高考化学 最后冲刺15天 9化学反应速率和化学平衡.docx
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高考化学最后冲刺15天9化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误．
答案：
B
2．（2012·青岛质检）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s
C．5sD．10s
解析：
因为SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以O2的浓度减少了0.2mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），所以反应所需时间为5s.
答案：
C
3．（2012·杭州模拟）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s） ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
解析：
平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确．达平衡时2v正（X）＝v逆（Z），B项错误．达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误．增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误．
答案：
A
4．已知：
X（g）＋Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是（ ）
解析：
催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.
答案：
B
5．（2012·烟台模拟）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（mol/L）
6
3
2
2
c（B）/（mol/L）
5
3.5
3
3
c（C）/（mol/L）
1
2.5
3
3
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：
[1/（t3－t2）]mol/（L·s）
解析：
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋BC，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误．
答案：
D
6．（2012·天津模拟）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：
CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数
K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
解析：
由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少，把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确．C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：
220＝×0.02，即＝，故C项错误．
答案：
C
7．（2012·滨州模拟）将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
解析：
再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误．加入水蒸气前，φ（CO2）＝＝0.3，加入水蒸气后φ（CO2）＜＝0.25＜0.3，C错误；若CO完全转化，即最高生成CO21mol，D错误．
答案：
A
质
物质
8．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
实验
的
物
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
解析：
根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n（CO）相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n（CO）增加，所以乙＝丁＞丙＝甲．
答案：
A
9．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
解析：
A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c（Fe3＋）不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确．
答案：
D
10．已知：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
解析：
0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的．A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定．
答案：
C
11．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
解析：
A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误．
答案：
D
12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%B．40%
C．50%D．65%
解析：
由题意可取X和Y各1mol，设X的转化量为amol
X ＋ 2Y2Z
起始：
1mol1mol0
转化：
amol2amol2amol
平衡：
（1－a）mol（1－2a）mol2amol
到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即[（1－a）mol＋（1－2a）mol]∶2amol＝3∶2，解得a＝1/3.则Y的转化率＝2amol/1mol＝2/3，最接近65%.
答案：
D
13．某温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
解析：
升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2（g）的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变．
答案：
C
14．（2012·徐州模拟）在容积为2L的密闭容器中，有反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/（L·min），C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
解析：
因为5min内vB＝a/15mol/（L·min），C增加了2a/3mol/L，所以vC＝2a/15mol/（L·min），即n∶p＝1∶2，符合这一关系的只有A.
答案：
A
15．（2012·蚌埠模拟）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图．下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5YX
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
解析：
反应开始时Y为10mol，X为2mol，达到平衡时Y减少了7mol，X增多了3mol，因此反应方程式是7Y13X，A不正确；t1时，Y为6mol、X为4mol，其物质的量比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确．从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确．
答案：
B
16．（2012·靖江模拟）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气
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