高考化学备考考前10天易错点专项突破专题7 反应速率和化学平衡Word格式.docx
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略）
【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1molA和2molB与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；
错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。
错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。
【答案】BD。
【纠错】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。
A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；
C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；
D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。
故D正确。
【3】下列关于四个图像的说法正确的是（）
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H大于0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：
1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
【错误分析】错选B或D，氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：
1所以选B；
错选D，依据“先拐先平”的原理，乙的压强大比甲的大。
错选B忽略了正负极的问题，在正极放电是氧气，在负极放电是氢气，正、负极通入气体体积之比为1：
2；
错选D忽略了物质的状态，反应前后压强并不相等。
【答案】C。
【纠错】A中表示为放热反应，△H小于0，B中氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：
1，C中b随温度变化溶解度变化不大，而a溶解度变化很大，所以可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a；
D中不能表示压强对平衡的影响，因为压强不同，平衡时各组分的百分含量也不同，而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。
【4】3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
5分钟后，反应达到平衡，测得C的平均速率为0.1mol·
L-1·
min-1并生成1molD。
求①VA，VD；
②x；
③αB；
④[C]平
由D的变化量根据各物质的变化量和方程式系数成正比解出：
x=2；
B的变化量为0.5mol，进而解出B的转化率为20％；
C在平衡时，其物质的量为1mol，其浓度为0.5mol·
L-1。
【纠错】①VA=0.15mol·
min-1；
VD=0.1mol·
min-1
【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）
不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发
H—H断键反应同时2molN—H也断键反应
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦
【答案】B
【解析】达到化学平衡状态的标志是平衡理论里一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合
物中各物质的百分组成不变，化学反应达到平衡状态。
我们不仅要了解概念的定义，而且还应了解其表现的多样性和其实质。
误选A的原因是将化学反应速率和化学平衡中的正、逆反应速率混为一谈。
教材中给反应速率下了如下定义：
通常用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示，这仅表示是正反应速率。
另由化学反应中各物质的变化量与反应方程式的系数成比例，推导出：
在化学反应中各物质的反应速率与方程式的系数成正比，即①所示，也只能表示正反应速率，而不能表示正、逆反应速率之间的关系。
⑥说明：
N2减少的速率和NH3（作为逆反应的反应物）减少的速率与方程式的系数成正比，如单位时间内1mol·
L-1的氮气参加反应，生成2mol·
L-1的氨，同时2mol·
L-1的氨气也参加反应生成1mol·
L-1的氮气，正、逆反应速率相等，应为平衡的标志。
误选D的原因是疏忽大意较多，忽略了每mol氨分子含有3molN—H键，单位时间内3molH—H断键反应同时6molN—H也断键反应才能表示正、逆反应速率相等。
误选C是
认为④不是达到平衡的标志，其原因是思维定势和综合应用能力较弱。
物质的密度等于其质量除以体积，对于固体或液体来说，由于其体积随温度或压强变化不大，因此一般不考虑随状态的变化。
但气体体积是状态的函数，随状态变化而由较大的变化，如果不是在相同状态下比较密度，就失去其意义。
该反应是气体
总体积减少的放热反应，反应又在一个不传热的固定容积的密闭容器中进行，混合气体的密度变化一定存在，换算较为复杂。
是否可从混合气体的平均摩尔质量入手，而气体的密度之比又等于其摩尔质量之比，问题就变为简单。
本反应的气体总质量不变（反应物和生成物皆为气体），混合气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，密度增大，密度不变应视为达到平衡的标志。
【纠错】总之对达到化学平衡状态的标志描述是多方面的：
从微观上分析，单位时间内形成化学键的键数，得失电子数……等都可以表示反应速率；
从宏观上分析，各物质的浓度，体系内物质的颜色，体系的压强，体系的温度，混合气体的平均摩尔质量……等都可以反映出各物质的百分组成变化。
在表示反应速率时，一定是表示正反应速率和逆反应速率相等。
在讨论百分组成变化时，要注意观察方向，如气体的颜色；
适用的范围，如从压强、混合气体的平均摩尔质量上判断，仅适用于反应前后气体的物质的量不等的反应。
【6】一真空密
闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反
数为M％。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。
则M和N的正确
关系是
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较
【答案】D
【解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。
由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小（cA-nx）和总体积的大小（cA-nx+2x），而这两个量都是变量，因此其比值如何变化难以确定。
另一方面反应物只有一种物质，增加其量是从增大浓度分析还是从加大压强考虑。
知识的缺陷和分析方法的不当，往往得出以上各种错误的选择。
本题一种
简捷思考方法是：
当A的量增大一倍时，先将容器的体积也扩大一倍（其状况和第一次完全相同），这样达到平衡时，A所占体积分数不变。
然后再将体积压缩到原状态，这时根据反应前后的气体体积数如何变化，考虑平衡如何移动，决定A所占体积分数如何变化。
如当本题反应物A前的系数n等于1，由于反应前气体的总体积数小于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，
大，A所占体积分数增大，即N＞M。
若n等于3，由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，平衡将
减少，A所占体积分数减小，其结果为M＞N。
若n等于2，在压缩到原状态时，平衡不移动，其结果为M=N。
【纠错】由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小和总体积的大小，而这两个量都是变量，其比值如何变化难以确定。
【7】
A．若气体平均相对分子质量为42，则H3F3的体积分数小10％
B．若气体平均摩尔质量为40g·
mol-1，则H3F3的体积分数为10％
C．定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度比值增大
D．定温定容下再充入HF，则H3F3与HF的浓度比值增大
对于只有一种反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分
加到2mol时，可假设将体积扩大到原状态的两倍，这样2molA的起始状态（反应物的浓度，体系的压强、温度）和原状态相同。
达到平衡时，各物质的浓度，百分组成……都不变。
但体积仍是原两倍，各物质的物质的量是原状态的两倍。
再将体积压缩到原状态。
由于该平衡是气体体积增大的反应，加压后平衡向逆反应方向移动，各种量发生相应的变化。
与本题有关的量是A的百分含量，不管是增加H3F3或HF，平衡都向逆反应方向移动，所以A％都是增加。
本题的另一巧合是生成物也只有一种，这样H3F3与HF的浓度比值可视为A与100—A的比值大小，平衡移动后显而易见，结论是不管是增加H3F3或HF，H3F3与HF的浓度比值都增大。
【纠错】上述的分析方法，即提出假设，找出一种中间状态（参照物）比较，然后再得出结论，在其他学科经常使用，不妨在化学中也可试试。
【8】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。
若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。
若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：
（1）温度、体积恒定时：
若x=0，y=0则z=_______。
温度、压强恒定时：
若x=0，y=0则z_______。
（2）温度、体积恒定时：
若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）温度、压强恒定时：
x，y，z应满足的关系是__________。
【答案】
z=2mol，温度、压强恒定时：
z＞0。
y=2.25mol，z=0.5mol，
y=2.25mol，z≥0。
x，y，z应满足的关系是y=3x，z≥0。
【解析】温度、体积恒定时，为了使达到平衡时氨的体积分数保持不变，加入的量必须和初始加入的量相当，即全为反应物应是1mol氮气和3mol氢气；
全为生成物应是2mol氨气（若反应物、生成物皆有，折算为上述量）。
但遇到温度、压强恒定时，由于思维定势，往往也取相当量，只能得出所有满足条件中的一个特殊情况。
实际上为了满足温度、压强恒定，只需根据体积大小，加入与初始相当的量即可满足题目的要求。
如：
假设本题的初始体积为VL，加入1mol氮气和3mol氢气，平衡后，测得氨的体积分数为m。
而当体积改为2VL时，应加入2mol氮气和6mol氢气（或4mol氨，或其他相当的量），相当于每VL里仍加入1mol氮气和3mol氢气，平衡后，氨的体积分数不变，仍为m；
……。
因此，z的取值由体积大小而定，若无反应物，z为大于零的任意值；
若有反应物，z为大于等于零的任意值。
【纠错】
（1）温度、压强恒定时：
z=2mol
（2）温度、压强恒定时：
z=0
y=3x，z=2-2x
【9】
达到平衡。
为了满足以下要求，可以采取哪些措施。
①使B物质
的转化率增大，②使A，B物质的转化率都增大，③使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，④使B的浓度降低。
变浅（体积关系），再由浅变深（平衡移动），但第二次的深比第一次的深要浅
【纠错】④增大A的浓度；
减小C的浓度；
降低温度。
【10】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：
【答案】m+n＜p。
【解析】温度一定
，气体的体积缩小到原来的二分之一，所有物质的浓度都发生相应的变化，相当于给体系加压，应从压强条件改变，引起平衡移动进行讨论。
但讨论某物质的浓度变化时，不仅要从平衡移动方面（化学变化）考虑。
还要从压强引起体积变化，进而引起浓度变化（物理因素）方面考虑。
若从单方面分析，必然得出错误的结论。
仅从加压引起平衡移动考虑，C的
浓度为原来的1.9倍，一定是平衡向正反应方向移动的结果，反应物气体的总物质的量大于生成物气体的总物质的量，即m+n=p。
本题考虑到体积缩小到原来的二分之一这一瞬间，所有物质的浓度将增大到原来的二倍，C的浓度也应为原来的二倍。
题目给的有关达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍，意味着平衡是向逆反应方向移动。
因此，结论为：
m+n＜p。
【纠错】m＋n＞p
【11】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图1-13-2中曲线的是：
X
Y
A
温度
混合气体平均相对分子质量
B
压强
B的浓度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的质量分数
【解析】本题是一道因外界条件改变，引起平衡移动的综合题。
平衡移动必然引起浓度、质量分数、转化率……等量的变化，其中转化率……等是单因素引起变化（转化率中的变化量因条件而改变，而起始量不变），判断较为简单；
而浓度、质量分数……等是诸多因素引起的变化（质量分数中的该物质和总物质都在变），必须找出其中主要因素，判断变化的结果。
【纠错】本题的误区多产生于由两种以上因素决定一个量的变化，由于分不清主、次，往往得出错误判断。
如混合气体平均相对分子质量，它是由混合气体的总质量和混合气体的总物质的量两方面决定的。
对于一般气相反应来说，只要产物不是液态或固态，混合气体的总质量就不变，而混合气体的总物质的量就视反应前后气体总体积数的变化，它决定了混合气体平均相对分子质量大小变化。
如果有液、固相物质参与或生成，问题将变得
更为复杂。
又如浓度，若是单一种浓度引起平衡移动，其结果显而易见；
若是加压引起，问题变为复杂。
以教材的“针管实验”中二氧化氮为例，加压引起气体体积减小，气体的浓度增大；
平衡移动，气体的浓度又减小，但该浓度比加压前大（本题B选项应为正确选项），比加压后平衡移
动前的浓度小。
反之减压的结果，气体的浓度由大变小（体积增大）；
由小变大（平衡移动），但移动后的浓度仍比减压前的小。
再如物质的质量分数也是多因素决定的，它是由该物质的变化和所有物质的变化比较而得，因此判断容易产生失误。
如加入C，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动。
由于C增加的比平衡移动而引起A的增加要多，虽然A的浓度增大，物质的量增多，但A的质量分数并不增大。
【12】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：
①生成物的质量分数一定增加；
②生成物产量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥一定使用催化剂A
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥
【答案】C
【解析】化学平衡向正反应方向移动时，生成物的量一定增加，这是毫无异议的。
但是
【13】在673K，1.01×
105帕下，有1mol某气体A，发生如下反
中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·
求：
（1）达到平衡后混合气的平均分子量
（2）A的转化率
（3）B的系数x的值
（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？
【答案】
（1）39.8；
（2）32％；
（3）2；
（4）1.16
【解析】本题的错误主要产生于对密度的认识。
由于达到平衡时，该体系处于非标准状况下，题目给的密度也是非标准状况下的密度，因此不能简单以该密度和气体的摩尔体积乘积来计算混合气体的平均摩尔质量。
（1）通过以下换算，先计算非标准状况下气体的摩尔体积，进而再计算混合气体的平均摩尔质量：
所以混合气体平均分子量为：
39.8
（3）B的系数x=2
（4）在相同状况下，密度比等于其摩尔质量比。
所以密度比为：
1.16
【纠错】
（1）达到平衡后混合气的平均摩尔质量为：
0.72g·
L-1×
22.4L·
mol-1=16.128g·
mol-1；
平均分子量为：
16.1，混合气体的物质的量为2.86mol，由此产生一系列的错误结果。
【14】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多
B．500℃左右比室温更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率
【正确答案】
B，C。
【答案】BC
【解析】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。
选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。
选项B中的温度与上一题有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。
【纠错】漏选B或C
【15】
达到平衡后，若反应速率分别用VA，VB，VC，VD表示（单位为mol·
min-1），则正确的关系是
【答案】AD
【解析】在化学反应中，各反应物减小的量和生成物增加的量应和反应方程式中各物质的系数成正比。
因此，用各物质表示的化学反应速率也和反应方程式中各物质的系数成正比。
由于比例关系改为乘积关系应是交叉相乘，因此在用速率表示的等式关系中，出现该物质的系数和该物质的反应速率相乘关系，一定是错误的结论。
正确的等式关系应是：
甲物质的反应速率和乙物质的系数乘积等于乙物质的反应速率和甲物质的系数乘积。
【纠错】错解往往是将比例关系视为乘积关系，将各物质的系数和该物质的速率乘积误认为常数，得出选项B，C错误结论。
【16】图1-13-1适合哪类化学反应，在t1时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。
【答案】
（1）适合正反应是吸热反应，当温度降低时或气体总体积缩小的反
应，当压强减小时引起正、逆反应速率的变化。
（2）适合气体总体积不变的反应，当压强增大时或所有反应，使用正催化剂引起正、逆反应速率的变化。
（3）适合反应物能有浓度变化的反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。
【解析】影响化学反应速率的因素很多，但影响的结果一般可以分为两类：
①正、逆反应速率都改变，如图1-13-1
（1）
（2），②正、逆反应速率中，只有一种改变，如图1-13-1（3）。
（2）在t1时，正、逆反应速率都增大，而且增加量相同，很容易得出是由于使用催化剂引起正、逆反应速率等量变化，而且平衡还不移动的结论。
但是这里还存在另一种特殊情况，即对于反应前后气体总体积不变的反应来说，增大压强，正、逆反应速率都增大；
由于增加量相同，平衡也不发生移动。
（3）对于该变化图像来说，在t1时，正反应速率增大，而逆反应速率不变，起因于反应物的浓度增大。
但适合的反应必须是反应物中存在有浓度变化的物质，否则对于固体、纯液态物质，增加其量（若不考虑反应物接触面积的大小），它将不改变正反应速率，也不对平衡产生影响。
比较上述图1-13-1中正、逆反应速率的大小，还可以判断平衡移动的方向，即哪种速率大，平衡向该方向移动。
（2）适合使用正催化剂引起正、逆反应速率都变化的所有反应。
（3）适合所有反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。
【17】金属镁和0.1mol·
L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。
为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是
A．硫酸钠溶液B．醋酸钠固体
C．碳酸钠固体D．水
【答案】C
【解析】盐酸是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。
为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。
一种方法是加水稀释；
另一种方法是加入弱酸盐（如醋酸钠），使强酸转化为弱酸。
弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，而酸提供的氢离子物质的量又不变。
【纠错】本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求，由于当盐酸转化为碳酸后，本身碳酸是一种易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度较小。
因此，氢离子的物质的量将减少，不能满足题目的要求，选项C是正确答案。
本题的另一误区是，由于思维定势只顾硫酸钠不起作用，忽略了溶液中的水起到稀释氢离子浓度的作用，选项A不为本题的答案。
【18】“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·
L－1
0.040
0.080
0.160
0.120
c（
）/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________________________________________________。
（2）显色时间t1＝______________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）。
（A）＜22.0s（B）22.0s～44.0s
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