氧化还原规律及其应用Word下载.docx
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③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响
【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（
）
A、Fe、Cl-、S2-
B、Cl-、CO、Na+
C、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、O2、H2S
（二）、氧化能力与还原能力大小的比较：
（1）根据化学反应方程式比较：
氧化剂＋还原剂
＝还原产物＋氧化产物
（较强氧化性）（较强还原性）（较弱还原性）（较弱氧化性）
氧化性：
氧化剂
>
氧化产物
；
还原性：
还原剂
还原产物
应用一：
可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（
）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A、H2SO3>
I－>
Fe2+
NO
B、I－>
H2SO3
NO
C、Fe2+
H2SO3>
D、NO>
I－
应用二：
可以判断未知氧化还原反应能否发生
【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为
Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（
A、2Fe3++SO2+2H2O
=2Fe2++SO42－+4H+
B、2Fe2++Cl2
==2Fe3++2Cl－
C、2Br－+4H++SO42－=SO2+Br2+2H2O
D、I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－
（2）根据反应条件的难易进行比较：
O2＋4HCl（浓）
2H2O＋2Cl2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
一般地，如果不同物质与同一物质发生反应，反应条件越容易，则其氧化性（或还原性）越强。
由上述三个方程式可得出：
氧化能力：
KMnO4MnO2O2
（3）根据金属活动性顺序表进行比较：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
失电子能力，还原性
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋（H＋）Cu2＋Hg2＋Ag＋
得电子能力，氧化性
（三）、相邻价态转化规律
1、元素相邻价态间的转化最容易。
如一般情况：
浓硫酸→SO2
S→SO2
Fe3+→Fe2+→
Fe
2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2
3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象（只靠拢，不相交）。
4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一
部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素（如氯、
硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。
分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物
【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平
（1）H2S、SO2、H2SO4（浓）、S、H2O
（2）NO2、H2O、Cu、HNO3（浓）Cu（NO3）2
（3）S、NO2、H2O、SO2、HNO3（浓）
（4）N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3
（四）、强者反应优先的规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作
用；
同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
应用:
判断氧化还原反应的先后顺序
【例题6】①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是
②（已知还原性：
I->
Br-）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为
将少量氯气通入FeI2的离子方程式为
（五）电子得失守恒的规律：
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
有关氧化还原反应的计算
【例题7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×
10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产
物中的化合价是
（注：
Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
【例题8】
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3→HNO3+N2+H2O。
在
反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）
A.5:
3
B.5:
4
C.1:
1
D.3:
5
氧化剂和还原剂练习题（010）
整理人：
审核人：
1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（
A．Mg
B．H+
C．Zn2＋
D．HS-
2、已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（
A、上述实验证明氧化性：
MnO4—＞Cl2
＞Fe3+
＞I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O
IO3—
→I2
MnO4—
→Mn2+
HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的
KI，得到I2最多的是（
A、H2O2
B、IO3—
C、MnO4—
D、HNO2
4.（2009上海·
7）在下列变化:
①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、
被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是（）
A.①、②、③B.②、①、③ C.③、②、①D.③、①、②
5．X、Y、Z为三种单质。
已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化
合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：
Y>
Z>
X；
②单质的还原性：
③对应离子的氧化性：
X>
Y；
④对应离子的还原性：
Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
6．已知反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；
由此判断下列物质的还原能力由大到小的顺序正确的是（）
A．I－>
Fe2+>
Cl－>
SO2 B．Cl－>
SO2>
I－ C．Fe2+>
I－>
SO2 D．SO2>
Fe2+>
Cl－
7．（07年广东化学5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
8．（08年广东33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷
等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。
下列叙述
正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g
9．（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌
时，被还原的硝酸的物质的量（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
10．（09年福建理综;
6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应
11．（09年广东理，25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
12.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A.1.0×
10-3molB.1.6×
10-3molC.2.2×
10-3molD.2.0×
10-3mol
13．（2007年全国高考题）已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10molB．11molC．12molD．13mol
14.当溶液中XO
的个数与H202分子个数比为2：
5时，溶液中的XO
离子全部被还原成较低价态，则X元素的化合价变为（）。
A．+3价B．+2价C．+5价D．+6价
15.（06年广东卷）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
16.（09江苏卷
）下列所列各组物质中，物质之
间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
17.（09山东卷13）下列推断合理的是
A.明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
18.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）
A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO4-→Mn2+D．Zn→Zn2+
19.下列叙述中，正确的是（）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
20．判断下列说法是否正确（）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2
O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________。
22．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；
电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；
将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
23．（08年山东理综·
28）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）
24.（07年宁夏理综27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2→Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；
升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18molL-1min-1，
则N2消耗速速率为v（N2）＝ mol．L-1min-1。
《氧化剂和还原剂》学案参考答案
1、氧化还原反应；
非氧化还原反应；
升高；
降低
2、电子的转移；
是否有化合价的升降。
3、降低；
还原；
氧化；
还原
4、氧气、氯气；
硝酸、浓硫酸；
较高价态元素；
KMnO4、KClO3、FeCl3；
金属单质、碳单质、氢气；
CO、SO2；
较低价态元素；
KI、Na2SO3、FeSO4
例题1
（1）错，H2S既有氧化性也有还原性
（2）错，金属只有还原性（3）对
例题2：
A例题3:
A例题4：
C
（2）>
>
（3）失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强。
例5：
（1）H2SO4（浓）+H2S---SO2+S+H2O
（2）Cu+HNO3（浓）----Cu（NO3）2+NO2+H2O
（3）S+HNO3（浓）----NO2+H2O+SO2
（4）
FeSO4+HNO3-----Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3
+N2O+H2O
【例题6】①Fe3+>
Cu2+>
H+
②2Fe2+
+Cl2=2Fe3++2Cl-;
2I-+Cl2=I2+2Cl-
【例题7】+4【例题8】:
练习题参考答案
1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.C13.B14.B15.D16.B17.A18.D19.B20.AC--------
21.答案：
（1）H2O2
（2）H2CrO4Cr（OH）3
（3）
====2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（4）3.36L
解析：
本题综合考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的书写及相关运算等。
由
，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4
Cr（OH）3。
根据氧化还原后质量守恒的原则可得如下的化学反应方程式：
====2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
由上述反应可知每转移6mol电子可生成3×
22.4L的O2，故转移0.3mol电子时所得气体的体积为
×
3×
22.4L=3.36L。
22.答案：
C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
23.答案：
（1）Cu、O
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。
24.
（1）3SiO2＋6C＋2N2=Si3N4＋6CO
（2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝[CO]6/[N2]2
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H（小于）零（填“大于”、“小于”或“等于”）；
升高温度，其平衡常数值 减小
（5）若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18molL-1min-1，则N2消耗速速率为v（N2）＝6mol．L-1min-1。
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