高中化学化学反应中的能量变化化学反应速率与平衡 测试题.docx
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高中化学化学反应中的能量变化化学反应速率与平衡测试题
高中化学-化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡测试题
1．（张家口市宣化第一中学月考）恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
体系中随时间t的变化如图所示，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
2．（浙江嘉兴·高三月考）煤的液化可获得乙醇：
2CO（g）+4H2（g）C2H5OH（l）+H2O（l）ΔH=-1709.2kJ·mol-1.下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇
C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率
D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态
3．（哈尔滨市第一中学校高三开学考试）在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：
已知：
1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·（g·℃）-1.下列说法错误的是
A．若不加盖板，测得的中和热△H值偏小
B．环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液
C．NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和
D．本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1
4．（哈尔滨市第一中学校高三开学考试）和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图（图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键），已知：
，下列说法不正确的是（）
A．反应①为吸热反应，且
B．催化剂对反应①和反应②都有催化作用
C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成
D．反应②的活化能为，反应焓变
5．（哈尔滨市第一中学校高三开学考试）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化剂的调控中，研究人员发现.一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性.反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态.下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响
C．能垒（活化能）为1.48eV的反应为HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2
D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同
6．（北京高三开学考试）下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值.
反应
①N2（g）+O2（g）2NO（g）
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是
A．①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应
B．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮
C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使N2的转化率增大
D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）的ΔH
7．（浙江高三开学考试）人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）ΔH1<0
②Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）ΔH2<0
③HbO2（aq）+CO（g）HbCO（aq）+O2（g）ΔH3<0
下列说法不正确的是
A．ΔH1>ΔH2
B．反应①与反应②在较低温度能自发进行
C．从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧
D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大，反应③平衡正移
8．（浙江高三开学考试）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成.反应进程中的能量变化如下图所示.已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：
30和15：
85.
下列说法正确的是
A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40°C，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
9．（浙江高三开学考试）已知：
①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质
C2H4（g）
H2（g）
C2H6（g）
CO（g）
H2O（g）
H2O（l）
CO2（g）
相对能量
/kJ·mol-1
52
0
-84
-110
-242
-286
-393
②H2O（g）=H2O（l）ΔH1=-286kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1）=-44kJ•mol-1
有研究表明，在催化剂存在下，C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g），该反应分两步进行，如下图所示.
下列说法不正确的是（）
A．E[C2H6（g）+CO2（g）]=-477kJ•mol-1B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1
C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1D．第1步反应比第2步反应慢
10．（山东高三模拟）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是（）
A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH＞0
B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和五个中间体
C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定
D．NO二聚体（）比N2O分子更容易与CO发生反应
11．（山东高三模拟）金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程.下列说法不正确的是（）
A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ•mol一1
C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH—Zr···H3活化能为201.84kJ•mol-1
12．（张家口市宣化第一中学月考）的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：
，图中、、X可分别代表压强或温度.下列说法正确的是
A．X代表压强
B．
C．
D．若c点的温度或压强分别为、，则c点
13．（广东广州·高三月考）氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步（快反应）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程v=k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数）.下列表述正确的是（）
A．分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．浓度与分解速率无关
14．（浙江嘉兴·高三月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应.将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示.下列说法正确的是
n/mol
t/min
n（SO2）
n（O2）
n（SO3）
0
0.100
0.060
0
4
0.056
8
0.016
10
0.088
A．该反应的平衡常数K=
B．工业上应选择高温高压条件进行生产
C．平衡状态时，c（SO2）=0.006mol·L-1
D．0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1
15．（全国高三月考）工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：
.（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（）
A．该原料气的制备反应为放热反应，
B．压强关系：
C．恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动
D．时的平衡常数
16．（北京海淀·101中学高三月考）相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：
X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表.
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间
/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B．①中：
从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）=0.1mol/（L·min）
C．②中：
X2的平衡转化率小于10%
D．b>0.1a
17．（辽宁葫芦岛·高三二模）SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：
2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH=+48kJ·mol-1.已知：
反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示.
下列说法正确的是（）
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时=
D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
18．（湖北荆州中学高三月考）向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196 kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是
A．充入2molSO3后，SO2的物质的量分数增大
B．第一次反应达到平衡时共放出热量196 kJ
C．充入2molSO3达到新平衡时，容器内的压强小于1.4p
D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
19．（浙江高三月考）在温度T1和T2时，分别将0.50molNO和2.0mol固体活性碳充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）.测得n（NO）随时间变化数据如下表：
时间（min）
0
10
20
40
50
T1
n（NO）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（NO）
0.50
0.30
0.18
......
0.15
以下说法正确的是（）
A．温度T1时，前l0min内，CO2的反应速率为0.0075mol•L-1•min-1
B．温度T2比T1时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大
C．温度T2时，NO（g）+l/2C（s）l/2N2（g）+1/2CO2（g）,此反应的平衡常数约为1.17
D．温度T1时，平衡后向恒容容器中
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