黑龙江省牡丹江管理局北斗星协会届九年级中考三模化学试题文档格式.docx
《黑龙江省牡丹江管理局北斗星协会届九年级中考三模化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江管理局北斗星协会届九年级中考三模化学试题文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
8．人体健康离不开化学。
下列叙述错误的是
A．奶类、虾皮、豆类中含有丰富的人体所需的钙元素
B．铁、碘、氟、钠、硒是人体所需的微量元素
C．香烟的烟气中含有许多有毒物质．吸烟有害健康
D．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
9．2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
下图为元素汞的信息，从图中获
得的信息正确的一项是
A.汞属于非金属元素B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中，汞原子容易得到电子
10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
选项
事实
解释
A
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
硫酸分子中含有氢元素
B
空气压缩可以变成液态空气
分子间有一定的间隔
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
两种物质的分子构成不同
D
加热时，水蒸发快
水分子运动速率与温度有关
11．下列有关资源、能源叙述正确的是
A．空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0．03％
B．太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源
C．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
D．地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2．53％
12．．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“
”
B．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C．化学反应前后，原子的种类、数目不变
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：
1
13．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体B．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现
C．蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发
等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出
晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
15．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A.只含有Mg2+、SO42-
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
16.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
铜粉
铁粉
过量盐酸
A．
A、
B．
B、
C．
C、
D．
D、
18.如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是
试管内物质
胶头滴管内物质
氢氧化钠固体
水
氧化铁
稀盐酸
氯化钡溶液
稀硫酸
二氧化碳
氢氧化钠溶液
二、填空题（每空1分，共26分）
19.用适当的化学用语填空：
（1）2个氧分子：
（2）镁离子：
（3）氧化钙中钙元素显+2价：
（4）葡萄糖：
20.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）能供人体呼吸的气体是__________；
（2）用作食品干燥剂的物质是__________；
（3）用于改良酸性土壤的物质是___________；
（4）能还原氧化铜的氧化物是____________；
（5）其固体能用于人工降雨的是_____________。
21．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的________作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_________作用，净化后的水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_______肥。
在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）___________。
（4）化学对体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是________；
根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是________。
22.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______
（写化学式），含有的有机合成
材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是___________________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_____________、_______________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
23.用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
（1）用两个圆形表示C（氢氧化钾溶液）、D（硫酸铜溶液）
两种物质，请将C、D两个圆画到图中A、B周围适当的
位置，并标出物质名称；
（2）写出发生中和反应的化学方程式；
（3）写出A、B反应的现象。
三、简答题（每题4分，共16分）
24.某晚报报道：
位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…”，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。
（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子。
（2）采用操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。
（3）自然界的水常常遭到人为污染。
如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。
这里的“磷”是指。
①元素②原子③离子④分子
（4）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”。
请你举出生活中的一项具体措施。
25.利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）汽车燃料中使用乙醇汽油的优点是_______．
（2）在燃料中，最清洁的燃料是 ．
（3）合成材料的应用于发展，大大方便了人类的生活，但合成材料废弃物急剧增加带来环境问题，废弃塑料带来的“__________”尤为严重．
（4）化石燃料的大量使用加剧了“温室效应”，请写出减缓温室效应的一项措施：
．
26.右图是某橙汁饮料标签上的部分内容：
（1）除配料中所涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有________、_____（写两种即可）。
（2）该饮料的PH_____7（填“>
、<
、=”）
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？
请设计一种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）
27.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。
在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。
它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的相对分子质量为。
（2）反应②的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共30分）
28.某兴趣小组进行如下实验：
（1）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①计算：
6%的氯化钠溶液______mL（精确到0.1mL）；
水_______g。
②用___（填仪器名称）量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶：
盖好瓶塞，贴上标签，放到试剂柜中。
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。
①配制溶液时应用蒸馏水，因为自来水中含有杂质，有时会干扰实验。
为了检验自来水是硬水还是软水，可向水样中加入_______，搅拌。
②下列做法中，水用来隔绝空气的是________（填序号，下同）
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
A组
B组
C组
D组
③为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是____________。
A.废铁钉B.二氧化碳C.熟石灰D.碳酸钠
④下列防止水污染的措施可行的是___________。
A.抑制水中所有动植物生长B.不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥D.生活污水处理后再排放
29.某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。
（1）写出图中指定仪器的名称：
a_______b。
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_______。
（3）A装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是________________。
若选A装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是。
（4）B装置除制氧气外，还可以制取___________气体。
30.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成难溶CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_______________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。
写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：
铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____。
31.根据复分解反应发生的条件，请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是
（1）________组；
（2）四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为__________；
。
实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中。
【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么？
小组同学分别进行了下列探究实验。
【实验探究】
小冰的操作：
用pH试纸测得废液的pH=3。
由此可以得出结论：
溶液中一定不含有的离子是（3）___________、___________；
小城的操作：
取废液少许于试管中，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到有气泡产生，无其他现象。
溶液中没有钡离子；
请你对小城的实验及结论做出评价：
（4）_________；
同学们经过认真的讨论后，改进了实验，最终确认了废液中没有钡离子。
小美的操作：
取废液少许于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液，无明显现象。
小丽的操作：
向废液中滴加适量氢氧化钠溶液，达到中性，符合废液排放的标准，小丽处理后的废液中溶质是（5）_________。
五、计算题（32题4分，33题8分，共12分）
32.“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，根据化学式计算：
（1）该物质由 __ 种元素组成．
（2）碳、氢、氧三种元素的质量比 ______ （要求填最简整比）．
（3）碳元素的质量分数 _______ （结果保留到0.1%）．
（4）39g该物质中含有氧元素的质量为 ________ g．
33．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
中考资源网取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）中考资源网，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。
中考资源网请回答下列问题：
（1）中考资源网生成生成生成二氧化碳的质量是多少？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
中考资源网
（3）中考资源网中考资源网向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
2014年牡丹江管理局北斗七星协会中考联合三模考试
化学答案
一、选择题（每题2分，共36分。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BD
+2
19.（4分）
（1）2O2
（2）Mg2+（3）CaO（4）C6H12O6
20.（5分）
（1）O2
（2）CaO（3）Ca（OH）2（4）CO（5）CO2
21．（7分）
（1）乳化
（2）吸附；
混合物
（3）钾；
Cu、Zn（4）H2O；
干燥剂
22.（6分）
（1）Fe；
塑料。
（2）使油与氧气隔绝。
（3）铝的密度小；
常温下与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
（4）减少环境污染，节约金属资源。
23．（4分）
（1）如图（2分，画图1分；
名称1分）
（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（3）铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
24.
（1）不断运动
（2）过滤（3）①（4）洗菜的水用来浇花等（合理即可）
25.
（1）节约化石能源，减少环境污染
（2）氢气（或H2）
（3）“白色污染”（4）大力植树造林等（合理即可）
26.
（1）蛋白质、脂肪、无机盐（任选两种）
（2）饮料pH<
7；
（3）方案一：
取少量溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变成红色，则该溶液显酸性。
方案二：
取少量溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液显酸性。
（合理即可）
27.
（1）32；
（2）2CO+O2
2CO2；
化合；
（3）建筑材料（合理即可）；
28.（7分）
（1）①计算：
24.0（精确到0.1mL）；
25②量筒
（2）①肥皂水②D③B④B、D.
29.（8分）
（1）试管、集气瓶
（2）BC或BD；
2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）防止冷凝水倒流炸裂试管、试管口没有棉花
（4）二氧化碳（或氢气）
30.（8分）
【提出猜想】质量守恒定律
【方案设计】
（1）用带火星的木条检验，观察木条是否复燃
（2）Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O（3）试管破裂
【实验探究】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
H2（或氢气）
【思维拓展】硫酸
31．（7分）
（1）B
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）OH-、CO32-（或氢氧根离子和碳酸根离子）
（4）不正确，滴加几滴碳酸钠太少（可能碳酸钠先和酸反应，被耗尽后没有与钡离子反应）。
（5）NaCl（或氯化钠）
32.
（1）三；
（2）144:
19:
32（要求填最简整比）．
（3）73.8%（0.1%）．（4）6.4。
33.解：
生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g（1分）
设：
样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
10011144
xy6.6g（1分）
=
x=15g（1分）
y=16.65g（1分）
样品中碳酸钙的质量分数=
×
100%=75%（1分）
所得溶液的质量为113.4—（20g—15g）+113.6=222g（1分）
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
100%=7.5%（1分）
答：
略
升级会员 