吉林省长春市普通高中届高三上学期质量监测一化学试题 扫描版含答案Word格式文档下载.docx

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4.【参考答案】B

【命题立意】考查氧化还原反应相关知识

【试题解析】注意该反应中盐酸既做还原剂又起酸性作用，二氧化锰做氧化剂

5.【参考答案】A

【命题立意】考查化学平衡中化学平衡状态的判断

【试题解析】注意化学平衡状态的实质

6.【参考答案】C

【命题立意】考查物质的分类的相关知识

【试题解析】注意铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

7.【参考答案】B

【命题立意】考查化学反应中的能量变化相关知识

【试题解析】注意该反应为吸热反应，升高温度可提高体系活化分子百分数

8．【参考答案】C

【命题立意】考察无机物在分离提纯方法和试剂的选择

【试题解析】A．用NaOH溶液洗气不能吸收CO，而且会吸收CO2；

B硝酸会与Cu反应，所以不能用硝酸洗涤；

C．用饱和食盐水可以吸收HCl，不吸收氯气，正确；

D．除去CuO中Cu应将固体在空气中加热。

9．【参考答案】A

【命题立意】考察NA的相关概念和计算

【试题解析】A．0.1mol

8O原子中含中子数为NA，正确；

B．因为铜离子在溶液中水解，所以1L浓度为0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA；

C．常温常压下的33.6L氯气少于1.5mol，所以与足量的铁充分反应，转移电子数少于为3NA；

D．4.6gNO2气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA

10．【参考答案】D

【命题立意】考察电化学的原理及其应用相关知识

【试题解析】A.图ⅠMnO2是氧化剂；

B.图Ⅱ中，硫酸浓度保减小；

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断减小；

D.图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极，正确。

11．【参考答案】C

【命题立意】考察短周期元素的位置、结构和性质之间的关系和推断。

【试题解析】推断确定种元素分别为H、C、O、Na。

A．常温条件下元素A、B所形成多种有机物，随着碳原子数增加，有气态到液态和固态递变，A错误；

B．1.0L0.1mol·

L－1戊溶液为碳酸钠溶液，碳酸根的水解使得中阴离子的总物质的量大于0.1mol；

C．甲为过氧化钠，中既含有离子键又含O-O非极性共价键；

D．元素B、C、D的原子半径由大到小的正确顺序为r（D）＞r（B）＞r（C）。

12．【参考答案】B

【命题立意】考察信息型离子方程式的书写

【试题解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物为亚硫酸氢根；

B．正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为碳酸氢根；

D．弱电解质不能拆

13．【参考答案】B

【命题立意】考察化学实验操作、现象及推论相关知识。

【试题解析】A.稀硝酸反应没有红棕色气体，结论错误；

B.正确；

C.常温下铝遇浓硝酸钝化；

D.过氧化氢被氧化，做还原剂。

14．【参考答案】D

【命题立意】考察酸碱中和滴定中离子浓度、曲线含义等相关知识。

【试题解析】A.a+b=14；

B.c（H+）>

c（OH-），所以根据电荷守恒可知，c（NH4+）<

c（Cl－）；

C.Q点溶液为中性，可知消耗盐酸体积小于氨水体积。

15．（14分，每空2分）

（1）2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；

NaClO（2分）

（2）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）

（3）阳（2分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）

（4）氧化性（2分）；

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

[命题立意]本题以净水剂K2FeO4的制备为载体，以流程图的形式考查学生阅读，分析，应用的能力，同时考查了氧化还原及化学反应原理的相关知识。

【试题解析】

（1）依据氧化还原配平规则可知：

2，10，3，2，9NaCl，5H2O（2分）；

（2）由题中信息可知Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）

16．【参考答案】

（14分）

（1）

+Br2

+HBr（2分）（催化剂写铁也给分）

（2）除去HBr中混有的溴蒸气（2分）；

石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生（2分）；

Ag++Br-=AgBr↓（2分）

（3）下（2分）

（4）防止倒吸2分）

（5）尾气吸收处理完全，防止污染空气、排除Br2对检验HBr的干扰等合理答案（（2分）

【命题立意】考察化学实验和有机物性质的相关问题

【试题解析】分析：

（1）.将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯；

（2）.溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；

该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；

氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；

（3）.溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶液，且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度；

（4）.倒置漏斗及未插入液面下的导管能防止溶液倒吸；

（5）.溴化氢和溴能和NaOH溶液反应。

17．【参考答案】

（15分）

（1）-759.8（2分）

（2）①40%（2分）；

0.013mol•L-1•min-1（2分）

②0.28L•mol-1（2分）

③向左（2分）

（3）①8~12（2分）

②10-17（3分）

【命题立意】考察化学反应原理的相关知识

通过盖斯定律可以解得

（1），

（2）通过图像确定平衡时体系中各部分物质的物质的量，列出三段式，回答问题时注意该反应的体系体积是2L，最后计算Qc判断平衡的移动方向，

（3）让锌转化成沉淀来完成分离提纯，利用a点计算溶度积

18．【参考答案】

（1）1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5（2分）N2（1分）3（2分）sp2（2分）

（2）

（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。

（2分）（3）6.72（2分）

【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用

（2）根据表中数据可知A和B的第三电离能远大于第二电离能，所以二者均是第ⅡA族元素。

同主族自上而下电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg，

（3）由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有8×

＝1，Ni位于面心和体心，共含有8×

+1＝5，H2位于边和面心，共有

，则含0.5molNi的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，其体积（标况）为0.3mol×

22.4L/mol＝6.72L。

19．（15分）

【参考答案】

（1）乙烯（2分）

（2）羧基（2分）

（3）取代反应（2分）

（4）

（2分）

（5）

（6）10种（3分）

（2

分）

【试题解析】根据条件可知为乙烯；

由氯气和条件可知：