高考考前化学知识点回顾副本Word文档格式.docx
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H2O、*HNO3、*FeSO4·
7H2O
（3）复分解反应：
酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；
碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应：
金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：
强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；
KMnO4、MnO2与HCl反应；
KMnO4+H2SO4+H2C2O4
（6）有机反应：
乙醇脱水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧
CxHyOz+O2
13、与水反应：
F2、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；
水解反应：
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉
四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）
14、检验物质的试剂：
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN
有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体：
H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：
NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：
乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉
11种沉淀：
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·
8H2O+NH4Cl（S）
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；
金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；
牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：
电解法—Na、Mg、Al；
CO还原法—Fe；
铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：
海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：
粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾（CuSO4·
5H2O）：
粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾（FeSO4·
7H2O）：
废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
实验设计：
CuSO4·
5H2O→无水CuSO4，CuSO4溶液制取CuSO4·
5H2O
MgCl2溶液→MgCl2·
6H2O，MgCl2·
6H2O→无水MgCl2，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注
意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）
用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液
比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：
CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：
溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉与水的反应
加成反应：
乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应：
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：
醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：
乙烯聚合
氧化反应：
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应：
乙醛、葡萄糖；
有机物燃烧
还原反应：
不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→
（2）
→
→
（3）
（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2
（5）、由
制
（6）、丁烯酸聚合
（7）、HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH
CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
（9）、用电石和苯制聚苯乙烯塑料
（10）、由丁二烯制
（11）、由苯酚制
第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：
Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：
硫、FeS2Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：
Cu2+（aq）、CuSO4·
5H2O、
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：
Fe2+（aq）、FeSO4·
7H2O、氯气、CuCl2（aq）、
5、紫：
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS,部分金属单质
7、橙：
浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：
NO2、浓碘水、溴蒸气
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：
水银：
Hg
10、氧化物：
赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿（主要成分Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）
11、酸：
醋酸（CH3COOH）、水杨酸（
）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：
烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
13、盐：
纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]
14、有机物：
电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、
第三部分物质结构与性质
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
、平均相对原子质量
2、各电子层最多容纳的电子数
3、1-20号元素核外电子排布
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
7、元素周期律：
核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
第四部分反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。
了解一些物质燃烧热数据
7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义：
，列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2A
B+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·
L－1）随反应时间（min）的变化）
实验序号
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c2
0.60
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：
动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：
2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
19、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素
22、平衡浓度、转化率的计算（列三项：
开始、变化、平衡）
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：
弱酸：
CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH
弱碱：
NH3·
H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：
动、定、变
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验
33、盐类水解可水解的盐：
CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：
酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：
制Fe（OH）3胶体；
配制FeCl3溶液
盐类水解中的三个守恒：
质子守恒、电荷守恒、物料守恒。
以Na2CO3、NaHCO3溶液为例
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应：
铜锌（H2SO4）电池；
铅蓄电池；
碱性锌锰电池；
氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：
电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法：
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部有机化学
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：
甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：
溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：
葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）
4、多官能团化合物：
乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（
）、肉桂醛（
）
5、有机反应类型：
取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应
6、检验有机物的试剂：
银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
8、同系物、同分异构体（会举例）
9、有机物的分离与提纯：
蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：
元素分析法
11、有机物的制法：
乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
其他：
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应
4常温下呈气态的有机物：
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
7同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：
正>
异>
新，二甲苯：
邻>
间>
对。
8易液化的气体：
NH3、Cl2
，NH3可用作致冷剂。
9苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
10固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
11、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六种方程程式（化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？
它们的电子式？
）。
13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：
CO2、NH3、N2。
用作大棚植物气肥的气体：
CO2。
14.与氢气加成的：
苯环结构（1：
3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。
酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。
17.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；
盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；
盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；
做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；
做过碘升华实验的试管→有机溶剂；
做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；
熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；
有油污的试管→用热碱液洗涤。
洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
19中学化学涉及的重要的化工生产反应
（1）煅烧石灰石
（2）水煤气的生产
（3）盐酸的生产：
氢气在氯气中燃烧
（4）漂白粉的生产：
将氯气通入石灰乳中
（5）硫酸的生产（接触法）：
（6）晶体硅的生产
（7）玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
（8）.合成氨生产：
高温、高压、催化剂条件下
（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）
（10）氯碱工业：
电解饱和食盐水
（11）.金属的冶炼：
钠的冶炼：
镁的冶炼：
铝的冶炼：
铁的冶炼：
12.联合制碱法（侯德榜制碱法）
中学化学物质的俗名一览表
*为了解部分
俗名
化学名称
主要成分化学式或结构简式
1、Na纯碱（苏打）
碳酸钠
Na2CO3
口碱
十水合碳酸钠
Na2CO3·
10H2O
食盐
氯化钠
NaCl
*芒硝（朴硝）
十水合硫酸钠
Na2SO4·
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
烧碱、苛性钠、火碱
氢氧化钠
NaOH
2、
高锰酸钾
KMnO4
苛性钾
氢氧化钾
KOH
草木灰
碳酸钾
K2CO3
3、N碳铵
碳酸氢铵
NH4HCO3
硫铵
硫酸铵
（NH4）2SO4
硝铵
硝酸铵
NH4NO3
王水
浓硝酸、浓盐酸
HNO3:
HCl（体积比：
13）
4Mg卤水
氯化镁、氯化钙
MgCl2,CaCl2
5Ca生石灰
氧化钙
CaO
石灰石大理石
碳酸钙
CaCO3
熟石灰、消石灰、石灰水
氢氧化钙
Ca（OH）2
电石
碳化钙
CaC2
石膏（生石膏）
二水合硫酸钙
CaSO4·
2H2O
熟石膏、烧石膏、煅石膏
一水合二硫酸钙
2CaSO4·
H2O
波尔多液
氢氧化钙、硫酸铜
Ca（OH）2,CuSO4
石硫合剂
氢氧化钙、硫
Ca（OH）2,S
漂白粉
次氯酸钙、氯化钙
Ca（ClO）2,CaCl2
6、Ba重晶石
硫酸钡
BaSO4
7、B硼砂
十水合四硼酸钠
Na2B4O7·
8、Al高岭石（粘土）
铝硅酸盐
Al2（Si2O5）（OH）4
*硬铝
铝合金
含Cu4%Mg0.5%Mn0.5%Si0.7%
铝土矿（矾土）
一水合氧化铝
三水合氧化铝
Al2O3·
3H2O
明矾石（明矾）
十二水合硫酸铝钾
二十四水合硫酸铝钾
KAl（SO4）2·
12H2O
或K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O
刚玉（蓝宝石、红宝石）
氧化铝
Al2O3
*冰晶石
六氟合铝酸钠
Na3AlF6
9、Si石英、水晶、石英砂
二氧化硅
SiO2
水玻璃（泡花碱）
硅酸钠
Na2SiO3或Na2O·
SiO2
普通硅酸盐水泥
硅酸二钙、硅酸三钙
铝酸三钙
2CaO·
SiO2,3CaO·
SiO2,
3CaO·
Al2O3
普通玻璃
Na2SiO3,CaSiO3,SiO2
正长石
KAlSi3O8
10、C干冰
二氧化碳
CO2
黑色火药
硝酸钾、硫、炭粉
KNO3,S,C
尿素
碳酰胺
CO（NH2）2
11、Cl盐酸
氢氯酸
HCl
12、Fe黄铁矿
二硫化亚铁
FeS2
磁铁矿
四氧化三铁
Fe3O4
赤铁矿
氧化铁
Fe2O3
铁锈
水合氧化铁
Fe2O3·
14、Cu*黄铜矿
CuFeS2
铜绿
碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
胆矾（蓝矾）
五水合硫酸铜
15、Zn*皓矾
七水合硫酸锌
ZnSO4·
*锌钡白（立德粉）
硫化锌、硫酸钡
ZnS,BaSO4的混合物
16、有机物酒精
乙醇
C2H5OH
电石气
乙炔
CH≡CH
TNT（梯恩梯）
三硝基甲苯
C6H2（NO2）3CH3
天然气、沼气、坑气
甲烷
CH4
木精
甲醇
CH3OH
甘油
丙三醇
C3H5（OH）3
硝化甘油
三硝酸甘油酯
C3H5（ONO2）3
石炭酸
苯酚
C6H5OH
蚁醛
甲醛
HCHO
蚁酸
甲酸
HCOOH
福尔马林
35~40%的甲醛水溶液
醋酸（冰醋酸）
无水乙酸
CH3COOH
硬脂酸
十八酸
CH3（CH2）16COOH
或C17H35COOH
软脂酸
十六酸
CH3（CH2）14COO
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