氨水的电离平衡常数kb的测定Word格式文档下载.docx

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　　Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数

　　[NH4][OH?

]

　　[NH3]Kb=

　　若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液

　　滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。

　　2.[OH-]可由pH值间接测出

　　溶液的标定：

由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。

　　4.当盐酸加入Na2CO3溶液中，

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　?

　　选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色

　　C（HCl）=

　　仪器与试剂

　　仪器：

酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml×

6）、烧杯（100ml×

4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（100ml×

2、50ml×

4）、分析天平。

　　试剂：

1mol/L氨水、/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3

　　2m（Na2CO3）5MV（Na2CO3）（HCl）

　　×

1000（mol/L）

　　实验步骤

　　一、/LHCl溶液的标定

（1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取（精确至±

）分析纯无水Na2CO3溶液稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。

（2）取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液/LHCl溶液，然后取碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。

将酸式滴定管用少量待装的/LHCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记下滴定管的初始读数。

用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记下末读数，按照上述方法重复滴定3次。

（3）在下表内做好记录并处理

　　二、/L氨水的配制：

用10ml的移液管吸取/L的氨水于100ml的容量瓶中，配制成的溶液

　　三、NH3?

H2O溶液浓度的测定：

　　用20ml的移液管吸取/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。

依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。

　　C（NH3）=

　　CV（HCl）（HCl）

　　V（NH3）

　　mol/L

　　四、

　　pH值的测定

　　取两个50ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水、分别稀释为的溶液

　　取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用酸度计测其pH值，利用公式p（OH-）=14-pH算出p（OH-），从而得出[OH-]。

　　计算Kb于下表记录数据并处理

　　参考文献

　　李雪华.基础化学实验.第二版.北京:

人民卫生出版社P49-50、P88

　　XX文库豆丁网

　　篇二：

氨水电离平衡常数Kb的测定

　　实验一/L氨水电离平衡常数Kb的测定

　　1.掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用2.学习使用PH计测定溶液的PH值

　　3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用

　　实验原理

　　1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡

　　NH3+H2O=NH4++OH-

　　Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度

　　[OH-]2

　　一定温度下则有电离平衡常数Kb=

　　C—[OH-]

　　2.[OH-]可由PH值间接测出

由于盐酸易挥发出HCl气体，所以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。

　　盐酸加入Na2CO3溶液中：

　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

　　选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色

　　2m（Na2CO3）

　　C（HCl）=x1000（mol/l）

　　5Mr（Na2CO3）V（HCl）

　　仪器与试剂仪器：

PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、

　　烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10mlx2）、滴管、玻棒、容量瓶（100mlx2）、量筒（25ml）、电子天平。

1mol/L氨水、/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水

　　Na2CO3

　　1./LHCl溶液的标定

（1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取~（精确至+）分析纯无

　　水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。

（2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗2~3次，然后分别移取

　　碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。

将酸式滴定管用少量代装的/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。

用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。

直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。

按上述方法重复滴定3次。

按式计算HCl溶液的准确浓度。

并在表—1做好记录并处理。

　　/L氨水的配制：

　　用10ml移液管吸取1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml的溶

　　液。

·

　　用20ml的移液管吸取/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。

至溶液变为橙色，且30s内不褪色。

表—2记录数据并处理，平行滴定3次。

　　C（HCl）V（HCl）

　　C（NH3）=Mol/L

　　值的测定

　　取两个100ml和一个50ml的容量瓶，在100ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液

　　管加入、氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入氨水溶液并分别稀释为、的溶液

　　取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利

　　用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出[OH-]。

　　计算Kb于表—3记录数据并处理

　　数据记录与结果分析表—1/LHCl溶液的标定

　　日期温度相对湿度实验序号12甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V（Na2CO3）/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/mlV末（HCl）/ml?

V消耗（HCl）/ml?

V平均（HCl）/mlC（HCl）/mol·

L-1相对平均偏差/%

　　结论：

　　3

　　表—2

　　实验序号甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V（NH3·

H2O）/m

　　NH3·

H2O溶液浓度的测定

　　12

　　V终（HCl）/mlV初（HCl）/mlΔV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlC（HCl）/mol-1C（NH3·

H2O）/mol-1C平均（NH3·

H2O）

　　/mol-1

　　相对平均偏差/%

　　表—3

　　实验序号

　　-1

　　C（NH3·

H2O）原始/molV（NH3·

H2O）原始/mlV总/ml

H2O）稀释/molPH

　　PH（OH-）=14-PH[OH-]/mol-1KbK平均

　　氨水解离常数的测定12

　　讨论

　　篇三：

氨水的电离平衡常数kb的测定

　　氨水的电离平衡常数kb的测定

　　实验目的1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数；

2、学习使用PH计测定溶液的PH值；

　　3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.

　　实验原理1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O→NH4++OH-

　　kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。

[NH4+][OH-][NH3]分别为其电离平衡浓度。

　　一定温度下，则有：

kb=

　　[NH+][OH-]

　　[NH3]

　　4

　　≈[OH-]2/C（当解离度α<

5%

　　时Cα可忽略）

　　如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。

　　-2、[OH]可以用PH计间接测出

　　3、HCl溶液的标定：

由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能

　　由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定之。

　　盐酸加入Na2CO3溶液中：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

　　选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C（HCl）=

　　2m（Na2CO3）5M（Na2CO3）V（HCl）

1000

　　（mol/L）

PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25ml）、锥形瓶

　　（250ml×

4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml×

2）、分析天平

1mol/L氨水、/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析

　　纯无水Na2CO3

　　实验步骤1、/LHCl酸溶液的标定：

　　①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取~（精确至

）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.

　　②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移

　　取碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。

将酸式滴定管用少量待装的/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。

用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。

按上述方法重复滴定3次，并在下表做好记录并处理。

　　2、/L的氨水的配制：

　　用10ml的移液管吸取1mol/L氨水于100ml容量瓶中，

　　配制成溶液

　　3、NH3·

　　用20ml移液管吸取/L的氨水于锥形瓶中，加入

　　2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。

下表记录数据并处理，平行滴定3次。

C（NH3）=

　　C（HCl）V（HCl）?

?

　　mol/L

　　4、PH值的测定：

　　取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水、分别稀释成溶液

　　取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出[OH-].计算kb,于下表记录数据并处理。