化学学考云南省红河州元阳一中学年高一学业水平模拟考试二试题Word下载.docx

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A．0.5mol·

L－1B．0.6mol·

L－1C．1mol·

L－1D．2mol·

L－1

7.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）

A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应

C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水

8.1mol·

L－1FeCl3和1mol·

L－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3

9.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。

关于一氧化氮的下列叙述不正确的是（　　）

A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．6.02×

1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

11.下列粒子不具有还原性的是（　　）

A．H2B．Fe2＋C．I－D．H＋

12.取用下列药品必须用药匙的是（　　）

A．盐酸B．锌粒C．碳酸钠粉末D．块状石灰石

13.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　

A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气

14.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（　　）

A．K＋　Mg2＋　Cl－　HCO3—B．K＋　Cu2＋　　Na＋SO42—

C．NH4+CO32—NO3—Na＋D．NH4+　Cl－　　HCO3—K＋

15.关于分散系的下列说法中，正确的是（　　）

A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水

C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系

16.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是（　　）

A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

17.下列说法中不正确的是（　　）

A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

18.关于氩

Ar的说法正确的是（　　）

A．质子数为18B．中子数为40

C．质量数为58D．核外电子数为22

19.全球变暖给我们敲响了警钟，节能减排关系人类的生存环境，下列说法错误的是（　　）

A．发展汽车产业，鼓励私人购车

B．推广“低碳经济”，如及时关灯、关空调等

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的二氧化碳并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

20.无水乙酸又称冰醋酸。

关于冰醋酸的说法中正确的是（　　）

A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸不是纯净的乙酸

C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸易溶于水和乙醇

21.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．

和CO2反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则

22.关于纤维素的下列说法不正确的是（　　）

A．是一种多糖B．属于高分子化合物

C．具有恒定的相对分子质量D．碳元素的质量分数为定值

23.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。

下列说法中正确的是（　　）

A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为M2＋[

]

D．M形成＋2价阳离子

24.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅、二氧化铅、硫酸。

下列关于该铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．该应急灯在照明时，电池能将电能变为化学能

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应

25.一定质量的甲烷，燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气组成的混合气体，其质量为49.6g，当其通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25.2g，则混合气体中一氧化碳的质量为（　　）

A．24.4gB．13.2gC．12.5gD．11.2g

26.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（　　）

A．它在空气极易被氧化B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强

C．它只存在一种氧化物D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水

27.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（　　）

A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素

C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定

28.下列推断正确的是（　　）

A．根据同浓度的两元素含氧酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

29.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作（　　）

A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素Ⅶ

30.不属于碱金属元素的是（　　）

A．锂B．钠C．钾D．铝

二、非选择题部分（共6小题,共55分）

31.吉林某化工厂发生爆炸，导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产。

爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染。

（1）写出上述材料中提到的4种有机物中，任意两种有机物的结构简式①________________，②________________________________________________________________________。

（2）爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）上述爆炸事故附近的江水有强烈苦杏仁气味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。

具有苦杏仁味的有机物是________，它在江水中的主要存在形式是________________________________________________________________________。

（4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯进入人体，严重危害人体健康，写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式___________________________________________。

32.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

33.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使

多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。

取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）。

（1）E装置的作用是_____________________________________________________________。

（2）需要加热的装置是________（填字母代号）。

（3）装置D的作用是_____________________________________________________________。

（4）F处读数时应该注意的是________、________。

（5）三聚氰胺的分子式为________________。

34.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W

X＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________（写化学式），还原剂是____________（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

离子方程式：

________________。

化学方程式：

__________________。

35.A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。

A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。

B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

（1）A的结构简式为__________________，B的结构简式为________________。

（2）写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________________________

（3）写出B与钠反应的化学方程式_________________________________

（4）写出A与B反应的化学方程式_________________________________

36.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。

它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生反应：

D＋3甲

3A＋2B。

请回答下列问题：

（1）化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是（填字母）________和________。

（2）在常温下，A和B通过________转化为C；

该过程中能量转化的关系是________。

（3）由C生成D反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：

SO2>

I－，A正确；

SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；

若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：

MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；

若A中发生了氧化还原反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>

H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

2.【答案】C

【解析】焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特征的颜色的反应；

进行焰色反应时，含金属元素的物质吸收能量，原子核外电子在不同电子层上发生跃迁，产生特征光谱，它不涉及物质结构和化学性质的改变，是元素的物理性质；

不是所有金属元素都有焰色反应，如铁不具有焰色反应。

3.【答案】B

【解析】化合物不一定是电解质（如氨等）；

难溶于水的化合物可能是电解质（如硫酸钡等），也可能是非电解质（如甲烷等）；

溶于水能导电的物质不一定是电解质（如二氧化碳等）。

4.【答案】A

【解析】根据物质的性质分类：

硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。

5.【答案】B

【解析】Fe2O3中铁元素化合价为＋3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，Fe2O3是还原剂，失去电子，发生氧化反应；

Na2O2中氧元素为－1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为－2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；

3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。

6.【答案】C

【解析】混合前两种溶液中的Cl－浓度均为1mol·

L－1，混合后浓度不变。

7.【答案】D

【解析】硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都是混合物，A错误；

硫酸铜溶液不具有丁达尔效应，B错误；

硫酸铜溶液的分散质离子直径小于1nm，C错误；

硫酸铜溶液可用于杀菌，氢氧化铁胶体可用于净水，D正确。

8.【答案】C

【解析】1mol·

L－1FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是3mol·

L－1,1mol·

L－1KCl溶液中Cl－的物质的量浓度是1mol·

L－1，比值是3∶1。

9.【答案】B

【解析】氮元素的化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等，在一氧化氮分子中，氮元素为＋2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物；

亚硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐；

一氧化氮具有较强的还原性，在空气中极易被氧化为红棕色的二氧化氮气体。

10.【答案】C

【解析】　A选项中H2SO4分子是0.1mol，故电离生成的H＋的物质的量为0.2mol，即0.2NA个H＋，故选项A错误；

在0℃、101kPa时，22.4L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；

14gN2即0.5molN2含有电子数为0.5mol×

7×

2＝7mol，即7NA个电子，所以C项正确；

D项中两者质量比应为

＝

，所以D项不正确。

11.【答案】D

【解析】元素的最高正价只有氧化性，没有还原性。

12.【答案】C

【解析】固体粉末状药品用药匙取用；

块状固体可用镊子取用，而一般不用药匙；

液体药品可用胶头滴管或直接倾倒。

锌粒、石灰石等块状固体，为了取用方便，一般用镊子取用，颗粒较小的也可以用药匙取用。

碳酸钠粉末是粉末状的固体，必须用药匙取用。

13.【答案】C

【解析】一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

14.【答案】A

【解析】A项，加入OH－可生成Mg（OH）2、MgCO3沉淀，加入H＋可与反应生成CO2气体，符合题意；

B项，加入OH－可生成Cu（OH）2沉淀，但加入H＋无气体生成，不符合题意；

C和D项，加入OH－无沉淀生成，加入H＋可产生CO2气体，不符合题意。

15.【答案】C

【解析】氢氧化铁固体为纯净物，不属于分散系；

分散质不一定是能溶于水的固体，如泥水中的分散质泥土不溶于水，分散系雾中的分散质水滴为液体等；

溶液一定是分散系；

悬浊液、乳浊液等分散系不均一、不透明、不稳定。

16.【答案】C

【解析】混合气体的平均相对分子质量为12.5×

2＝25，必有甲烷，参照选项直接选C。

17.【答案】D

【解析】一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。

18.【答案】A

【解析】

Ar中质子数＝核外电子数＝18，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝40－18＝22。

19.【答案】A

【解析】全球变暖是由二氧化碳过量排放导致温室效应，节能减排要求减少二氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物等有害物质排放并节约能源使用即可。

20.【答案】D

【解析】　分析解题的基点：

冰醋酸为无水乙酸，是一种纯净物。

冰醋酸是无色有刺激性气味的液体，能与水、乙醇、苯混溶，不溶于二硫化碳。

21.【答案】D

【解析】大量使用化肥和农药，会产生严重的环境问题，A项错误；

绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境污染，而不是简单的环境污染治理，B项错误；

化石燃料清洁利用只是环境保护和资源利用的一个方面，另一方面要开发新能源和新的资源，C项错误；

D项，两种单体发生加成聚合生成高聚物，无小分子生成，原子利用率为100%，符合绿色化学原则，D正确。

22.【答案】C

【解析】纤维素是一种多糖，分子组成通式为（C6H10O5）n，由于n值大小不定，其相对分子质量大小不定，但碳、氢、氧元素的质量分数恒定不变。

23.【答案】D

【解析】M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故Z为离子化合物，选项A不正确；

化合物应表示为MY2，选项B不正确；

离子化合物Z的电子式不应把2个[

]－合并，应为[

]－M2＋[

]－，选项C不正确；

M形成的阳离子为M2＋，选项D正确。

24.【答案】D

【解析】由铅蓄应急灯照明时，电池供电，将化学能转化为电能；

无液干粉电池与普通铅蓄电池原理相同；

标有“－”符号的一极为电池的负极，在放电时该电极上的物质失去电子，发生氧化反应，铅为负极。

25.【答案】D

【解析】氯化钙增重25.2g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为2.8mol，

再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7mol，

由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7mol，

由题意可知28g·

mol－1×

n（CO）＋44g·

[0.7mol－n（CO）]＝49.6g－25.2g，

n（CO）＝0.4mol，m（CO）＝11.2g。

26.【答案】C

【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；

氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；

铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。

27.【答案】B

【解析】有机物燃烧后生成二氧化碳和水，该有机物存在两种可能性，第一种只含碳、氢两种元素，第二种含有碳、氢、氧三种元素。

甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素不能确定。

28.【答案】C

【解析】元素的最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强；

气态氢化物的稳定性越强，该元素非金属性越强，氢化物沸点的高低与元素的非金属性强弱没有必然的联系；

元素的单质与水反应越容易，该元素金属性越强；

元素金属性的强弱