山东淄博中考试题化学卷解析版Word下载.docx

山东淄博中考试题化学卷解析版Word下载.docx

《山东淄博中考试题化学卷解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东淄博中考试题化学卷解析版Word下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

有机物与无机物的区别

3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古

丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（　　）

A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁

化学变化和物理变化的判别

4．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加

热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（　　）

A．该实验可说明分子质量大、原子质量小

B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同

C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的

D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的

A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；

B、同种物质的化学性质相同，该

实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；

C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，

故不正确；

D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；

微粒观点及模型图的应用；

化学反应的实质

5．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）

A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大

【答案】C

给试管里的液体加热；

测量容器-量筒；

加热器皿-酒精灯；

液体药品的取用

6．化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是（　　）

A．食盐NaClB．苛性钠NaHCO3C．纯碱Ba（OH）2D．醋酸CH3CH2OH

【答案】A

A．氯化钠俗称食盐，化学式正确，故正确。

B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为

NaOH，其名称、俗名、化学式一致，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；

C．碳酸钠、

纯碱、Na2CO3，化学式错误，故错误；

D．醋酸的化学式为CH3COOH，故错误。

故选A。

化学式的书写及意义

7．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示

试剂瓶中剩余盐酸信息的是（　　）

A．37%B．36.5C．1.19g/cm3D．500mL

【答案】D

A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确；

B．HCl的相对分子质

量为：

1+35.5=36.5，故正确；

C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；

D．原瓶

盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误。

故选D。

标签上标示的物质成分及其含量；

溶液的概念、组成及其特点；

溶质的质量分数

8．淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设生态淄博、美丽淄博。

以下措施你认为不合理的是（　　）

A．建设海绵城市减少水的流失B．积极探索污水处理的新技术

C．大量开采和使用地下水D．严格监管化肥和农药的使用

水资源的污染与防治

9．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）

A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O

C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═

2FeCl3+3H2O。

酸的化学性质

10．根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推

结果与实际不相符合的是（　　）

A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性

C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应

D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻

碱的化学性质；

常用气体的收集方法；

11．如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（　　）

选项

化学反应事实（或现象）

影响因素

A

过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

B

食物在冰箱中保存不易变质

温度

C

蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮

反应物的种类

D

细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射

反应物的浓度

A、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，

故A合理；

B、食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，响因素是冰箱内温

度，故B合理；

C、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，响因

素是主要是氧气的浓度不同，故C不合理；

D、铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气

的浓度，故D合理。

故选C。

影响化学反应速率的因素探究；

催化剂的特点与催化作用

12．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（　　）

A．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生

B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法

C．常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一

D．根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目

金属活动性顺序及其应用；

结晶的原理、方法及其应用；

酸碱盐的溶解性；

原子结构示意图与离子

结构示意图

13．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）

A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl

A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故

选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分

数不变，溶液的pH不变．故选项正确；

C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量

分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的

质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。

溶液的酸碱性与pH值的关系；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；

碱的化学性质

14．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确

的是（　　）

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大

饱和溶液和不饱和溶液；

15．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：

溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是

（　　）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

氯化钠与粗盐提纯；

蒸发与蒸馏操作

二、解答题（共7小题，满分35分）

16．自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深

入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。

（1）若“

”表示一个甲烷分子，则“

”表示（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为。

（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式。

【答案】

（1）CC：

H=3：

1

（2）C→A→B2H2O

2H2↑+O2↑

（1）由“

”甲烷的微观构成可知甲烷的化学式为CH4；

故“

”表示碳原子，甲烷中各元素的质量比为：

C：

H=12：

4=3：

1；

故填：

C；

（2）由化学反应的实质可知：

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列C→A→B；

C→A→B；

电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为：

2H2O

2H2↑+O2↑．故填：

2H2↑+O2↑。

化学反应的实质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

17．水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水，兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进行净

化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进

行的操作是，加入明矾的目的是，水样净化的过程中，同学们还向滤液中加入一个活性炭

包，其目的是。

【答案】过滤；

吸附较大颗粒，加速沉降；

吸附色素和异味

水的净化；

碳单质的物理性质及用途

18．

（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜

还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由

是。

（2）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择（填写字母），简要说明你的理由。

A．36：

3B．40：

3C．48：

3

（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）C；

反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行

碳的化学性质

19．请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。

化学方程式

评价

化学反应类型

MgCl2

Mg+Cl2↑

Al+O2

Al2O3

HCl+NaOH═NaCl+H2O

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

评价序号：

①完全正确②反应条件不正确③没有配平④违背客观事实

【答案】②；

分解反应；

③；

化合反应；

①；

④；

置换反应

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

反应类型的判定

20．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，

为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；

向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。

虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。

（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。

（1）二氧化碳被水吸收了

（2）有气泡产生；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

有白色沉淀产生；

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水

21．以下是实验室常用的制取气体的发生装置：

（1）写出A装置中任意两种仪器的名称、。

（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是（填写字母），检验氧气的方法是。

（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是（填写字母），可采用的收集方法是，写出反应的化学方程式。

（1）试管、长颈漏斗等

（2）D；

将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气

排水法或向上排空气法；

2H2O2

2H2O+O2↑

氧气的制取装置；

氧气的收集方法；

氧气的检验和验满；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式

22．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学

兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的

探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（ml）

15

生成氢气的质量（g）

0.04

m

0.02

试求：

（1）m的数值。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（写出计算过程）

（1）0.04

（2）67.5%

根据化学反应方程式的计算