学年江西省赣州市高一上学期期末化学化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

7.海水是十分重要的资源.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有(  )

A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝

8.下列鉴别物质的方法中,不正确的是(  )

A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液

D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

9.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是(  )

A.Na+,Ag+,NO3﹣,Cl﹣B.H+,K+,OH﹣,NO3﹣

C.Mg2+,Na+,OH﹣,SO42﹣D.K+,Cu2+,Cl﹣,SO42﹣

10.下列物质中,可用作净水剂的是(  )

A.纯碱B.明矾C.蔗糖D.火碱

11.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是:

(  )

①Al②Fe3O4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3.

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①③④

12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是(  )

A.Fe与稀盐酸反应:

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.实验室制备氢氧化铝:

Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

C.氯气与水反应:

Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D.铜与稀硝酸反应:

Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

13.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是(  )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应NH3被还原

D.生成1molN2有6mol电子转移

14.常温下,下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是(  )

A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液

15.合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中,不属于合金的是(  )

A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜

16.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:

1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(  )

A.1:

1B.2:

5C.4:

1D.3:

1

 

二、填空题(本题包括3小题,共27分)

17.按要求填空:

(l)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为      ,所含分子数之比为      .

(2)现有NH3、H2S、HCl三种气体,它们分别都含有1mol氢原子,则三种气体的物质的量之比为      .

(3)以下物质:

①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖(Cl2H22O11).其中属于电解质的是      (填序号).

18.研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.

(1)利用反应CH4+2NO2

N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是      ,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理      molNO2.

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:

在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为      .

(3)某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.

①固体A的成分是      .(填化学式)

②溶液B中的阳离子有      .

③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是      .

④溶液E焰色呈黄色,试剂H是      .

19.甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体.它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:

(1)甲物质为      (填化学式).

(2)1mol乙和足量甲反应可生成      molB物质;

1mol丙和足量甲反应可生成      molB物质.

(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是      .

(4)丙与溶液F反应的化学方程式为      .

20.某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

(1)A中反应的化学方程式是      .

(2)B中的干燥剂是      .

(3)C中的现象是      .

(4)实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1﹣2滴浓盐酸,可观察到的现象是      .

(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是      (填“E”或“F”).

21.某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析,该同学改用图乙的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快.

(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内发生反应的化学方程式:

      .

(2)对比分析两组实验,你认为用图甲装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是      .写出此时试管内发生反应的总化学方程式:

      .

(3)用图乙装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是      .

(4)用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:

22.把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下8.96LH2,则:

(1)该合金中铝的物质的量为      mol;

(2)该合金中镁的物质的量为      g;

(3)盐酸的物质的量浓度为       mol/L.

 

参考答案与试题解析

【考点】"

三废"

处理与环境保护.

【专题】化学应用.

【分析】A.pH小于5.6的为酸雨;

B.推广使用燃煤脱硫技术,减少二氧化硫的排放;

C.生石灰或硅胶可吸收水,不具有还原性;

D.明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性,不具有强氧化性.

【解答】解:

A.pH小于5.6的为酸雨,因雨水中溶解N、S的氧化物,酸性增强,故A错误;

B.推广使用燃煤脱硫技术,CaO与二氧化硫反应,从而减少二氧化硫的排放,则主要是为了防治SO2污染,故B正确;

C.生石灰或硅胶可吸收水,不具有还原性,只作干燥剂,不能抗氧化,故C错误;

D.明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性,不具有强氧化性,则不能杀菌消毒,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查环境保护与物质的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及化学与环境的关系是解本题关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

【考点】化学试剂的分类.

【分析】药品起火时,以下四种物质的火灾不能用水扑救:

(1)比水轻的易燃液体火灾,如汽油,煤油等火灾,不能用水扑灭.因为水比油的比重大,油浮于水面之上仍能继续燃烧.

(2)容易被损坏的物质,如图书,档案和精密仪器等不能用水扑救.

(3)对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的,因为水具有一定的导电性.

(4)与水起化学反应,分解出可燃气体或产生大量热能的物质,如钾,钠,钙,镁等轻金属和电石等物质的火灾,禁止使用水扑救.

结合各标志的含义进行分析判断.

A.图中所示标志是有毒气体标志,有毒气体起火时能用水来灭火,故A错误;

B.图中所示标志是遇湿易燃物品标志,起火时不能用水灭火,故B正确;

C.图中所示标志是腐蚀品标志,腐蚀品起火时能用水来灭火,故C错误;

D.图中所示标志是有害品(远离食品)标志,有害品(远离食品)起火时能用水来灭火,故D错误.

【点评】本题考查危险品标志,难度不大,了解起火时,不能用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键.

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;

物质的分离、提纯和除杂.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁,可将亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新杂质,以此来解答.

因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子,化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3,而且不引入新的杂质,故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,

A、C、D均不符合除杂原则,会引入新的杂质,

【点评】本题物质的除杂,侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查,注意根据物质的性质选择适当的除杂剂,且反应后不能带入新的杂质,题目难度不大.

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

【专题】氮族元素.

【分析】气体本身无色,遇空气变红棕色,说明该气体无色,常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质,据此分析解答.

A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,常温下和空气中成分不反应,但在一定条件下能被氧气氧化,变化后气体也为无色,故A错误;

B.氯气是黄绿色刺激性气味的气体,常温下和空气中成分不反应,故B错误;

C.CO2是无色无毒气体,常温下和空气中成分不反应,故C错误;

D.NO是无色有刺激性气味的有毒气体,常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮,故D正确;

故选D.

【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质,根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可,知道常见气体的颜色是解本题关键,题目难度不大.

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.根据Fe

Fe3+计算;

B.标准状况下,水不是气体;

C.n(CO2)=

,n(O)=2n(CO2);

D.缺少溶液的体积,无法计算.

A.1molFe含有NA个原子,Fe

Fe3+,因此与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA,故A错误;

B.标准状况下,水不是气体,不能带入n=

计算,故B错误;

C.n(O)=2n(CO2)2×

=1mol,因此含有的氧原子数为为NA,故C正确;

D.缺少溶液的体积,无法计算CaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度中等,注意公式的使用条件,不可盲目的带入公式计算.

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】化学实验基本操作;

物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水;

B.将碘水中的碘单质与水分离,应先萃取再蒸馏;

C.应用渗析的方法分离;

D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸.

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水,图中蒸馏装置合理,故A正确;

B.分离碘和水,应加入苯或四氯化碳进行萃取,分液后再蒸馏,不能用分液的方法直接分离碘和水,故B错误;

C.胶体、溶液都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用半透膜渗析分离,故C错误;

D.容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离、提纯的考查,综合性较强,侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查,注意选项A中胶体的性质为解答的易错点,题目难度不大.

7.海水是十分重要的资源.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有(  )

【考点】海水资源及其综合利用.

【专题】元素及其化合物.

【分析】海水经过晒盐,可得到食盐,经过蒸馏可获得淡水,都为物理方法,从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品,需经过化学方法.

海水淡化处理多用蒸馏法,得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法,为物理方法,而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等,需经过化学方法,C、D均发生电解反应,A中发生氧化还原反应,具体流程如下:

,为化学方法,

【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景,涉及物质的分离提纯等知识,侧重于化学与生活的综合运用,培养了学生运用知识分析问题的能力,题目难度不大.

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色;

B.SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀;

C.Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色;

D.AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为:

先生成白色沉淀后消失、白色沉淀.

A.FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色,氯化亚铁不能,现象不同可鉴别,故A正确;

B.SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同不能鉴别,故B错误;

C.Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色,现象不同可鉴别,故C正确;

先生成白色沉淀后消失、白色沉淀,现象不同可鉴别,故D正确;

【点评】本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象是解本题关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

【考点】离子共存问题.

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则不能大量共存,以此来解答.

A.Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,不能共存,故A错误;

B.H+、OH﹣结合生成水,不能共存,故B错误;

C.Mg2+、OH﹣结合生成沉淀,不能共存,故C错误;

D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;

【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

【考点】盐类水解的应用.

【分析】可以作净水剂,说明该物质水解能生成胶体,且不能有毒或腐蚀性,不能对水产生污染.

A、纯碱即碳酸钠,溶于水后得到碳酸钠溶液,无净水作用,故A错误;

B、明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O,Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,故B正确;

C、蔗糖溶于水后得到溶液,无净水作用,故C错误;

D、火碱即氢氧化钠,溶于水后得到氢氧化钠溶液,有强腐蚀性,不能用于净水,故D错误.

【点评】本题考查了净水剂的选取,明确各种物质的性质是解本题关键,知道某些物质的俗称,题目难度不大.

(  )

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.

【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐,弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等.

①Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故①正确;

②Fe3O4能与稀H2SO4反应,不能与NaOH溶液反应,故②错误;

③NaHCO3属于弱酸酸式盐,与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故③正确;

④Al(OH)3属于两性氢氧化物,与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故④正确;

⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不能与NaOH溶液反应,故⑤错误;

【点评】本题考查元素化合物性质,难度不大,注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质.

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.铁与盐酸反应生成亚铁离子;

B.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;

C.次氯酸为弱酸,离子方程式中次氯酸不能拆开;

D.铜与稀硝酸反应生成的是NO.

A.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:

Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;

B.实验室制备氢氧化铝的离子方程式为:

Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;

C.氯气与水反应氯化氢和次氯酸,正确的离子方程式为:

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故C错误;

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水,正确的离子方程式为:

3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;

【点评】本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:

检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,以此解答.

A.反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,故A正确;

B.Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,有强氧化性,故B正确;

C.反应中N元素化合价升高被氧化,则反应N

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