133物质的量浓度练习题及答案解析.docx
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133物质的量浓度练习题及答案解析
133,物质的量浓度练习题及答案解析
物质的量浓度练习题3
1.在200mL稀盐酸里溶有0?
73gHCl,计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
3.用1体积水吸收了560体积的氨?
标准状况?
,所得氨水的密度为0?
9g/cm3。
计算:
?
1?
该氨水中溶质的质量分数。
?
2?
该溶液的物质的量浓度。
?
注:
1mL水按1g计算?
4.实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1?
4g/cm3,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
若要配制3mol/L的硝酸100mL,需要这种浓硝酸多少硝酸?
5.在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3),才能配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3)?
6.常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
提示:
注意溶液体积的变化。
8.在20℃时,3?
16g硝酸钾溶于10g水可得到饱和溶液,该饱和溶液的密度为1?
13g/cm3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9.50%NaOH溶液的密度为1?
525g/cm3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
要配制0?
1mol/L的稀NaOH溶液100mL,,需要50%NaOH溶液多少mL?
10.用98%浓H2SO4?
密度为1?
84g/cm3?
配成1∶5的H2SO4溶液?
密度为1?
19g/cm3?
。
?
1?
求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数;
?
2?
所得稀H2SO4中溶质的质量分数;
?
3?
如果用所得稀H2SO4来配制0?
1mol/L的H2SO4溶液500mL,问应该怎样配制?
11.24℃时,100mLKCl饱和溶液的质量为116g,如将这些溶液蒸干,获得KCl晶体28?
9g。
求:
?
1?
24℃时KCl的溶解度。
?
2?
KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
?
3?
KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
12.把100mL0?
1mol/L盐酸与200mL0?
05mol/L硫酸溶液混合?
体积变化忽略不计?
,则溶液中H+的物质的量浓度为多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水,变成28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7?
31g中逐滴加入1mol/L盐酸?
密度1.015g/cm3?
,当加到220mL时,锌粉恰好与盐酸完全反应。
求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?
设反应后溶液体积仍为220mL?
,及溶质的质量
15.有浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。
若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。
求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451g。
将沉淀与过量盐酸反应,得到112mLCO2气体(标准状况)。
求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
17.用酒精灯加热34.6gKMnO4和Cu(NO3)2混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100mL4℃时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出1.12L无色气体(标准状况下测定),所得溶液的密度为1.05g/mL。
求:
(1)原混合物中各组成成分的质量;
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
(注:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑)
参考答案
1.答:
0?
1mol/L。
2?
设原溶液的质量为x,0.22x=0.14(x+100g)
0.453mol0.22?
175gx=175g,n(NaNO3)==0.453molc==3.0mol/L。
0.15L85g/mol
3?
?
1?
29?
8%?
2?
15?
8mol/L解析:
?
1?
n?
NH3?
=560L=2?
5mol,m?
NH3?
=2?
5mol×17g/mol=425g,224L/mol
425g1000mL?
0.9g?
cm-3?
29.8%?
=×100%=29?
8%,?
2?
c==15?
8mol/L-1425g?
1000g17g?
mol?
1L
或:
V=2.5mol1000g?
425g=1583mL=1?
583L,c==15?
8mol/L。
1.583L0.9g?
cm-1
1000mL?
1.4g?
cm-3?
65%4.解:
c==14?
44mol/L14?
44mol/L×V=3mol/L×100mL63g?
mol-1?
1L
V=20?
8mL
5.138mL
200.g?
14.0%+30.0g?
24.0%2.8g+7.2g6.
(1)?
=?
100%?
?
100%?
200%.20.0g+30.0g50.0g
(2)V?
20.0g+30.0g
115.g/cm3=43.48cm3;c?
10g1000mL/L?
=3.93mol/L58.5g/mol43.48mL
x?
585.g/mol20.0%,x=4.27mol。
?
1?
20.0%1000g(3)设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x,则
7?
30?
88%;3?
86mol/L8?
24%;2?
7mol/L9?
19?
1mol/L;5?
24mL
10?
?
1?
26?
3%?
2?
3?
19mol/L?
3?
15?
67mL11?
?
1?
33?
2g?
2?
25%?
3?
3?
9mol/L解:
?
1?
S=28.9g×100g=33?
18g,116g-28.9g
?
2?
?
=28.9g×100%=25%,116g
0.388mol28.9g=0?
388mol,c==3?
9mol/L-10.1L74.5g?
mol
+?
3?
n=?
?
n[H(HClaq)]?
n[H(H2SO4aq)]12.解:
c?
H?
=V[混合aq]
c(HCl)?
V(HClaq)]?
c(H2SO4)?
V(H2SO4aq)]=V[混合aq]
-10.1mol/L?
0.1L?
0.05mol/L?
0.2L?
2==0?
1mol/L0.1L?
0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍,而H+浓度后者是前者的2倍,故可用下式计算:
n[H?
(HClaq)]?
n[H?
(H2SO4aq)]c?
H?
=2+
=0.1mol/L?
0.05mol/L?
2=0?
1mol/L2
其实,两者氢离子浓度相同,故有下列结论:
某物质或离子的浓度相同的溶液混合,其相应物质或离子的浓度不变。
13.解:
增浓,溶质质量不变。
?
?
浓aq?
×m?
浓aq?
=?
?
稀aq?
×m?
稀aq?
已知:
m?
浓aq?
=m?
稀aq?
+100g
现设浓溶液的质量为x,
28%×x=14%?
x+100g?
2x=x+100g
x=100g
1000g?
28%=0?
5moln?
KOH?
=56g?
mol-1
0.5mol=6?
25mol/L0.08L
14.解:
设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
x2xy2y
65g/mol
×
x+81g/mol×y=7?
31g
2x+2y=1mol/L×0.22L=0.220mol
65g/mol×x+81g/mol×y=7?
31g
?
65g/mol×x-65g/mol×y=?
7?
15g
16g/mol×y=0.01g
y=0.01mol
x=0.1mol
n?
ZnCl2?
=0.1mol+0.01mol=0.11molc?
KOH?
=
c?
ZnCl2?
=0.11mol=0.5mol/L0.220.L
-10.5mol?
L?
136g?
mol?
1L=6.7%?
?
ZnCl2?
=1000.mL?
1.015g?
cm-3
15.解:
HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n?
CaCO3?
=0.1g=0.001mol100g?
moln?
HCl?
=2n?
CaCO3?
=0.002mol
由题意知,4mLNaOH溶液将消耗5mL盐酸,与反应的盐酸为25mL-5mL=20mL。
0.002molc?
HCl?
==0?
01mol/L0.02L
n?
NaOH?
=n?
HCl?
=0?
01mol/L×0.025L=0.0025mol
c?
NaOH?
=0.0025mol=0?
125mol/L0.020.L
0.01mol?
L-1?
25mL或:
c?
NaOH?
==0?
125mol/L20.mL
16.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
m(BaCO3)=0.005mol×197g/mol=0.985g
m(BaSO4)=1.451g-0.985g=0.466g
0.466gn(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.002mol233g/mol
c(Na2SO4)=
c(Na2CO3)=0.002mol=0.2mol/L0.01L0.005mol=0.5mol/L0.01L
17.
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以,逸出的气体是O2,且为1.12L=0.05mol,22.4L/mol
故混合物中含K