学年江西省赣州市高一上学期期末化学化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（　　）

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝

8．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）

A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液

D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

9．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣

C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣

10．下列物质中，可用作净水剂的是（　　）

A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱

11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：

（　　）

①Al②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3．

A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．Fe与稀盐酸反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．实验室制备氢氧化铝：

Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

C．氯气与水反应：

Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D．铜与稀硝酸反应：

Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

13．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原

D．生成1molN2有6mol电子转移

14．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（　　）

A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液

15．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜

16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：

1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）

A．1：

1B．2：

5C．4：

1D．3：

1

二、填空题（本题包括3小题，共27分）

17．按要求填空：

（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为　　　　　　，所含分子数之比为　　　　　　．

（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为　　　　　　．

（3）以下物质：

①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中属于电解质的是　　　　　　（填序号）．

18．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．

（1）利用反应CH4+2NO2

N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是　　　　　　，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理　　　　　　molNO2．

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：

在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是　　　　　　．（填化学式）

②溶液B中的阳离子有　　　　　　．

③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是　　　　　　．

④溶液E焰色呈黄色，试剂H是　　　　　　．

19．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为　　　　　　（填化学式）．

（2）1mol乙和足量甲反应可生成　　　　　　molB物质；

1mol丙和足量甲反应可生成　　　　　　molB物质．

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是　　　　　　．

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为　　　　　　．

20．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）B中的干燥剂是　　　　　　．

（3）C中的现象是　　　　　　．

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　．

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是　　　　　　（填“E”或“F”）．

21．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．

（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：

　　　　　　．

（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是　　　　　　．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：

　　　　　　．

（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是　　　　　　．

（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：

22．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：

（1）该合金中铝的物质的量为　　　　　　mol；

（2）该合金中镁的物质的量为　　　　　　g；

（3）盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol/L．

参考答案与试题解析

【考点】"

三废"

处理与环境保护．

【专题】化学应用．

【分析】A．pH小于5.6的为酸雨；

B．推广使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫的排放；

C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性；

D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性．

【解答】解：

A．pH小于5.6的为酸雨，因雨水中溶解N、S的氧化物，酸性增强，故A错误；

B．推广使用燃煤脱硫技术，CaO与二氧化硫反应，从而减少二氧化硫的排放，则主要是为了防治SO2污染，故B正确；

C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性，只作干燥剂，不能抗氧化，故C错误；

D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查环境保护与物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与环境的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

【考点】化学试剂的分类．

【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：

（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．

（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．

（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．

（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．

结合各标志的含义进行分析判断．

A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；

B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；

C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；

D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．

【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解起火时，不能用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；

物质的分离、提纯和除杂．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．

因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，

A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，

【点评】本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大．

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【专题】氮族元素．

【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．

A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，变化后气体也为无色，故A错误；

B．氯气是黄绿色刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；

C．CO2是无色无毒气体，常温下和空气中成分不反应，故C错误；

D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．根据Fe

Fe3+计算；

B．标准状况下，水不是气体；

C．n（CO2）=

，n（O）=2n（CO2）；

D．缺少溶液的体积，无法计算．

A．1molFe含有NA个原子，Fe

Fe3+，因此与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA，故A错误；

B．标准状况下，水不是气体，不能带入n=

计算，故B错误；

C．n（O）=2n（CO2）2×

=1mol，因此含有的氧原子数为为NA，故C正确；

D．缺少溶液的体积，无法计算CaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意公式的使用条件，不可盲目的带入公式计算．

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】化学实验基本操作；

物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；

B．将碘水中的碘单质与水分离，应先萃取再蒸馏；

C．应用渗析的方法分离；

D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．

A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；

B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；

C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；

D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．

7．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（　　）

【考点】海水资源及其综合利用．

【专题】元素及其化合物．

【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．

海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：

，为化学方法，

【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色；

B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；

C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；

D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：

先生成白色沉淀后消失、白色沉淀．

A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色，氯化亚铁不能，现象不同可鉴别，故A正确；

B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B错误；

C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同可鉴别，故C正确；

先生成白色沉淀后消失、白色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；

【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，以此来解答．

A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；

B．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故B错误；

C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

【考点】盐类水解的应用．

【分析】可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不能有毒或腐蚀性，不能对水产生污染．

A、纯碱即碳酸钠，溶于水后得到碳酸钠溶液，无净水作用，故A错误；

B、明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；

C、蔗糖溶于水后得到溶液，无净水作用，故C错误；

D、火碱即氢氧化钠，溶于水后得到氢氧化钠溶液，有强腐蚀性，不能用于净水，故D错误．

【点评】本题考查了净水剂的选取，明确各种物质的性质是解本题关键，知道某些物质的俗称，题目难度不大．

（　　）

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

①Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故①正确；

②Fe3O4能与稀H2SO4反应，不能与NaOH溶液反应，故②错误；

③NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故③正确；

④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；

⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；

【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．铁与盐酸反应生成亚铁离子；

B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；

C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；

D．铜与稀硝酸反应生成的是NO．

A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．实验室制备氢氧化铝的离子方程式为：

Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

C．氯气与水反应氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；

D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：

3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；

B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；

C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应N