化学浙江省金华十校学年高一上学期期末调研考试试题word附答案解析版Word格式.docx
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B、泥浆水属于悬浊液,B正确;
C、蔗糖溶液属于溶液,C错误;
D、淀粉溶液属于溶液,D错误。
7.下列化学用语正确的是()
A.硫离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式:
C.HClO
的结构式:
H-O-C1D.CH4的比例模型:
【解析】A、硫离子最外层应有8个电子,属于稳定结构,A错误;
B、HCl为共价化合物,成键的粒子为原子,电子式应为
,B错误;
C、HClO分子中Cl为+1价,根据电子式的书写规律可知三个原子的排列顺序为H、O、Cl
,其结构式为H-O-C1,C正确;
D、所示图应是CH4的球棍模型,D错误。
8.下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是()
A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO
【解析】ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性,具有漂白性,漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应,是永久性的和不可逆的过程;
SO2具有漂白性,原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质,加热颜色又恢复,因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程,因此答案选B。
9.下列说法不正确的是()
A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
【解析】A.干冰气化会吸收大量的热,使得周围温度急剧降低,使水蒸气液化,能够形成人工降雨,故A正确;
B.常温下,碘酸钾在空气中很稳定,因此用作加碘食盐的添加剂,故B正确;
C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,故C错误;
D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙,其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故D正确;
故选C。
10.如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是()
A.①③②⑤④B.①②③④⑤C.①⑤③②④D.①③⑤④②
【解析】①表示实心球模型,为道尔顿原子模型,于1803年提出;
③为葡萄干面包式结构,于1904年由汤姆生提出;
②为卢瑟福原子模型,卢瑟福于1911年提出;
⑤为波尔的轨道模型,于1913年提出;
④为近代量子力学原子模型,也即电子云模型,于1935年提出,因此按照时间的先后顺序排列的一组是①③②⑤④,答案选A。
11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是()
A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
【解析】A、氯水中含有HCl和HClO,前者电离出H+,使石蕊试液先变红,后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊试液变红后褪色,A正确;
B、氯气易液化,在加压下可以转化为液态氯气,且在常温下不与铁反应,故可储存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确;
C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他未确认该气体的组成成分,后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯,C错误;
D、Cl2的用途广泛,可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域,D正确。
12.下列说法正确的是()
A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
D.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应
【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧,2Mg+CO2
C+2MgO,故镁着火时不可用二氧化碳灭火器灭火,A错误;
B、原子吸收光谱可以测定多种元素,B正确;
C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜,这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物,而不是铜单质,C错误;
D、二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与绝大多数酸反应,但能与HF酸反应,D错误。
13.下列离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水中:
Cl2+H2O
H++Cl-+HC1O
B.碳酸钙溶解于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用苛性钠溶液吸收过量SO2:
SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O
【解析】A、氯气与水反应是可逆反应,生成的HCl为强酸,HClO为弱酸,A正确;
B、碳酸钙不溶于水,写成分子形式,B错误;
C、苛性钠溶液吸收过量SO2,产物应为HSO3-,离子方程式为SO2+OHˉ=HSO3-,C错误;
D、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为:
2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O,D错误。
14.下列说法不正确的是()
A.沸点:
H2O>
HF
B.热稳定性:
HF>
H2O
C.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
【解析】A、常温下,水为液体,HF为气体,所以沸点:
HF,A正确;
B、F的非金属性大于O的,所以热稳定性:
H2O,B正确;
C、NC13中N原子最外层有5个电子,3个Cl原子提供3个电子,使N原子最外层达到8电子稳定结构,N原子也提供3个电子给3个Cl原子,使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构,同样的道理,SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构,C正确;
D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键,D错误。
15.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)。
下列说法不正确的是()
A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B.普通玻璃的主耍成分是SiO2
C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石
D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4],以氧化物形式表示为:
Al2O3·
2SiO2·
2H2O
【解析】A、古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,A正确;
B、普通玻璃是由碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅在高温下反应得到的产物,主要成份为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物,B错误;
C、工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石,在高温下反应得到复杂的产物,C正确;
D、[Al2SiO5(OH)4用氧化物形式表示为:
2H2O,D正确。
16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、Brˉ
B.能使酚酞变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、Na+、C1O-
C.含有大量Fe2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、OH-
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:
Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ
..................
17.下列有关实验操作的说法中,不正确的是()
A.蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出
B.分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体
C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验
D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
【解析】A、蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出,与气体流向相反,冷却效果更好,A正确;
B、分液操作时,从下口放出下层液体,上层液体从上口倒出,B错误;
C、焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验,C正确;
D、液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法,D正确。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
D.常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA
【解析】A、1.0mol/L盐酸为稀盐酸,不与MnO2反应,A错误;
B、不知道K2SO4溶液的体积,无法计算K2SO4的物质的量,B错误;
C、标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体为1mol,所含碳原子数约为NA,C正确;
D、常温常压下,22.4LH2的物质的量不是1mol,故转移的电子数不是2NA,D错误。
19.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。
现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是()
A.KMnO4的摩尔质量为158
B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性
C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容
D.定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高
【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol,A错误;
B、KMnO4具有强氧化性,可以杀菌消毒,B正确;
C、当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处时改用胶头滴管定容,C正确;
D、定容时俯视容量瓶刻庋线,导致加水偏少,所配溶液浓度偏高,D正确。
20.下列说法正确的是()
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体
B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上
C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体
D.14C与14N互为同位素
【解析】A、金刚石、石墨、C60互为同素异形体,金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,C60为分子晶体,A错误;
B、二氧化碳分子为直线型分子,水分子为“V”型分子,原子不在一条直线,B错误;
C、正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体,C正确;
D、14C与14N不是同种元素,不属于同位素,D错误。
21.从海带中提取碘的工业生产过程如下:
A.为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2
B.试剂R可以为NaOH溶液
C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D.提纯晶体碘采用升华法
【解析】A、为保证I完全被氧化,应通入稍过量Cl2,但如果Cl2过量较多,将会继续氧化I2,A错误;
B、NaOH可以与海带中的I2发生发应:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使碘元素更多的转移入溶液中,提高碘的吸收率,B正确;
C、加入硫酸使溶液呈酸性,使I-与IO3-在酸性下发生归中反应生成I2,C正确;
D、碘单质易升华,提纯碘单质可以采取升华法,D正确。
22.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是()
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
N(Na+)
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固体)
C
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
23.下列说法正确的是()
A.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏
D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-
【解析】A、冰醋酸(CH3COOH)溶于水后,电离出氢离子和醋酸根离子,该晶体是分子晶体,A错误;
B、CO2和SiO2所含的化学键均为共价键,熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为原子晶体,后者为分子晶体,B错误;
C、共价化合物溶于水,分子内共价键可能被破坏,如HCl溶于水电离出离子,共价键破坏,也可能不被破坏,如CH3CH2OH溶于水还是分子形式;
单质溶于水,分子内共价键可能被破坏,如Cl2溶于水和水反应生成HCl和HClO,Cl原子间共价键破坏,C错误;
D、NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-,D正确。
24.向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.氧化性强弱:
I2<
Fe3+
B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·
L-l
D.n(C12):
n(FeI2)=1:
2时,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】A、根据图像可知,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,还原性大小关系为I->
Fe2+,所以氧化性大小关系为Fe3+>
I2,A正确;
B、根据图像可知,n(Cl2)=0.12mol时,I-已完全转化为I2,Fe2+部分被氧化,所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ,B正确;
C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2,根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol,FeI2的物质的量为0.1mol,所以FeI2溶液的浓度为1mol·
L-l,C正确;
D、n(C12):
2时,设Cl2为1mol,提供2mol电子,I-的还原性大于Fe2+的还原性,Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-,I-未完全氧化,所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2,D错误。
25.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaC12溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
C.Na2CO3、AgNO3、KNO3D.KNO3、MgCl2、NaOH
【解析】滤渣加入稀盐酸,滤渣全部溶解同时有气体产生,所以滤渣不可能为BaSO4和Ag2CO3,也不可能为Mg(OH)2,答案选B。
26.按要求完成下列填空:
(1)写出“海洋元素”的元素符号_______,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
(2)写出NaCl的电子式________。
(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
(4)写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式__________。
(5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式()MnO4-+()SO2+_____=()Mn2++()SO42-+______。
____________
【答案】
(1).Br
(2).橙红色(3).
(4).NaHCO3=Na++HCO3-(5).MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O(6).2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(7).
(2)MnO4-+(5)SO2+2H2O=
(2)Mn2++(5)SO42ˉ+4H+
【解析】
(1)溴元素有百分之九十九存在于海洋中,人们叫它为“海洋元素”;
溴易溶于苯中得到溴的苯溶液,呈现出橙红色。
(2)NaCl为离子化合物,成键粒子为阴阳离子,电子式为:
。
(3)NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO3-,电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-。
(4)MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式为:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(5)Na2CO3固体中混有的NaHCO3,可以利用NaHCO3的不稳定性,加热将其分解除去,化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
(6)一般,缺项配平中,缺项的物质没有参与氧化还原反应,因此可以根据得失电子守恒先配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数,MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系数分别为2、5、2、5,根据电荷守恒可知,右边负电多于左边,所以右边补产物H+,左边加H2O,再根据电荷守恒和质量守恒配平,最后完整的离子方程式为:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2n2++5SO42ˉ+4H+。
27.下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:
_______。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同)。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
(4)工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)_______。
【答案】
(1).第2周期VA族
(2).O2->
Na+(3).OHˉ+H+=H2O(4).2C+SiO2
Si+2CO(5).H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分)
(1)E为地壳中含量最高的元素,则E为O元素,所以D为N元素,其在周期表中的位置为:
第2周期VA族。
(2)E为O,则F为S元素,所以A为Na,O2-和Na+电子层结构相同,根据“序大径小”的方法可知O2-半径大于Na+半径,答案为:
O2->
Na+。
(3)Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4,两者反应的离子方程式为:
OHˉ+H+=H2O。
(4)C为碳元素,B为硅元素,C与SiO2在高温下的反应的方程式为:
2C+SiO2
Si+2CO。
(5)F为硫元素,G为氯元素,将氯气通入H2S溶液中,溶液变浑浊,说明有S单质生成,即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性,即氯的非金属性大于硫的非金属性,对应的化学方程式为H2S+C12=S+2HCl。
或者其他合理答案也可以。
28.某铁的化合物A存在如下转化关系:
已知B为黄绿色气体单质。
(1)A的化学式________。
(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。
用离子方程式表示该过程________、________。
(3)若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。
【答案】
(1).FeC13
(2).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(4).Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)
(1)B为Cl2,由题可知A和C的组成元素相同,均含Fe和Cl元素,且C可以与Cl2反应生成A,则A为FeCl3,C为FeCl2,A的化学式为FeCl3。
(2)Fe2+与SCN-无明显现象,加几滴氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,对应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)Fe3+转化为Fe2+,加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu,均可将Fe3+还原为Fe2+。
点睛:
本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物,铁元素化合价可以变化,C可以与氯气反应生成A,说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价,故A是FeCl3,C是FeCl2。
29.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·
5H2O)或绿矾(FeSO4·
7H2O)的方法制取硫酸。
FeSO4受热分解的化学方程式:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是_________。
②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:
2SO2+O2
2SO3。
实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。
b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。
Ⅱ.硫酸的性质。
(3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。
【答案】
(1).品红溶液褪色
(2).增大接触面,提高气体的吸收效率(3).干燥气体;
使气体均匀混合;
控制气流速度,调整气流比例(4).