天津市高三第一次联考 化学Word文件下载.docx
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2-甲基乙醇
3、下列关于有机物的说法正确的是
A.苯与溴水可发生加成反应B.以苯甲醇为原料可生成苯甲酸
C.糖类、油脂和蛋白质都可水解D.分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类
4、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）2
向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌
B
制备无水MgCl2
在空气中蒸干MgCl2
溶液
C
验证新制氯水中含有Cl2
向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液
D
除去CO2中的少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
5、下列关于聚合物
和
的说法正确的是
A.两者互为同分异构体B.两者均由加聚反应生成
C.两者由相同的单体生成D.两者的单体互为同系物
6、向25
mL·
12.0mol·
L-1'
浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2
与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A.3.2gB.6.4gC.12.8
gD.19.2
g
7、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E
1表示无催化剂时正反应的活化能，E2
表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B.500℃、101kPa
下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热a
kJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-2a
kJ·
mol-l
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
8、设NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.28
g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.0.1mol·
L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1NA
C.1mol
N2
与足量H2
充分反应生成NH3，转移的电子数为6NA
D.2.2gT2O中含有的中子数为NA
9、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。
已知：
氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是
A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B.酸R
为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.由水电离出的c（
H+）=
1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D.无色透明的溶液中：
Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2
倍。
m、n、p、.r
是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n
与乙在常温下均是淡黄色固体。
上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
A.简单离子半径大小：
X<
Z<
Y
B.热稳定性：
p<
r
C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D.二元化合物n
只含离子键，不含共价键
12、油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质，油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种，现将这四种酸与甘油混合加热，生成混甘油酯的种类有（不考虑立体异构）（已知：
结构
中，R1、R2、R3
相同的为单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的为混甘油酯）
种B.32种C.36
种D.40种
13、常温下，取一定量的PbI2
固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.常温下，PbI2
的Ksp为2×
10-6
B.常温下，Ksp（PbS）=8×
10-28，向PbI2
的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）的化学平衡常数为5×
1018
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2
的Ksp增大
D.温度不变，向PbI2
饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
14、某充电电池以K2FeO4
和Zn
为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。
电池放电时，Zn转化为Zn（OH）2，FeO42-转化为Fe（OH）3。
下列说法错误的是
A.电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe（OH）3+5OH-
B.电池放电时，Zn
为电池的负极，OH-向负极迁移
C.电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加
D.该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大
15、常温下，向20.00
mL.0.1000
mol·
L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·
L-1NaOH溶液时，溶液的pH
与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·
H2O的分解和NH3的挥发）。
下列说法不正确的是
A.点a
所示溶液中：
c（NH4+）>
c（SO42-）>
c（H+）>
<
（OH-）
B.点b所示溶液中：
c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）>
c（H+）=c（OH-）
C.点c所示溶液中：
c（SO42-）+c（H+）=c（NH3·
H2O）+c（OH-）
D.点d所示溶液中：
c（NH3·
H2O
）>
c（OH-）>
c（NH4+）
16、一定温度下，向容积为2
L的恒容密闭容器中充入6molCO2
和8molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间的变化如曲线Ⅰ所示。
A.该反应在0~8
min内CO2
的平均反应速率是0.375mol·
L-1·
min-1
B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4
mol
CO2、2
H2、2molCH3OH（g）和1mol
H2O（g），则此时反应向正反应方向进行
C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2
和4molH2，则平衡时H2
的体积分数等于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5
个小题，共52
分）
17、（8
分）A~J
是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件、生成物已省略）。
已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C
与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。
（2）写出G→J
反应的实验现象与化学方程式：
____________________________，________________________________。
（3）C
与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
18、（10分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置制备气体：
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。
a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。
（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。
乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。
经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。
19、（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法c
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）已知：
2Cu（s）＋
O2（g）=Cu2O（s）
△H=-169kJ·
mol-1
C（s）＋
O2（g）=CO（g）
△H=-110.5kJ·
Cu（s）＋
O2（g）=CuO（s）
△H=-157kJ·
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为
______________________
。
（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为
____________________________
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g），ΔH>
0。
水蒸气的浓度c随时间t
的变化如下表所示。
①对比实验的温度：
T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：
实验①________
实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为____________________。
20、（12
分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3
等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
①常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×
10-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×
10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH
分别为4.6、3.4；
Mn2+开始沉淀的pH
为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×
10-5mol·
L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。
“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。
“硫酸”过多造成氨的损失；
硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______
，当Fe3+恰好沉淀完全时，c（Al3+）=________mol·
L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：
_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
21、（12
分）碳碳双键有如下所示的断裂方式：
；
高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）
Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：
A
在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；
B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；
C可与Na反应放出H2
而D不能；
G在室温下既不与NaHCO3
溶液反应，也不与Na
反应放出H2。
Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
（1）写出反应①中
（1）的反应类型：
___________；
写出D的键线式：
____________________。
（2）写出物质E所含官能团的名称：
____________________。
（3）B在浓H2SO4
存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。
（4）写出F
→G的化学反应方程式：
____________________________________。
（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。
（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
1-10DCBDDBBADA11-16BCBCDB
分）
（1）A13++3e-=Al（1分）镁带、氯酸钾（1分）
（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）
18、（10分）
（1）①a（1分）②AFE（或AFD）（2分）氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）（2分）
（2）分液漏斗（1分）
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（其他合理答案均可）（2分）
（3）关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，一段时间内，液面差保持不变，说明装置气密性良好（2分）
19、（10分）
（1）C（s）+2CuO（s）==Cu2O（s）＋CO（g）ΔH=+34.5
mol-1（2分）
（2）阴（1分）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）
（3）4Cu（OH）2+N2H4
2Cu2O+N2
↑+6H2O（2分）
（4）①>
（1分）②<
（1分）③0.025
mol/L（1分）
20、（12分）
（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）生成的Fe3+
水解得到Fe（OH）3
沉淀（2分）
（2）4.6~8.1（1分）0.05（1分）
（3）（NH4）2SO4（1分）
（1分）
（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3
↓+CO2
↑+H2O（2分）
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分）
21、（12分）
（1）水解（或取代）反应（1分）
（2）羰基、羧基（2
分，1个1分）
（3）甲基丙烯酸甲酯（1分）
（4）
（2分）
（5）5（2分）
（6）
（3分）
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