湖北省高中化学竞赛初赛试题Word文档格式.docx
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40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
考试要求：
（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I、Ⅱ卷计分表
题号
一
二
三
四
五
总分
满分
70
22
26
10
150
得分
阅卷人
第I卷（选择题，共70分）
一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）
第Ⅰ卷答题表
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（ ）
A．2B．3C．4D．5
2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa（OH）2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（ ）
A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大
C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小
3、已知：
⑴Al（OH）3的电离方程式为：
AlO2－+H＋+H2O
Al（OH）3
Al3＋+3OH－；
⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：
AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；
⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋（CH3COO）2Pb。
下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是（）
A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低。
C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16molNaOH，晶体丙是分子晶体。
D．1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH，丁是良好的半导体。
5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
6、在一定条件下，某容器有可逆反应A＋4B
2C＋D；
△H＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。
如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是（ ）
A．增大反应容器的体积 B．升高反应的温度
C．减小反应容器的体积 D．降低反应的温度
X
Z
R
7、下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．五种元素一定都是非金属元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
8、在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3和I2B．FeS、Al（OH）3和S
C．Fe2S3和I2D．Fe（OH）3和Al（OH）3
9、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
A、固体氧化物燃料电池
B、碱性燃料电池
C、质子交换膜燃料电池
D、熔融盐燃料电池
10、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（H+）>
c（OH-）
C．0．1mol／L的NH4Cl溶液中，
>
>
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
11、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为＋1价
12、下列叙述不正确或不够严谨的是（ ）
A．将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．无色透明溶液一定不是水
13、最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4-二氧杂环乙烷”等有毒物质。
乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得“1，4-二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（ ）
A．“1，4-二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体
B．“1，4-二氧杂环乙烷”与乙醚互为同分异构体
C．“1，4-二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2
D．“1，4-二氧杂环乙烷”分子间可以形成氢键
14、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
二（本题包括2小题，共22分）
15、（8分）
（1）SO2是大气污染物之一。
某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用）测定周围环境中SO2的含量。
连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示）
_______________________________________。
（2）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，该课外小组设计了如下图的实验装置（实验时只用嘴吸气和呼气）。
实验过程中应该测定的物理量有（可不填满）：
①________________________________________；
②_______________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
⑤_________________________________________；
⑥________________________________________。
16、（14分）为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；
重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3；
已知实验时的温度T（K），压强P（Kpa），水的密度（g·
L-1），空气的平均相对分子质量29.0，密度（g·
L-1），回答下面问题：
⑴本实验的原理是（具体说明）
。
⑵步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。
⑸锥形瓶内空气的质量（
）是（列出算式）。
⑹瓶中样品的质量（
⑺由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是（列出算式）。
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）回答下列问题
（1）写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
（2）据报道，在全国各地发生了多起将84消毒液与洁厕灵混合使用，导致氯气中毒的事件，写出该反应的离子反应方程式：
_____________________________________________________________________；
（3）汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，含汞产物的名称为_______________。
（4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。
已知Fe3+氧化性比S2O82－氧化性弱，Fe2+的还原性比I－还原性弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应。
简述Fe3+能加快该反应速率起催化作用的原因：
_________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
（5）有机分子中，四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一个、二个、三个或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子（也可以分别称为第一、第二、第三或第四碳原子），例如2,2,4-三甲基戊烷中有5个伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1个。
由6个叔碳原子和6个伯碳原子（其余为氢原子）构成的饱和烃有种（不考虑顺反异构和光学异构）。
18、（12分）X、Y、Z、R、Q5种非金属元素的原子序数依次增大，Y、Z、R、Q4种元素位于不同周期且均没有放射性，Y、Z、R形成的单质在通常状况下状态各不相同；
XY3为非极性分子，ZR3为极性分子；
由Q原子能直接形成熔沸点很低的单质晶体。
（1）甲（化学式为XZ）是一种受到高度关注的耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。
甲可由XR3和ZR3在氢气中高温反应合成，合成甲的化学反应方程式为：
______________________________________________________________；
画出XR3分子的结构______________________，指出ZR3分子的空间构型____________________。
（2）用水处理QY2和QY4的混合物，得到气体乙和溶液丙，乙的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，余为Q。
丙中的QO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2。
计算混合物中QY2和QY4的物质的量之和为多少？
四、（本题包括2小题，共20分）
19、（8分）A、F均为离子晶体，A加热到200℃时分解为物质的量相等的4种气体，C、D的组成元素相同，它们有如下图所示的关系。
回答下列问题：
（1）D的结构式为，F的化学式为。
（2）写出A分解的化学方程式
_______________________________________________________。
（3）B、D在一定条件反应生成常见的有机化肥G，G的名称为。
20、（12分）2008年初，可口可乐公司用新型甜味剂阿斯巴甜（APM）代替蔗糖推出了无糖可乐“零度”。
APM的结构简式为：
，可通过内酐法或内酯法来合成。
内酐法合成APM的途径为：
（1）写出反应①的化学方程式：
____________________________________。
（2）反应②还会生成少量β-异构体，写出生成β-异构体的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）HCOOH的作用是_____________________________。
内酯法合成APM的途径为：
（4）第④步反应的类型是_____________，第⑤步可以看成是先加成后酯化，Y的结构简式为______________。
（5）阿斯巴甜味美、甜度高、热量低，适用于糖尿病、高血压及心脑血管患者使用，其摄入后的消化、吸收和代谢过程与食品中的_________相似。
五、（本题16分）
21、（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。
另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。
（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。
）
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤，其目的是。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？
试通过计算说明。
（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3·
5H2O的质量，你认为。
（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够。
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。
⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·
5H2O的质量。
2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题参考答案和评分标准
D
AC
A
BD
15、（8分）
（1）d（或c）接ab（或ba）接cd（或dc）接e （3分）
（2）吸气呼气前瓶1及溶液的质量（1分）吸气呼气后瓶1及溶液的质量（1分）
吸气呼气后剩余气体的体积（1分）实验时的温度（1分）实验时的压强 （1分）
16、（14分）⑴根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
（2分）
⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。
（2分）
⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。
⑷D（2分） ⑸
⑹m2-m1+m空气（2分） ⑺29.0×
17、（10分）
（1）2CaO2＋2Na2CO3十2H2O＝2CaCO3＋4NaOH＋O2↑（2分）
（2）ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。
（3） 氯氧化汞（或碱式氯化汞）（2分）
（4）阴离子与阴离子间相互排斥，反应S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2不易发生；
阴离子与阳离子间相互吸引，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-＋2Fe2+=2SO42-＋2Fe3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。
（5）9（2分）
18、（12分）
（1）BBr3＋PBr3＋3H2
BP＋6HBr（2分）
（2分）三角锥形（2分）
（2）V（Xe）＝56.7mL－22.7mL＝34.0mL（1分）
n（Xe）＝34.0mL/2.24×
104mL/mol＝1.52×
10－3mol（1分）
XeO3＋6Fe2＋＋6H＋＝Xe＋6Fe3＋＋3H2O（1分）
16
x0.100mol/L×
0.0300mL
x＝5.0×
10－4mol（2分）
n（XeF2）+n（XeF4）＝1.52×
10－3mol＋5.0×
10－4mol＝2.02×
19．（8分）
（1）O＝C＝O （2分） NH4HCO3（2分）
（2）NH4HC2O4
NH3↑＋CO2↑＋CO↑＋H2O↑（2分）
（3）尿素或碳二酰胺（2分）
20．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）保护氨基 （4）取代反应 HCHO （5）蛋白质
21、（16分）⑴A、D（各1分，共2分）
⑵除去过量的硫粉（1分）
⑶Na2SO4 （1分） 由Na2SO3被空气氧化（1分）
取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液（2分）
⑷解：
若该溶液是饱和溶液，其所含的Na2S2O3的质量为x，则
（1分）
而按题意，完全反应得到的Na2S2O3的质量为：
所以溶液尚未达到饱和。
⑸B（1分）
⑹溶液中水的质量
设析出的Na2S2O3·
5H2O的质量为x，
则有
（列式2分）
解之x=23.2g（1分）
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