吉林省长春市普通高中届高三上学期质量监测一化学试题 扫描版含答案Word格式文档下载.docx
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4.【参考答案】B
【命题立意】考查氧化还原反应相关知识
【试题解析】注意该反应中盐酸既做还原剂又起酸性作用,二氧化锰做氧化剂
5.【参考答案】A
【命题立意】考查化学平衡中化学平衡状态的判断
【试题解析】注意化学平衡状态的实质
6.【参考答案】C
【命题立意】考查物质的分类的相关知识
【试题解析】注意铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
7.【参考答案】B
【命题立意】考查化学反应中的能量变化相关知识
【试题解析】注意该反应为吸热反应,升高温度可提高体系活化分子百分数
8.【参考答案】C
【命题立意】考察无机物在分离提纯方法和试剂的选择
【试题解析】A.用NaOH溶液洗气不能吸收CO,而且会吸收CO2;
B硝酸会与Cu反应,所以不能用硝酸洗涤;
C.用饱和食盐水可以吸收HCl,不吸收氯气,正确;
D.除去CuO中Cu应将固体在空气中加热。
9.【参考答案】A
【命题立意】考察NA的相关概念和计算
【试题解析】A.0.1mol
8O原子中含中子数为NA,正确;
B.因为铜离子在溶液中水解,所以1L浓度为0.1mol·
L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA;
C.常温常压下的33.6L氯气少于1.5mol,所以与足量的铁充分反应,转移电子数少于为3NA;
D.4.6gNO2气体物质的量为0.1mol,含有的原子数为0.3NA
10.【参考答案】D
【命题立意】考察电化学的原理及其应用相关知识
【试题解析】A.图ⅠMnO2是氧化剂;
B.图Ⅱ中,硫酸浓度保减小;
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度不断减小;
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,外电路中电子由锌极流向氧化银极,正确。
11.【参考答案】C
【命题立意】考察短周期元素的位置、结构和性质之间的关系和推断。
【试题解析】推断确定种元素分别为H、C、O、Na。
A.常温条件下元素A、B所形成多种有机物,随着碳原子数增加,有气态到液态和固态递变,A错误;
B.1.0L0.1mol·
L-1戊溶液为碳酸钠溶液,碳酸根的水解使得中阴离子的总物质的量大于0.1mol;
C.甲为过氧化钠,中既含有离子键又含O-O非极性共价键;
D.元素B、C、D的原子半径由大到小的正确顺序为r(D)>r(B)>r(C)。
12.【参考答案】B
【命题立意】考察信息型离子方程式的书写
【试题解析】A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,产物为亚硫酸氢根;
B.正确;
C.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸,产物为碳酸氢根;
D.弱电解质不能拆
13.【参考答案】B
【命题立意】考察化学实验操作、现象及推论相关知识。
【试题解析】A.稀硝酸反应没有红棕色气体,结论错误;
B.正确;
C.常温下铝遇浓硝酸钝化;
D.过氧化氢被氧化,做还原剂。
14.【参考答案】D
【命题立意】考察酸碱中和滴定中离子浓度、曲线含义等相关知识。
【试题解析】A.a+b=14;
B.c(H+)>
c(OH-),所以根据电荷守恒可知,c(NH4+)<
c(Cl-);
C.Q点溶液为中性,可知消耗盐酸体积小于氨水体积。
15.(14分,每空2分)
(1)2,10,3,2,9NaCl,5H2O(2分);
NaClO(2分)
(2)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(2分)
(3)阳(2分)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分)
(4)氧化性(2分);
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
[命题立意]本题以净水剂K2FeO4的制备为载体,以流程图的形式考查学生阅读,分析,应用的能力,同时考查了氧化还原及化学反应原理的相关知识。
【试题解析】
(1)依据氧化还原配平规则可知:
2,10,3,2,9NaCl,5H2O(2分);
(2)由题中信息可知Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(2分)
16.【参考答案】
(14分)
(1)
+Br2
+HBr(2分)(催化剂写铁也给分)
(2)除去HBr中混有的溴蒸气(2分);
石蕊试液变红,并在导管口有白雾产生(2分);
Ag++Br-=AgBr↓(2分)
(3)下(2分)
(4)防止倒吸2分)
(5)尾气吸收处理完全,防止污染空气、排除Br2对检验HBr的干扰等合理答案((2分)
【命题立意】考察化学实验和有机物性质的相关问题
【试题解析】分析:
(1).将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后,铁屑和溴发生反应生成溴化铁,苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯;
(2).溴苯中的溴易挥发,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,据此分析苯的作用;
该反应中有溴化氢生成,溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸能使石蕊试液变红色;
氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银;
(3).溴苯是有机物,不溶于氢氧化钠溶液,且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度;
(4).倒置漏斗及未插入液面下的导管能防止溶液倒吸;
(5).溴化氢和溴能和NaOH溶液反应。
17.【参考答案】
(15分)
(1)-759.8(2分)
(2)①40%(2分);
0.013mol•L-1•min-1(2分)
②0.28L•mol-1(2分)
③向左(2分)
(3)①8~12(2分)
②10-17(3分)
【命题立意】考察化学反应原理的相关知识
通过盖斯定律可以解得
(1),
(2)通过图像确定平衡时体系中各部分物质的物质的量,列出三段式,回答问题时注意该反应的体系体积是2L,最后计算Qc判断平衡的移动方向,
(3)让锌转化成沉淀来完成分离提纯,利用a点计算溶度积
18.【参考答案】
(1)1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5(2分)N2(1分)3(2分)sp2(2分)
(2)
(2分)小于(2分)由表中数据判断B为Mg元素,其最外层电子排布式为3s2,而Al最外层电子排布式为3s23p1,当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定,因此,失去p亚层的1个电子相对比较容易。
(2分)(3)6.72(2分)
【命题立意】考查物质结构与性质的综合应用
(2)根据表中数据可知A和B的第三电离能远大于第二电离能,所以二者均是第ⅡA族元素。
同主族自上而下电离能逐渐减小,所以A是Be,B是Mg,
(3)由晶胞可知,晶胞中La位于顶点,平均含有8×
=1,Ni位于面心和体心,共含有8×
+1=5,H2位于边和面心,共有
,则含0.5molNi的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol,其体积(标况)为0.3mol×
22.4L/mol=6.72L。
19.(15分)
【参考答案】
(1)乙烯(2分)
(2)羧基(2分)
(3)取代反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(6)10种(3分)
(2
分)
【试题解析】根据条件可知为乙烯;
由氯气和条件可知: