闵行区届第一学期高三化学一模Word文件下载.docx
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C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
8.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是
A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率
C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低
9.某温度下,浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中,c(H+)=
mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
10.类比推断是学习化学的一种重要方法,推断正确的是
A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强,故HClO4的氧化性强于HClO
D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
11.右图为周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3个未成对电子,说法正确的是
R
X
Y
Z
A.原子半径大小顺序是:
Y>
X>
B.其气态氢化物的稳定性顺序是:
Z>
C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
12.氯雷他定是缓解过敏症状的药物,其分子结构简式如图,说法正确的是
A.该分子中存在肽键
B.最多可以有12个碳原子共平面
C.1mol氯雷他定最多可与8mol氢气发生加成反应
D.能与NaOH溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
13.化学反应时,反应物的量不同,产物或现象可能会发生变化。
下列正确的是
A.硫在少量氧气中燃烧成SO2,过量能生成SO3
B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2,过量则生成FeCl3
C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中,少量氯水有蓝色,过量蓝色消失
D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO,过量生成NaHCO3和HClO
14.右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以加快铁的腐蚀
B.若X为碳棒,开关K置于N处,则X极附近溶液变黄色
C.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌,开关K置于M处,则X电极的反应式为:
O2+4e+2H2O→4OH-
15.利用下列实验装置能完成相应实验的是
装置①
装置②
装置③
装置④
A.装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3
B.装置②除去CO2中含有的少量HCl
C.装置③可以制备大量的乙炔气体
D.装置④不添加任何仪器即可检查气密性
16.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I,说法正确的是
A.1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能,所以反应为放热
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ,则Q2>
Q1
C.选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少
D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温
17.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-,现取样逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
以下推测错误的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液中n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1∶1∶2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一或两个正确选项。
只有一个正确选项的多选不给分;
有两个正确选项的选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.焙烧黄铜矿:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,同时生成22.4LSO2
D.有0.2mol硫被氧化时,转移1.2NA个电子
19.下列离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合:
C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C.将Al投入NaOH的重水溶液:
2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.反应方程式中的x=1
B.该反应为放热反应
C.30min时改变的条件是加入催化剂
D.前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·
min)
21.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a>b>c
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·
H2O)=c(OH-)
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液
反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
22.工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中,用CO还原4.80g氧化铁,当固体质量变成4.56g时,测得此固体中只存在2种氧化物。
则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A.n(FeO):
n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):
n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):
n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):
n(Fe3O4)=1∶1
四、(本题共12分)
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称,也称为氧化氯。
目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有关数据见下表:
化学式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
相对分子质量
87
67.5
183
沸点/℃
2
9.7
81
完成下列填空:
23.Cl2O是酸的酸酐,Cl2O电子式为。
24.下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。
a.氧化氯的分子式b.与金属反应得电子的数目
c.气态氢化物的稳定性d.最高价氧化物对应水化物的酸性
25.根据分子间作用力对沸点影响的变化规律:
组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大而升高,但上表中相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸点的变化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是。
26.ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2-)和氯酸盐,其离子方程式是,氧化产物。
(填离子符号)
27.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
D是____(填离子符号)。
B→A+C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。
五、(本题共12分)
Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气。
完成下列填空:
28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡。
29.一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:
___________________。
当消耗标况下22.4升富氧空气时,有mol电子转移。
30.H2来自于天然气:
CH4(g)+H2O(g)
3H2(g)+CO(g)。
如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是。
(选填编号)
a.υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1b.气体密度不再改变
c.c(H2)∶c(CO)=3∶1d.气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。
31.在25℃时,将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH
)=c(Cl-),则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性;
amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:
。
32.25℃时CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中。
(选填编号)
a.水的电离程度始终增大
b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同
c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH
)=c(CH3COO-)
33.往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:
________________________。
六、(本题共12分)
CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
(一)CuSO4·
5H2O制取
34.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
35.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为。
36.步骤Ⅰ;
步骤Ⅱ。
(二)胆矾中CuSO4·
5H2O含量的测定
已知:
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
37.实验方案如下,并将步骤④补全:
①将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);
③过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;
④
⑤数据处理。
38.在滴定中,眼睛应注视 ;
滴定终点时,准确读数应该是滴定管上 所对应的刻度。
39.就方案中数据进行处理,则样品CuSO4·
5H2O中质量分数为___________。
步骤③中沉淀未洗涤,导致结果(填偏大、偏小、无影响)。
七、(本题共12分)
利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。
请填写下列空白:
40.检验乙醛的试剂是;
a.银氨溶液b.碳酸氢钠溶液c.新制氢氧化铜d.氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为;
41.实验开始时,是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝?
,原因是;
该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量;
42.实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是。
以下实验需要水浴加热的是;
a.卤代烃水解b.银镜反应c.乙酸丁酯d.苯的硝化反应
43.该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假设两者恰好完全反应)。
该同学为解释上述现象,提出两种猜想:
①溴水将乙醛氧化为乙酸;
②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
八、(本题共10分)
以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下:
烯烃和X2在一定条件下能发生取代,且能发生双烯合成如
。
请回答下列问题:
44.X中含有的官能团为_____________________________________;
45.Y→Z的化学方程式为_________________________________________;
46.高聚物E的结构简式为___________________________________;
甲是A的一种同分异构体,其能实现转化:
,甲的名称为________;
47.由
可以合成
按合成路线的顺序,涉及反应的反应类型有:
______________。
九、(本题共12分)
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式,用键线式表示如右图。
48.青蒿素的分子式为
49.为了引入过氧基
,需要在有机合成中引入羟基,引入羟基的反应类型有 。
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤还原
天然香草醛(
)可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反应如下:
50.步骤①③的作用是
51.C8H10O3的结构简式:
52.C与这种天然香草醛互为同分异构体,写出符合下列条件的C的一种结构简式
①有苯环;
②能水解;
③能发生银镜反应;
④遇FeCl3溶液发生显色反应。
53.苄基乙醛
是合成青蒿素的中间原料之一,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图(无机试剂任用)。
羰基α-H可发生反应:
十、(本题共14分)
硝酸铜是重要的化工原料,以下三种方法均可得到硝酸铜。
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据):
54.甲组用a克Cu粉,在加热的条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸铜溶液,则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L,需要质量分数为w%,密度为ρg/cm3的浓硝酸mL(均用最简分式表示)。
55.乙组用b克Cu粉,全部溶于过量的稀硝酸中,溶液质量增重克,将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示)。
56.丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少?
硫酸的物质的量浓度多少?
闵行区2016届第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、二、三题答案(共66分):
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
AB
21
22
AC
四.(共12分)
23.(2分)HClO(或次氯酸)
24.(2分)ac
25.(2分)Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似,不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律
26.(3分)2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2OClO3-
27.(3分)ClO4- 3ClO(aq)-→2Cl(aq)-+ClO3(aq)-+117kJ
五.(共12分)
28.(1分)4;
29.(3分)2NH4HS+O2→2NH3·
H2O+2S↓(2分)2
30.(2分)ad
31.(2分)中c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)>c(H+)
32.(2分)cd
33.(2分)饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少,所以没有沉淀,加入氨水后促进碳酸电离,碳酸根离子浓度增大,产生沉淀。
六、(共12分)
34.(2分)无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色
35.(2分)2:
3
36.(2分)蒸发浓缩,冷却结晶
37.(1分)做平行实验1~2次
38.(2分)锥形瓶中溶液颜色变化,蓝线粗细交接点
39.(3分)0.8(2分)偏大
七、(共12分)
40.(4分)ac
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(催化剂也可用Cu表示)(2分)
41.(3分,各1分)先点燃酒精灯加热铜丝;
先产生氧化铜使乙醇反应更充分;
单位时间内甲中的气泡量。
42.(3分)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,bd(2分)
43.(2分)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。
若酸性明显增强,则猜想①正确;
反之,猜想②正确(或其它合理方法)
八、(共10分)
44.(2分)氯原子、碳碳双键
45.(2分)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH
CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O
46.(3分)
(2分)乙酸乙酯
47.(3分)加成、消除、加聚
九、(共12分)
48.(2分)C15H22O5
49.(2分)①②⑤(写对2个可得1分)
50.(1分)保护酚羟基,避免被氧化
51.(2分)
52.(2分)
53.(3分)
十、(共14分)
54.
(4分,各2分)
55.
(或
)(4分,各2分)
56.H2SO4浓度为2.5mol/LHNO3物质的量为0.2mol(6分,各3分,看步骤给分)