A.有单质生成的反响是分解反响B.两种化合物之间的反响是复分解反响
C.元素存在形状发作改动的反响是置换反响D.化合反响前后分子数能够不变
16.用以下装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出）,能到达目的的是（ ）
17.以下化学方程式契合理想且书写正确的选项是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入大批的CO2:
CaCl2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HCl
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中熄灭:
4Fe+3O2
2Fe2O3
D.用稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
18.某化学反响的微观表示图如下,以下说法不合理的是（ ）
A.甲物质中硫元素的化合价为-2价
B.反响物的分子个数比为1∶1
C.丙物质中硫元素和氧元素的质量比为1∶1
D.该反响契合质量守恒定律
19.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发作化学反响,一段时间后,测得相关数据如下图。
以下说法正确的选项是（ ）
A.x=3.1
B.该反响中甲、丁的质质变化比为14∶85
C.该反响属于置换反响
D.乙一定是该反响的催化剂
20.在一个密闭容器内有如下反响,反响前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反响前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反响后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
A.该反响为化合反响B.反响生成的P和Q的质量比为3∶2
C.待测值为24D.N和P的相对分子质量之比一定为1∶1
第二卷 （非选择题 共60分）
二、填空简答题（每个化学方程式2分,其他每空1分,共39分）
21.中兴缺〝芯〞事情震惊国人。
芯片是电脑、智能家居等的中心部件,芯片的主要成分是纯度极高的硅,其运算速率与硅的纯度有关。
（1）硅与金刚石结构相似,那么构成硅的粒子是 （填粒子称号）。
硅原子结构表示图为
下面是四种粒子的结构表示图,其中与硅的化学性质相似的是 （填序号）。
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。
在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为 能。
（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的方式存在,请写出二氧化硅的化学式 。
硅胶是常用的枯燥剂,其主要成分可视作二氧化硅（如图）,你以为硅胶可作枯燥剂的缘由能够是 （写一条即可）。
硅胶枯燥剂
（4）以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制备高纯硅,消费进程表示图如下:
①上述四个步骤中属于物理变化的是 。
②物质M是该消费进程中可循环运用的物质,写出步骤4反响的化学方程式:
。
22.以下图区分是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中熄灭的微观变化表示图。
请回答以下效果:
（1）图②表示的化学方程式为 。
（2）从微观角度解释图①、图②变化的实质区别是 。
（3）由图②、图③可失掉:
化学变化中一定不变的粒子是 ,能够发作改动的是分子的 。
（4）由图③还能取得的一条信息是 。
23.我国迷信家研讨出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发作反响,反响微观模型如以下图所示。
（1）反响微观模型中,除钼外还有 种元素,有 种单质分子。
（2）该反响进程中:
①构成催化剂的各原子 （填〝有〞或〝没有〞）变化。
②金原子对 （填〝CO〞或〝H2O〞）起吸附催化作用。
③反响的化学方程式为 。
24.化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出以下微粒的化学符号:
①钠原子 。
②三氧化二氮分子 。
③5个氢氧根离子 。
④锌离子 。
（2）用以下字母序号填空:
a.明矾 b.碘水 c.氮气 d.碳酸氢钠
① 用于净水。
② 用于检验淀粉。
③ 用于治疗胃酸过多。
④ 用作粮食维护气。
（3）写出以下反响的化学方程式:
①磷在氧气中熄灭 。
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响 。
③碳酸钙高温分解 。
④铜与硝酸银溶液反响 。
25.〝舌尖上的中国〞在央视上的热播让厨房再次成为人们发扬厨艺的舞台。
大少数厨师有个任务阅历:
炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,缘由是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反响生成乙酸乙酯。
下表中是几种罕见的酯,请完成以下效果:
酯的称号
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
X
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ;
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 （计算结果准确到0.1%）;
（3）比拟归结是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为 。
三、实验探求题（每空3分,共15分）
26.甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主要的消费国。
实验小组欲探求甜叶菊苷的元素组成,停止如下实验:
【提出效果】甜叶菊苷由什么元素组成?
【停止实验】小晴取过量的甜叶菊苷按以下图停止操作,并区分将干冷的烧杯和蘸有廓清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
【讨论交流】其他同窗以为小晴的实验设计不严谨,缘由是 。
经改良实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充沛熄灭的产物只要二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含碳、氢元素。
【继续探求】为进一步确定其元素组成,应用以下图停止实验。
（:
装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气,目的是 。
（2）A装置中发作反响的化学方程式为 。
【数据记载】4.02g甜叶菊苷在C装置中充沛熄灭后,D装置增重2.7g,E装置增重8.36g。
（产物被完全吸收）
【剖析与结论】数据剖析:
4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为 g,由此确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。
【反思评价】假定没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是 （填〝偏大〞〝偏小〞或〝无影响〞）。
四、计算题（共6分）
27.向10gCaCO3中不时参与稀盐酸,其质质变化如下图,请回答以下效果:
（1）当10gCaCO3恰恰完全反响时,所加稀盐酸的质量为 g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
（写出计算进程,结果准确到0.01%）
答案精解精析
1.D 海水制镁有新的物质镁生成,属于化学变化,A错误;
熟石灰改良酸性土壤进程中熟石灰与酸性物质发作化学反响生成盐和水,属于化学变化,B错误;
酒精杀菌、消毒是酒精与蛋白质发作反响,使蛋白质变性,属于化学变化,C错误;
分别液态空气失掉氧气和氮气,是依据沸点不同,停止混合物的分别,属于物理变化,D正确。
应选D。
2.C 铝合金是混合物,盐酸是溶液,是混合物,A错误;
冰水混合物由同一种物质组成,故不是混合物,B错误;
金刚石是单质,干冰是氧化物,氧化铜是化合物,生理盐水是混合物,C正确;
钢是混合物,D错误。
3.C A项,高花未吐,暗香已远是分子不时运动的结果,正确;
B项,温度越高,分子运动越快,所以品红在热水中比在冷水中溶解得快,正确;
C项,碘升华变为碘蒸气是由于碘分子之间的距离变大,分子大小不变,错误;
D项,氢气在氧气中熄灭生成水的进程中,氢分子、氧分子区分分解成氢原子和氧原子,氢原子、氧原子重新组合构成水分子,少量的水分子聚集成水,证明分子可以再分,正确。
4.C A项,分子在化学变化中可以再分,原子在化学变化中不能再分,错误;
B项,分子、原子、离子都能坚持物质的化学性质,错误;
C项,原子的质量主要集中在原子核上,正确;
D项,离子、分子、原子之间都存在着相互作用,错误。
5.C A、B中表示混合物,D中表示化合物,C中表示单质。
6.D 假定整个大圆圈代表纯真物,而纯真物包括单质和化合物,化合物包括含氧化合物,含氧化合物包括氧化物,那么①为单质,②为化合物,③为含氧化合物,④为氧化物,故D正确。
7.A 物质由元素组成,这里的〝锌、钙、碘〞是指元素,故A正确。
8.D A项,由于铀的偏旁是〝钅〞,故铀元素属于金属元素;
B项,原子中质子数等于核外电子数,故铀原子核外有92个电子;
C项,原子中质子数等于核电荷数,故铀原子的核电荷数为92;
D项,相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235,铀原子的中子数是143,故D不正确。
9.B 相对原子质量的单位为〝1〞,常省略不写,钴元素的相对原子质量应为58.93,故B错误。
10.B A项,标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,SO2中的〝2〞表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,错误;
B项,标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2Fe中的〝2〞表示2个铁原子,正确;
C项,标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,
可表示镁元素的化合价为+2价,错误;
D项,标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,S2-中的〝2〞表示一个硫离子带有两个单位的负电荷,错误。
11.D 纯碱的水溶液虽然呈碱性,但纯碱并不属于碱类,纯碱是碳酸钠的俗称,是一种罕见的盐,故A错误;
分子、原子可以构成物质,但物质不一定是由分子、原子构成的,比如氯化钠是由离子构成的,故B错误;
金属氧化物与酸反响也可以生成盐和水,所以有盐和水生成的反响不一定是中和反响,故C错误;
化合物是由不同种元素组成的纯真物,故D正确。
12.C 甲醇是含有碳元素的化合物,属于无机物,故A项说法正确;
甲醇中碳元素的质量分数是
×
100%=37.5%,故B项说法正确;
相对分子质量的单位是〝1〞,不是〝g〞,经常省略不写,故C项说法错误;
1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,那么甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1,故D项说法正确。
13.B 3个铁离子:
3Fe3+,3F
表示3个亚铁离子。
1个臭氧分子:
O3。
锰酸钾的化学式:
K2MnO4;
高锰酸钾的化学式:
KMnO4。
氯原子的结构表示图:
。
14.B 磷和氧气在扑灭的条件下反响生成五氧化二磷,A项正确;
化学方程式中化学式前的系数表示参与反响的微粒个数比,B项错误;
在扑灭的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子,C项正确;
在扑灭的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响,生成284份质量的五氧化二磷,D项正确。
15.D A项,如Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑,有单质生成,但属于置换反响,故A不正确;
B项,如2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O,不属于复分解反响,故B错误;
C项,如2H2O
2H2↑+O2↑,氢、氧元素的存在形状均发作了改动,但该反响属于分解反响,故C错误;
D项,如H2+Cl2
2HCl,属于化合反响,反响前后分子个数没有改动,故D正确。
16.D A项,稀硫酸和碳酸钠溶液反响,生成物中有二氧化碳气体,装置不是密闭容器,不能验证;
B项,硝酸钾和氯化钠不反响,不能验证;
C项,镁条在空气中熄灭,空气中的氧气参与了反响,但实验未在密闭容器中停止,不能验证;
D项,铁与硫酸铜溶液反响生成铜与硫酸亚铁,反响中没有气体参与或生成,装置可不密闭,可以验证。
17.D 向氯化钙溶液中通入大批的二氧化碳不会发作反响,A错误;
铜与稀硫酸不发作反响,B错误;
铁丝在氧气中熄灭的产物是四氧化三铁,C错误;
铁锈的主要成分是氧化铁,与稀盐酸反响生成氯化铁和水,D正确。
18.B 由题图可知,甲为H2S,乙为O2,丙为SO2,丁为H2O,化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
H2S中硫元素的化合价为-2价,A正确;
反响物的分子个数比为2∶3,B错误;
丙中硫元素与氧元素的质量比为32∶16×
2=1∶1,C正确;
该反响契合质量守恒定律,D正确。
19.B 依据反响前后物质总质量相等,可得10+10+6=8.6+x+14.5,x=2.9,A错误;
反响中甲、丁的质质变化比为（10-8.6）∶（14.5-6）=14∶85,B正确;
该反响中反响物是甲和丙,生成物是丁,属于化合反响,C错误;
乙反响前后质量不变,能够是催化剂,也能够是杂质,D错误。
20.B 由反响前后物质的质质变化可知,反响物为M,生成物为N、P、Q,该反响为分解反响,A错误;
反响物增加的质量之比为反响物的质量之比,生成物添加的质量之比为生成物的质量之比,故生成的P、Q的质量比为3∶2,B正确;
依据反响前各物质的质量总和等于反响后各物质的质量总和,可得40g+4g+3.6g+4.8g=m（待测）+13g+12.6g+10.8g,可得m（待测）=16g,C错误;
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比,由于化学计量数未知,N、P的相对分子质量之比不能确定,D错误。
21.答案
（1）硅原子 ②
（2）电 （3）SiO2 具有吸水性（或具有疏松多孔的结构等,合理即可） （4）①步骤3 ②SiHCl3+H2
Si+3HCl
解析
（1）金刚石是由碳原子直接构成的,硅与金刚石结构相似,构成硅的粒子是硅原子。
原子的最外层电子数与物质的化学性质有亲密的关系,硅原子的最外层电子数为4,所以与硅的化学性质相似的是②。
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅,在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能。
（3）二氧化硅的化学式为SiO2,硅胶可作枯燥剂的缘由能够是具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可。
（4）①四个步骤中属于物理变化的是步骤3;
②SiHCl3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢,化学方程式为SiHCl3+H2
Si+3HCl。
22.答案
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）物理变化中分子不变,化学变化中分子种类改动
（3）原子 数目（或总数或个数）
（4）化学反响前后元素种类不变（其他合理答案也可）
解析
（1）图②表示的是电解水的微观表示图,化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
（2）图①表示的是水蒸气液化时水分子间的距离变小,而水分子自身不变;
图②表示的是水分子通电后变成氢分子和氧分子,分子种类改动。
（3）原子是化学变化中的最小粒子,因此化学变化中一定不变的粒子是原子。
而化学反响前后分子的种类一定改动,但是分子的数目在化学变化前后能够不变。
（4）图③表示的是氢分子和氯分子在扑灭条件下反响生成氯化氢分子,据图可知化学反响前后元素种类不变,或该反响是一个化合反响,或一个氯气分子是由两个氯原子构成的等。
23.答案
（1）4 1
（2）①没有 ②CO ③CO+H2O
CO2+H2
解析
（1）从反响微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。
反响微观模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2,只要H2分子为单质分子。
（2）①构成催化剂的各原子没有发作变化;
②从反响微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用;
③由反响微观模型可知,CO和H2O在120℃和催化剂的作用下,反响生成CO2和H2,故反响的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2。
24.答案
（1）①Na ②N2O3 ③5OH- ④Zn2+
（2）①a ②b ③d ④c
（3）①4P+5O2
2P2O5
②2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4
③CaCO3
CaO+CO2↑
④Cu+2AgNO3
2Ag+Cu（NO3）2
解析 （3）①磷在氧气中熄灭生成五氧化二磷;
②硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;
④铜与硝酸银溶液反响生成银和硝酸铜。
25.答案
（1）6∶1∶8
（2）48.6% （3）C4H8O2
解析
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×
2）∶（1×
4）∶（16×
2）=6∶1∶8。
（2）甲酸乙酯的相对分子质量是:
12×
3+1×
6+16×
2=74,甲酸乙酯中碳元素的质量分数为
100%≈48.6%。
（3）依据题表中信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
26.答案 【讨论交流】二氧化碳和水能够来自酒精熄灭
【继续探求】
（1）排出装置内的空气
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
【剖析与结论】1.44
【反思评价】偏小
解析 【继续探求】
（1）实验前向装置内通入氮气,目的是排出装置内的空气,防止空气中的水、二氧化碳等成分对后续质量测定发生搅扰;
（2）A装置中发作过氧化氢分解的反响,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
【剖析与结论】D装置中是浓硫酸,其作用是吸收水分,增重2.7g,说明4.02g甜叶菊苷完全熄灭后,生成水的质量是2.7g;
E装置中是氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化碳气体,增重8.36g,说明生成的二氧化碳气体的质量是8.36g;
据此计算出4.02g甜味菊苷中碳元素的质量为2.28g,氢元素的质量是0.3g,因此4.02g甜叶菊苷中含有氧元素的质量为4.02g-2.28g-0.3g=1.44g。
【反思评价】F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入吸收装置内搅扰测定;
假定没有F装置,空气中的水和二氧化碳能够进入装置E内,使测得的二氧化碳质量偏大,计算出的碳元素质量偏大,使甜叶菊苷中氧元素质量的测定结果偏小。
27.答案
（1）40
（2）解:
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
=
x=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
100%=18.25%
答:
所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
解析
（1）由题图可知当10gCaCO3恰恰完全反响时,所加稀盐酸的质量为40g。
（2）由反响的CaCO3的质量结合化学方程式可计算出参与反响的HCl的质量,进而求得稀盐酸的溶质质量分数。
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