高中化学选修4化学反应进行的方向练习及答案解析Word文件下载.docx
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2HI,达到平衡时,生成HI0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（
A1.1摩B0.87摩C0.8摩D0.5摩
5.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压而变化的情况,由此可推断（
A.正反应是放热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应.
D.A、B、C、D均为气体
6.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2（气,然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速,过一会儿可以看到（
A.A中颜色比B中浅
B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样
D.A、B中颜色都比开始时深
7.密闭容器中的平衡体系H2+I2（g2HI（g+Q,欲使HI浓度增大,可采取的措施是（A.缩小体积B.升温C.降温D.加催化剂
8.在密闭容器中有可逆反应:
nA（g+m
B（gpC（g+Q处于平衡状态（又知n+m>
P,
Q<
0,则下列说法正确的是①升高温度时,[B]/[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增大（
A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部
9.甲萘醌（维生素K有止血作用,它可通过2—甲基萘的氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:
催化剂
氧化剂
2-甲基萘
甲萘醌
在某次合成反应中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是（C
A.使用了过量的氧化剂B.没有用乙酸,而是使用了其它催化剂C.把反应混合物加热D.所生成的甲萘醌是沉淀物
10.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误（
A.加催化剂,v（正和v（逆都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v（正和v（逆都增大,且v（正增加倍数大于v（逆增加倍数
C.降温,v（正和v（逆都减少,且v（正减少倍数大于v（逆减少倍数
D.增加N2的浓度,v（正和v（逆都增大,且v（正增加倍数大于v（逆增加倍数
11.常温下的定容容器中,建立如下平衡:
3NO2+H2ONO+2HNO3,在其他条件不变时,若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（
A.平衡向正反应方向移动
B.NO的物质的量可能不变
C.NO的物质的量一定会减少
D.NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
12.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气,在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O（gCO2+H2,当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是（
A.0.5molB.0.95molC.1molD.2/3mol
13.可逆反应mA（g+nB（gpC（g+qD（g,在密闭容器中反应达到平衡,改变某一条件后,正反应速率增大,则下列说法正确的是（
A.A的转化率增大B.平衡向逆向移动
C.平衡没有移动D.上述三种情况都有可能
14.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应
15.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如:
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
（钙长石（镁橄榄石（钙镁石榴子石
摩尔质量（g/mol278140.6413.6
密度（g/cm32.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于（
A.钙长石生成B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存D.（钙镁石榴子石生成
16.对于反应A（g+2B（g2C（g+Q（Q>
0,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（
二、填空题
17.（2000年全国初赛今年是勒沙特列（LeChatelier1850-1936诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象:
打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
_______________________________________________________________________________________
18.在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体,在一定温度下发生反应:
PH4I（s
PH3（g+HI（g,4PH3（g
P4（g+6H2（g,
2HI（g
H2（g+I2（g
平衡后,增大压强,容器内n（PH4I______（填“增加”、“减少”或“不变”,下同,n（I2______。
19.在aA（气+bB（气cC（气反应的平衡混合物中,温度为t2时C的体积百分含量比t1时少,且t2>
t1,则正反应是吸热反应还是放热反应?
______________________。
20.可逆反应2A+BC一定条件下达平衡,减小体系压强,平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质?
（填物质状态
21.可逆反应C（固+H2O（气CO（气+H2（气+Q在一定条件下达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率各怎样变化?
化学平衡怎样移动?
（1投入焦炭粉末;
（2增加CO;
（3降温;
（4加压;
（5使用催化剂
22.对可逆反应aA（g+bB（gcC（g+dD（g达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足
以下关系:
[][]
b
a
d
c
B（c
A
（c[
D
（c
C（c[
⋅
=K（为一常数,K称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度
有关。
现有反应:
CO（g+H2O（gCO2（g+H2（g+Q。
在850℃时,K=1。
（1若升高温度到950℃时,达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”。
（2850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。
（3在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则ab（填“大于”“小于”或“等于”。
23.一密封体系中发生下列反应:
N2+3H22NH3+Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
（1处于平衡状态的时间段是______.
（2t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
（3下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______.
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
三、计算题
24.已知二氧化硫与氧气反应,在某温度下达平衡,此时各物质的浓度是c（SO2=0.1mol·
L-1,c（O2=0.05mol·
L-1,c（SO3=0.9mol·
L-1,如果平衡混合物温度不变,缩小体积,使混合物压力增大一倍。
试通过计算说明平衡移动的方向。
答案解析
1.BD氢硫酸溶液中有下列平衡:
H2SH++HS-,HS-H++S2-。
加碱后OH-中和H+,上述平衡正向移动,S2-增多,A可用勒夏特列原理解释;
加入催化剂,改变反应速率但不改变平衡状态;
合成氨反应是气体体积减小的反应,高压有利于平衡向生成氨的方向移动;
合成氨反应是放热反应,根据勒夏特列原理,降温有利于合成氨反应,因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
2.C正反应是一个气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是:
低温、高压、分离出Z。
3.BA项错误,因增大某一反应物的浓度,该物质本身的转化率不增大;
C项并未指出是增压还是减压;
D项增大反应物浓度,平衡右移,生成物是比原来增大,但体积分数不见得增大;
B项通过缩小体积而增大压强,不管平衡如何移动,各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动。
4.B
5.AB通过观察图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A选项正确;
加压时平衡向正反应方向移动,故B正确。
6.B两种气体的变化情况不一样,对于Br2（g只是物理变化,对于NO2（g是一个平衡移动的过程2NO2N2O4,相当于压强减小,相当于压强减小,物理变化使之颜色变浅,但随之平衡又向生成NO2方向移动。
7.AC从化学平衡角度看应选C,但题目要求HI浓度增大,缩小体积而使体系压强增大,化学平衡虽然不移动,但HI浓度会增大。
8.D根据平衡移动原理,升温时平衡向吸热反应方向移动①对.由于气体的总物质的量左>
右,而总质量不变,所以②对.加入B,平衡右移,A转化率增大,充入C,平衡左移,A、B增多,所以③⑤对.催化剂对平衡无影响.
9.C由题意分析知该反应的特点有:
1.是一个氧化过程;
2.正反应放热。
催化剂只能改变反应速率,不能是平衡移动因此对产率无影响;
从理论上讲,使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率,生成物的状态与产率无关;
正反应放热,因此加热不利于产物的生成。
10.C
11.AC设充入amolO2,则发生2NO+O2=2NO2,常温下该反应几乎不可逆,所以,反应掉2amolNO,使平衡向右移动,但移动的结果不能再生成2amolNO。
答案是A、C。
12.B起始充入1molCO和1molH2O,当充入的水蒸气为2mol时,平衡向右移动,CO2的物质的量增加,但CO2不能等于1mol（将不存在平衡,因为CO将等于零,所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。
答案为B。
13.【分析解答】要是正反应速率增大,只要增大（任何物质浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。
若增大B物质的浓度,A的转化率增大,正反应速率增大;
增压、正反应速率增大又p+q>
m+n平衡向逆向移动;
增大压强,又m+n=P+q平衡不移动。
答案D。
14.【分析解答】温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;
压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;
所以答案为BD。
15.【分析解答】由题目所给信息可知,高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响,对题给反应,从平衡移动原理分析,高压应有利于向反应体积减小的方向移动,即有利于密度
小的物质转化为密度大的物质。
答案选D。
16．【分析解答】根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；
又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低．故正确的选项是B。
17．【分析解答】
（1啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:
CO2（气=CO2（溶液,打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
18．【分析解答】增加减少19．【分析解答】①其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动．②题目中t2＞t1，且C％减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热．因此，正反应是放热反应。
20．【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积．答案便有三种可能：
（1）A为气态，B、C为非气态．
（2）A、B、C均为气态．（3）A、C为气态，B为非气态．21．【分析解答】改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动．浓度对固体物质无意义．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响．因此，答案如下（“×
”表示无影响）：
（1）正反应速率逆反应速率平衡移动方向×
×
（2）增大增大←（3）减小减小→（4）增大增大←（5）增大增大×
22．【分析解答】
（1）从题给信息知：
正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O（g的浓度将增大，故K值减少；
（2）将1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3.0mol<
5.0mol,平衡向逆反应方向移动。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：
x<
3.0mol。
（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。
答案：
（1）小于
（2）①逆反应②x＜3.0（3）小于23．分析本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图
（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态．t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
24．解：
SO2+O22SO3-1平衡浓度（mol·
L）0.10.050.9
在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：
810＜K。
答：
该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。
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