高考化学教与练特训秘籍5Word文档格式.docx
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（1）注意：
电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。
电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质，相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·
H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。
导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如果某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
（2）判断强、弱电解质的方法规律
以25℃下强酸、弱酸的判断为例：
1.0.01mol/L的酸HA溶液的pH>
2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸．
2．同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸．
3．同pH的强酸和弱酸，分别加等量相应酸的钠盐，溶液pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸．
4．pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱（NaOH）完全反应时，耗碱量多的是弱酸，或与足量Zn反应产生气体多的是弱酸。
5．取酸的钠盐溶于水，测溶液的pH．若pH=7，则对应的酸为强酸；
若pH>
7，则对应的酸为弱酸．
雄
（3）一元强酸与一元弱酸的比较
①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
C（H+）
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应生成H2
与活泼金属反应的υ（始）
一元强酸
大
小
相同
一元弱酸
②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
考点2弱电解质的电离平衡
1．概念
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．特征（动态平衡）
（1）逆：
可逆反应
（2）动：
动态平衡
（3）等v（离子化）==v（分子化）≠0
（4）定：
平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：
条件改变，平衡可能发生移动。
3．影响因素
（1）浓度：
浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
（2）温度：
温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
（3）同离子效应：
醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
（4）能反应的离子：
醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，电离程度增大。
4．电离平衡常数
（1）定义：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数。
（2）表示方法：
①CH3COOH
H++CH3COO一
②NH3·
H2O
NH4＋+OH一，
（3）特点：
①电离常数受温度影响：
温度升高，电离常数增大。
②电离常数与溶液浓度无关。
③多元弱酸是分步电离的，而且Kl》K2》K3。
因此计算多元弱酸溶液中c（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（4）意义：
电离常数表示了弱电解质的电离能力，可以根据相同温度下电离常数的大小判断弱电解质电离能力的相对强弱。
考点3电解质的电离及溶液导电性
1．溶液的导电性
（1）导电的实质：
内因―电解质在一定条件（水或加热熔化）下离解出自由移动的离子；
外因―电解质溶液与电源构成闭合回路。
（2）导电性的强弱：
取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带电荷数。
在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。
（3）说明：
①溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
②温度升高时，电解质溶液导电能力增强。
金属导电随温度升高而降低。
2．电离方程式的书写
（1）强电解质，完全电离用“===”，
如：
CH3COONH4===CH3COO一＋NH4+
A12（SO4）3==2A13++3SO42一
（2）弱电解质，部分电离用“
”，
CH3COOH
CH3COO一＋H+
NH3·
H2O
NH4＋+OH—
（3）多元弱酸，分步电离，以第一步为主H2CO3
H+十HCO3—HCO3—
H十十CO32—
（4）多元弱碱一步电离Cu（OH）2
Cu2++2OH—
（5）酸式盐：
强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4==Na+十H+十SO42—
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na十十HCO3—HCO3—
H十+CO32—
（6）两性化合物的双向电离AlO2—＋H++H2O
Al（OH）3
A13＋十3OH—
考点4、水的电离和溶液的酸碱性
1、水的电离
水是一种极弱的电解质：
2H2O
H3O＋十OH—
纯水常温下的数据
c（H+）=c（OH一）=1.0×
10一7mol·
L一1
Kw=c（H+）×
c（OH一）=1.0×
10一14
pH==—lgc（H+）==7
【注意】Kw只与温度有关．温度一定时，Kw是一个定值，不受c（H+）和c（OH—）大小的影响；
并且水的离子积不但适用于纯水，也适用于酸性或碱性稀溶液．
2．影响水的电离平衡的因素
（1）酸、碱
在纯水中加人酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw不变，。
（H+）发生改变，pH也随之改变；
若向水中加人酸，则c（H+）增大，c（OH一）变小，pH变小．
（2）温度
由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c（H十）c（OH一）同时增大，pH变小．但由于c（H十）与c（OH一）始终保持相等，故溶液仍显中性．
（3）易水解的盐
在纯水中加人能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw就不变．
3．溶液的酸碱性——取决于溶液中以c（H十）和c（OH一）的相对大小
（1）pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越大．
（2）pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；
碱也如此
（3）酸与碱的pH之和为14，等体积混合规律
若为强酸与强碱，则pH==7;
若为强酸与弱碱，则pH>
7;
若为弱酸与强碱，则pH<
7
（4）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合规律
若二者pH之和为14．则溶液呈中性，pH==7;
若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；
若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性．
4．溶液pH的计算
酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；
异强混合看过量，无限稀释7为限．
关于溶液的稀释规律
①对于强酸溶液，c（H十）每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。
②对于强碱溶液，c（OH一）每稀释10n倍，pH减小n个单位（但最后溶液的pH不小于7）。
③对于pH或物质的量浓度相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同倍数时，强酸的pH增大得较多（或强碱pH减小得较多）。
典例解析
例1、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（D）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
例2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionicliquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（A）
A．离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：
C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
例3、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则（B）
A.灯光明亮程度不变
B.灯光变亮
C.灯光明亮程度变化不明显
D.灯光变暗
例4、25℃时，水的电离达到平衡：
H＋＋OH；
ΔH＞0，下列叙述正确的是（B）
A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
例5、已知25℃时，CH3COOH和NH3·
H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=1.7×
105mol/L，Kb（NH3·
H2O）=1.7×
10—5mol/L。
现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为
，
相同条件下，该浓度的氨水的pH=
（用含a的代数式表达）。
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=
。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为
。
（4）向Mg（OH）2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg（OH）2能否完全溶解
（填“能”或“否”），理由是
答案：
（1）CH3COOH
CH3COO—+H+，14－a
（2）7
（3）NH4++H2O
NH3·
H2O+H—
Mg（OH）2
Mg2++2OH—，
NH4++OH—
（4）能，由于NH4++OH—
H2O使溶解平衡Mg（OH）2
Mg2++2OH—右移，从而促进了Mg（OH）2的溶解
例6、已知：
A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=
酸碱按体积比为1：
10混合后溶液显中性，则a+b=
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
m01·
L—l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol·
L—1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）
c（CH3C00—）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
（1）7
13
（2）10—10、10—12（3）<
=（4）M++H20=MOH+H+
当堂训练
1、当CH3COOH
CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
A．CH3COONa
B．NH3·
H2O
C．HCl
D．H2O
2、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-
C．NH3+H+===NH4+
D．NH3·
NH4++OH-
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>
V2>
V1
B．V3=V2=V1
C．V3>
V2=V1
D．V1=V2>
V3
5、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。
下列说法正确的是
A．该生的测定值一定有误差产生
B．当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差
C．用此方法检测c（H+）相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小
D．用此方法检测c（H+）相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小
6、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．0.5mol·
L－1盐酸
C．0.5mol·
L－1CH3COOH溶液
D．0.5mol·
L－1KCl溶液
7、下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________,属于非电解质的是________________（均填序号）
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
课后检测
1、下列溶液一定碱性的是
A．溶液中c（OH-）>
c（H+）
B．溶液中含有OH离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、在0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A
加入水时，平衡向逆反应方向移动
B
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C
加入少量0.1mol·
L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D
加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动
3、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—
H＋＋CO32—，H2O
H＋＋OH—
4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A、弱酸溶液产生较多的氢气
B、强酸溶液产生较多的氢气
C、两者产生等量的氢气
D、无法比较两者产生氢气的量
5、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯
）都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
6、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
7、将0.lmol·
mol－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
8、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>
V2
B．V1＜V2
C．V1=V2
D．V1≤V2
9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·
L-1
C．c（C2O42—）>
c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）
10、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c（Na+）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COOHNa与6mL0.1mol/L盐酸混合
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
11、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·
L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·
L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
a的浓度必小于乙酸的浓度
B
a的浓度必大于乙酸的浓度
b的浓度必小于乙酸的浓度
D
b的浓度必大于乙酸的浓度
12、有等体积、等pH的Ba（OH）2、、NaOH和NH3·
A．V3＞V2＞V1
B．V3＝V2＝V1
C．V3＞V2＝V1
D．V1＝V2＞V3
13、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯
）、c（HCO3¯
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
14、常温下，0.lmol·
L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）恒等于10－8mol·
L－1，下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c（OH－）＝10－10mol·
L－1
B．溶液中c（HA）+c（H+）=0.1mol·
C．与0.lmol·
L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为
c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大
15、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。
16、中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。
若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。
则a和b的关系是
A．a>
b
B．a<
C．a=b
D．无法确定
17、相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
18、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
19、0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是
A.OH-的物质的量
B.c（H+）c（
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