全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学新课标I卷带解析Word文档下载推荐.docx
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施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
3、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－
慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－
快
下列有关反应的说法正确的是（
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·
mol－1
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
4、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞Z
B．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：
5、溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
6、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、（15分）
次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
（填化学式）
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
其溶液显
性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（3）（H3PO2）的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是
杂质。
该杂质产生的原因是：
9、〔化学—选修2：
化学与技术〕（15分）
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·
H2O〕和磷灰石〔Ca3（OH）（PO4）3〕等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水，具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的
℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：
。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸
吨。
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是：
（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：
冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有
，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去
再通入次氯酸钠溶液，可除去
（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
10、〔化学—选修3：
物质结构与性质〕（15分）
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有
个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：
可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
；
一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为
列式表示铝单质的密度
g·
cm－3（不必计算出结果）
11、〔化学—选修5：
有机化学基础〕（15分）
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
（1）由A生成B的化学方程式为
，反应类型为
（2）D的化学名称是
，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：
2：
1的是_______。
（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；
反应条件2所选择的试剂为________；
I的结构简式为_____________。
三、实验题（题型注释）
12、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
第二次水洗的主要目的是：
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
（7）本实验的产率是：
A．30℅
B．40℅
C．50℅
D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏
（填高或者低）原因是
13、（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·
mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝
KJ·
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：
，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
、
参考答案
1、A
2、C
3、A
4、D
5、A
6、B
7、B
8、
（1）H3PO2
H++H2PO2-；
（2）①+1；
②H3PO4；
③正盐弱碱性；
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+3PH3↑；
（4）①2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③
PO43-；
H3PO3或H2PO2-被氧化。
9、
（1）69;
（2）Ca3F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;
0.49；
（3）CaSiO3；
液态白磷；
固态白磷；
（4）SiF4、CO；
SiF4、HF、H2S
PH3
（5）产品纯度大（浓度大）
10、
（1）X射线衍射；
（2）4个；
血红色；
（3）sp3；
sp2；
6NA；
乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；
16；
（4）12；
11、
（1）
消去反应；
（2）乙苯
（3）
（4）19；
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；
Fe/稀HCl；
12、
（1）球形冷凝管；
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；
洗掉碳酸氢钠；
（3）D；
（4）提高醇的转化率；
（5）
干燥；
（6）b；
（7）D；
（8）高；
会收集少量的未反应的异戊醇。
13、
（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;
C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;
（2）-45.5
污染小，腐蚀性小等；
（3）①K=0.07（MPa）-1;
②P1<
P2<
P3<
P4;
反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；
③将产物乙醇液化转移去，增加n（H2O）:
n（C2H4）的比。
【解析】
1、试题分析：
A．戊烷有三种同分异构体；
B、戊醇中共有8种同分异构体；
C、戊烯的同分异构体有共有9种。
D、乙酸乙酯的同分异构体6种。
可见同分异构体数目最少的是戊烷。
选项为A。
考点：
考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。
2、试题分析：
A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。
因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。
并不是碳酸钠可与油污直接反应。
错误。
B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca（ClO）2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；
C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。
正确。
D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。
考查盐的水解及应用的知识。
3、试题分析：
根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。
因A正确，B错误。
C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
这与反应的物质得到多少，错误。
D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。
考查H2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。
4、试题分析：
根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；
A、原子最外层电子数Z>
X>
Y，错误；
B、单质的沸点关系是：
Y>
X>
Z，错误；
C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2->
Z->
Y+。
错误；
D、根据上述叙述可知：
原子序数X>
Z。
考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。
5、试题分析：
A、由溶解度随温度的变化关系可知：
温度升高，该物质的溶解度增大。
可见溴酸银（AgBrO3）溶解是吸热过程，错误；
B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；
C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c（AgBrO3）="
（0.6g÷
236g/mol）"
÷
0.1L=0.025mol/L，Ksp=c（Ag+）·
c（BrO3-）=0.025×
0.025约等于6×
10-4，正确；
D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。
考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理的知识。
6、试题分析：
A、洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则仪器不准。
B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，正确；
C、酸碱滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则浓度测定偏高，错误；
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，有关倒掉重新配。
考查有关仪器的使用方法或实验规范操作的知识。
7、试题分析：
A、①②发生反应，产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液，与Ag+结合生成Ag2S沉淀，这与Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的大小无关，错误；
B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。
然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。
因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；
C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。
若在③中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应。
D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。
因此不能证明酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸。
考查物质的性质与相互转化关系的知识。
8、试题分析：
（1）由于H3PO2是一种中元强酸，所以其电离方程式是H3PO2
（2）①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是+1价，O是-2价。
所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价。
②根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：
氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag。
③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是
，所以NaH2PO2是正盐；
由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。
（3）根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+3PH3↑；
（4）①在阳极由于含有的阴离子OH-、SO42-、H2PO2-中放电能力最强的是OH-，所以发生反应：
2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②在产品室只所以可得到H3PO2是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-，是产品不纯。
考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知识。
9、试题分析：
（1）根据图示可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例是0.04+0.96×
0.85×
0.80="
0.69."
（2）以磷灰石为原料，用过量的硫酸溶解Ca3F（PO4）3，可制得磷酸。
根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca3F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；
根据P守恒可得关系式P2O5～2H3PO4.142份P2O52可制取196份的磷酸。
1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，含有P2O5的质量是0.3吨，所以可制取85℅的商品磷酸是质量是（196×
0.3t）÷
142÷
0.85="
0.49t;
（3）"
二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，在高温下反应除了得到白磷外，得到的难溶性的固体物质是CaSiO3；
冷凝塔1的温度是70℃，280.5℃>
t>
44℃所以此时主要沉积物是液态白磷；
冷凝塔2的温度是12℃，低于白磷的熔点，故此时主要沉积物是固态白磷。
（4）根据题目提供的信息，结合反应实际，在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S会与碳酸钠反应而除去；
再通入次氯酸钠溶液，由于次氯酸钠有强氧化性，因此可除去有还原性的PH3
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高。
但是产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用。
考查磷矿石的主要用途、反应原理及有关计算的知识。
10、试题分析：
（2）从外观无法区分三者，但是用X光照射会发现：
晶体会对x射线发生衍射，而非晶体不会对x射线发生衍射。
准晶体介于二者之间。
因此通过有无衍射现象即可确定。
（2）26号元素Fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,即可见在基态Fe原子上有4个个未成对的电子，当Fe原子失去4s的2个电子后，再失去1个3d电子就得到了Fe3+.因此Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5.Fe3+与SCN-形成的多种配位化合物的颜色但是血红色的。
可利用这一性质来检验Fe3+。
（3）新制的Cu（OH）2在加入时可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而它自身则被还原为砖红色的Cu2O。
反应的方程式是：
CH3CHO+2Cu（OH）2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。
在分子乙醛中，甲基碳原子的杂化轨道类型为上是sp3杂化
而醛基上碳原子是sp2杂化；
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
乙酸的相对分子质量比乙醛大，而且在分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点比乙醛高。
在Cu2O的一个晶胞中含有的O原子的个数是：
4+8×
1/8+6×
1/2=8.由于Cu:
O=2:
1.因此在一个晶胞中含有的Cu原子的个数是16个。
（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×
8）÷
2=12.在一个晶胞中含有的Al原子的个数是8×
1/2=4.因此Al单质的密度
g/cm3.
考查晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子结构、离子的检验、金属晶体的密度计算的知识。
11、试题分析：
（1）根据题意可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷：
（CH3）2CClCH
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