初三化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱教案文档格式.docx

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食醋

变红色

盐酸

石灰水

变蓝色

NaOH溶液

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

不变色

溶液

2、变色规律：

指示剂

酸溶液

碱溶液

石蕊试液

酚酞试液

不变色（无色）

说明：

①指示剂变色简记方法：

酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：

酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；

或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的

代用品，如牵牛花，月季等。

例6.取四种植物的花瓣，分别在研钵中加酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在酸中的颜色

花汁在碱中的颜色

大红花

粉红色

橙色

绿色

玫瑰

万寿菊

黄色

雏菊

无色

（1）不能做酸碱指示剂的花汁有____________

（2）玫瑰汁加入碱溶液后呈现的颜色是_____________

练习：

I．下列四种无色溶液，能令酚酞溶液变红色的是（）

A．蒸馏水B．稀硫酸C．食盐水D．氢氧化钙溶液

2．将酚酞滴入一无色溶液，没有变色。

则此溶液为（）

A．酸性B．碱性C．中性D．酸性或中性

3．生活中的一些植物和花卉可用作酸碱指示剂，你试过吗?

如紫卷心菜汁遇酸变成红色，遇碱变成深绿色。

则石灰水可以令紫卷心菜汁变（）

A．紫色B．红色C．深绿色D．不变色

4．下列溶液中，不能导电的是（）

A．稀硫酸B．氢氧化钙溶液C．乙醇溶液D．氯化钠溶液

5.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

盐酸

硫酸

颜色

状态

无色液体

无色；

黏稠、油状的液体

打开瓶盖后的

现象

有挥发性有白雾出现

不易挥发

气味

有刺激性气味

无气味

密度

1.19g/mL

1.84g/mL

用途

重要化工产品。

用于金属

表面除锈、制造药物（如盐酸

麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥、

农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中

常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的特性

实验

放置一会儿后的现象

脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字

纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（氢、氧元素）,生成黑色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：

能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：

能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：

n（O）=2：

1]；

氧化性：

与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意：

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？

应如何保存？

浓盐酸：

溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：

溶液质量增加，溶质质量分数减小

练习1．下列做法正确的是（）

A．用浓盐酸干燥某些气体

B．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

C．在电焊和电镀前，用稀盐酸来除金属表面的锈，但不可以长时间浸泡

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，并涂上3％~5％的氢氧化钠溶液

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色

石蕊溶液

加无色

酚酞溶液

稀盐酸

红色

稀硫酸

1．下列对稀盐酸、稀硫酸共同性质的叙述，错误的是（）

A．都可以令紫色石蕊变红B．都可以与活泼金属反应生成氢气

C．都可以除铁锈D．都可以与石灰石反应，用于实验室制取二氧化碳

2．通过实验，我们知道稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质，这是因为（）

A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子

C．它们都含有氢元素D．它们都解离出了氢离子

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应

与稀硫酸的反应

镁

Mg+2HCl=H2+MgCl2

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

锌

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

铁

Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

酸能与金属、、

4、酸与碱反应

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O5．

下列物质的电离方程式，正确的是（）

1．下列关于盐酸的描述，错误的是（）

A．盐酸能令紫色石蕊变红B．盐酸不能令酚酞改变颜色

C．盐酸是纯净物D．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

2．打开盛放下列物质的瓶盖，观察到瓶口有白雾的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀盐酸D．稀硫酸

五、酸的分类和命名

含氧酸：

多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）

按是否含氧

无氧酸：

命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸

一元酸：

HCl、HNO3等

能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸）

H+的个数二元酸：

H2SO4等

三元酸：

H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

A．先用较多的水冲洗

B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

5．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）

A.①②B.②④C.③④D.①③

6．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

7．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水

六、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

实验

分析

观察氢氧化钠的颜色和状态

白色、固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

表面潮湿、溶解

吸收水份而潮解

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

感到较热

溶于水放出大量热

①物理性质：

氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：

潮解是物理变化还是化学变化？

②腐蚀性：

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca（OH）2]

检验二氧化碳用的是试剂呢？

石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰（CaO）与水反应得到：

CaO+H2O===Ca（OH）2（反应中放出大量热）

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·

H2O）等。

复习巩固：

1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；

因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。

澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。

写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。

5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金刚石、石灰石、大理石

C、沼气、天然气、煤气

D、烧碱、火碱、苛性钠

6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）

A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨

7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体

3．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）

A．氢氧化钠、苛性钠、NaOHB．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2D．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

4．下列物质中属于碱类的是（）

A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰

七、碱的通性

碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

碱的通性如下：

1、碱与指示剂反应：

滴入紫色

石蕊溶液后

滴入无色

酚酞溶液后

氢氧化钠溶液

蓝色

氢氧化钙溶液

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；

能使无色酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

①回忆：

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：

上面两个反应有什么共同之处？

三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

③常见反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

Ca（OH）2+SO3=CaSO4+H2O

3、碱与酸反应生成盐和水

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）

NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+NaSO4

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ba（OH）2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

练习1．将少量氧化钙放入足量的水中，所得溶液为（）

A．氧化钙溶液B．氧化钙的水溶液

C．氢氧化钙溶液D．酸性溶液

2．如图所示，分别向瓶内的物质滴水，不能令红墨水右移的物质是（）

A．浓硫酸B．生石灰

C．石灰石D．氢氧化钠

3．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，物质质量增加并且不会发生变质的是（）

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体

4．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）

A．CO2B．COC．CaOD．Fe2O3

7．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的

___________、___________、和___________，最后剩余的气体主要是__________。

8．往盛有硫酸铜溶液的试管中，滴入Ba（OH）2溶液，可以观察到的现象是_____________

_________________________，相关的化学方程式为__________________________________

9．氢氧化钠必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中 

___________，还能跟空气中的_____________ 

反应,写出该反应的化学方程式______________________________________

10．如图，某同学做了以下实验：

打开胶塞，向A中盛有稀盐酸的小烧杯中加入适量石灰石，向B中盛有水的小烧杯中加入适量生石灰，并迅速盖好胶塞。

（1）观察到A中澄清石灰水的现象是：

____________________________________________；

产生此现象的原因是：

__________________________________________________；

（2）观察到B中澄清石灰水的现象是：

_____________________________________；

_______

5、碱的分类、命名、特性

①碱的分类（根据碱的溶解性）

可溶性碱：

NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O等

碱

难溶性碱：

Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2等

②命名：

氢氧化某

变价金属元素形成的碱：

高价金属的碱——氢氧化某，如Fe（OH）3——氢氧化铁

低价金属的碱——氢氧化亚某，如Fe（OH）2——氢氧化亚铁

③几种常见碱的溶解性和颜色

碱

溶解性

NaOH

易溶

白色

Ca（OH）2

微溶

Ba（OH）2

Cu（OH）2

难溶

Fe（OH）3

红褐色

八、碱性氧化物和酸性氧化物

1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱。

如：

Na2O+H2O==2NaOH

所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。

其水溶液显碱性，PH﹥7,滴入无色酚酞试液变红色。

2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。

SO3+H2O==H2SO4,CO2+H2O==H2CO3

所以把SO3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。

其中水溶液显酸性，PH＜7，滴入紫色石蕊试液变红。

1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）

A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸

2．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。

所以，氢氧化钠必须________保存。

写出有关反应的化学方程式：

______________________________。

向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：

_______________________________

九、酸碱溶液中的粒子

总结：

A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

B、在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。

练习1．下列物质的电离方程式，正确的是（）

课后作业

1．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

2．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）

A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜

3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸

4．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）

A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂

5．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：

甲方案：

废铜

硫酸铜[Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑]

乙方案：

氧化铜

硫酸铜

你认为比较合理的是___________，原因__________________________________________。

_____________________________。

6．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

（课本第2题）

7．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。

根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。

（课本第3题）

8．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？

如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么？

试写出有关反应的化学方程式。

答案：

6.分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

7、⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；

⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；

⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；

如：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

8、因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

课后

巩固

作业_____________________