届湖南省湘中名校高三联考化学试题及答案Word文件下载.docx
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③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤豆浆和雾都是胶体。
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
上述说法正确的是
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥
3.下列化学用语书写正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
D218O
４．下列叙述不正确的是
A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
５.下列说法中正确的是
A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1NA
C．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：
MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B．Kw/C（H+）=0.1mol/L的溶液：
K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．0.1mol/LAgNO3溶液：
H+、K+、SO42-、I-
D．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl-、I-
9．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
10.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：
C（石墨，s）==C（金刚石，s）
，则金刚石比石墨稳定
B．已知:
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）
-483.6kJ·
mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·
mol-1
C．已知：
500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
-38.6kJ·
mol-1；
将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D．已知：
H2（g）+F2（g）==2HF（g）
-270kJ·
mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
12．关于下列各图的说法中，正确的是
A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接
C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3∶2∶1B．2∶4∶1C．2∶3∶1D．4∶2∶1
14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；
常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：
r（D）>
r（C）>
r（B）
B．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物中均存在共价键
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×
1024个电子
15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g。
下列叙述不正确的是
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol
B．参加反应的金属的总质量3．6g<
m<
9．6g
C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
16.某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－、CO32－、Cl－等离子。
现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
A.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1mol·
L-1
B.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1mol·
C.该溶液中NH4＋、Al3＋、SO42－三种离子的物质的量之比为2:
1:
3
D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3＋和SO42－同时完全沉淀
第II卷（非选择题共52分）
17.（12分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）W在周期表中的位置是_______________；
丁的电子式是___________。
（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是__________________。
（3）甲在水溶液中的水解方程式为_______________
（4）写出一种实验室制取XQ3的方法____________（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（用化学式表示）。
18．（13分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
请完成下列空白：
（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。
人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。
1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。
用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
2Al2O3（s）+3TiC（s）
-1176kJ·
mol-1，反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。
（3）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量是硅________铝（填>
，<
或=）；
Na2CaSi6O14是硅酸盐玻璃的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·
CaO·
6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式________。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
高温
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·
Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________.
19．（共14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：
一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；
二是。
20．（12分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·
b（NH4）2SO4·
cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？
理由是：
。
（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；
向另一份溶液中加入含0.05molBa（NO3）2的溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________
2018届湘中名校11月联考化学参考答案
题序
2
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
17.（12分）
（1）第二周期、IVA族（２分），
（２分）
（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）
（3）NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋（2分）
（4）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（其他合理答案也可）（2分）
（5）c（NH4＋）>
c（NO3－）>
c（OH－）>
c（H＋）（2分）
18．（14分）
（1）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝（2分）；
CO2（2分）
（2）98kJ（2分）
（3）＞（2分）；
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2分）；
CaAl2Si2O8
（2分）
（4）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。
△
19.（共14分）
（1）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）离子键、极性键（2分，答对一种给1分）
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O（2分）
（4）①SO2（或H2SO3）（2分）
②Cl2+2I－===2Cl－+I2（2分）
③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（2分）
20．（12分）
（1）b（2分）；
H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O（2分）
（2）铁氰化钾溶液（2分）；
不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
（3）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（4）Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O（2分）
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