解析版安徽省江南十校高三学生冲刺联考二模理综化学试题 wordWord文档下载推荐.docx
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B．苯的硝化反应后提取硝基苯，选③
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选⑤
【答案】C
【解析】A项粗盐溶液提纯先过滤再蒸发结晶；
B项苯的硝化反应产物硝基苯的提取用水洗后分液；
C项分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，因为CH3COOC2H5不溶于Na2CO3溶液，只需要分液就可以实现两者的分离；
D项饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl，使之转化为CO2，同时不损失CO2。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．银氨溶液中加入足量盐酸：
[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－
AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO3－
Ag＋＋NO↑＋H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O
SO32－＋2HClO
【答案】B
【解析】A项过量的稀氨水不能溶解Al（OH）3生成AlO2―；
B项碱性条件下氨水可以溶解氯化银，而酸性条件下盐酸则可以破坏[Ag（NH3）2]＋生成AgCl沉淀；
C项配平不正确；
D项SO2具有很强的还原性，而ClO―和HClO均有较强的氧化性，会氧化生成SO42―。
4．在5L恒容密闭容器中充入M（g）和N（g），发生反应M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），所得实验数据如下表：
实验编号
温度（℃）
起始物质的量
平衡物质的量
n（M）
n（N）
n（p）
①
350
0.8
0.20
0.18
②
400
0.2
0.80
0.16
③
0.4
0.60
x
④
450
0.30
y
下列说法正确的是（）
A．实验①中，第5min测得n（P）=0.050mol，则0至5min时间内，用Q表示的平均反应速率v（Q）=0.010mol·
L－1·
min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，M的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，y＞0.12
【解析】A项在5L恒容密闭容器中，反应速率为v（Q）=0.002mol·
min－1；
B项根据题目所给数据计算可知实验②中平衡常数K=1.0；
C项实验③中温度与实验②均为400℃，平衡常数相同，计算可知M的转化率为60%；
D项实验①350℃计算可知平衡常数K＞1.0，则该反应为放热反应，则450℃下反应④的平衡常数K＜1.0，则y＜0.12。
5．钠碱循环法用于脱除烟气中的SO2，Na2SO3溶液用作吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
如下图所示，下列有关上述过程（不考虑温度变化）的说法正确的是（）
A．电解槽左侧电极连接外电源正极，右侧电极连接外电源负极
B．HSO3―在阴极放电时的电极反应式为：
HSO3―＋H2O―2e―==SO42―＋3H＋
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与c（HSO3―）/c（SO32―）的大小成反比
D．当吸收液呈中性时，溶液中的离子浓度满足：
c（Na＋）=c（SO32―）＋c（HSO3―）
【解析】A、B项电解槽左侧为阴极，接外电源负极，电极反应式为：
2H＋＋2e―==H2↑，电解槽右侧为阳极，接外电源正极，电极反应式为：
HSO3―＋H2O―2e―==SO42―＋3H＋；
C项根据HSO3―的电离常数表达式可知pH与c（HSO3―）/c（SO32―）成反比；
D项根据电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）=2c（SO32―）＋c（HSO3―）＋c（OH―），中性时c（H＋）=c（OH―），则c（Na＋）=2c（SO32―）＋c（HSO3―）。
6．在材料科学中被誉为“合金的维生素”的金属钒（V），科研人员最新研制的离子交换法回收钒的新工艺中，经过热重分析测得：
NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。
则下列有关说法中正确的是（）
A．NH4VO3的摩尔质量为117
B．钒是第四周期VA族元素
C．NH4VO3焙烧分解分为两个阶段，其中第二阶段（接近400℃）时发生的反应为：
2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑
D．NH4VO3焙烧过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O
【解析】A项摩尔质量的单位为g·
mol－1；
B项V为第四周期ⅤB族；
C、D项，根据热重分析实验图像数据可知，NH4VO3在200℃和400℃时质量损失接近2﹕1，表明NH4VO3在200℃先分解生成NH3和HVO3，而后在400℃分解产生H2O和V2O5。
7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维分析方法，但有时得出的结论并不合理。
下列“推理”正确的是（）
A．同一主族的碳族元素氢化物沸点：
CH4＜SiH4，则同一主族的氮族元素氢化物沸点也有：
NH3＜PH3
B．配制浓度均为0.1mol·
L－1的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性：
S＞P
C．苯发生硝化反应主要产物是一硝基取代苯，则苯的同系物甲苯发生硝化反应的主要产物一定也是一硝基取代甲苯
D．加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体，加热蒸发氯化铝溶液也可以得到AlCl3晶体
【解析】A项中的NH3由于存在分子间氢键，所以沸点反常，NH3学点高于PH3；
B项非金属元素最高价含氧酸酸性越强，则非金属越强；
C项由于甲基对苯环的活化作用，甲苯硝化反应的主要产物是三硝基甲苯；
D项加热蒸发氯化铝溶液时，会促进氯化铝的水解，得不到氯化铝晶体。
8．（14分）A、B、C、D、E一种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子核外电子数等于其电子层数，B元素的基态原子核外3个能级上有电子且每个能级上电子数相等，C元素原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的3倍，E元素的电负性是该周期中最大的。
（1）写出E元素基态原子核外电子排布式是。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）D和E形成一种常见的离子化合物，用电子式表示其形成过程。
（4）A、B、C三种元素形成一种有18个电子的分子，该分子的分子式是，该分子组成的物质沸点较高的主要原因是。
（5）B和C能形成多种化合物，其中B3C2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中每个原子都满足最外层8电子结构，则B3C2的结构式是，分子的空间构型是型。
（6）已知B（s）＋C2（g）===BC2（g）△H1=―akJ·
mol－1，2D（s）＋C2（g）===2DC（s）ΔH2=－bkJ·
mol－1，则1molD在DC2中完全燃烧放出热量kJ。
【答案】
（14分）
（1）1s22s22p63s23p5（2分）
（2）Mg＞C＞O＞H（2分）
（3）
（2分）
（4）CH4O（1分，写出结构简式CH3OH不得分）甲醇分子间形成了氢键（2分）
（5）O＝C＝C＝C＝O（2分）直线（1分）
（6）
【解析】A：
HB：
CC：
OD：
MgE：
Cl
（1）根据构造原理，Cl基态原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p5。
（2）同周期元素原子半径从左到右逐渐变小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
（3）MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去两个电子。
（4）考查学生对化学用语分子式和结构简式的了解与区分，甲醇中存在羟基，可以形成分子间氢键。
（5）考查学生对分子结构的掌握，并能根据共价键参数分析分子结构。
（6）考查化学反应中的能量变化，由所给条件可以写出：
2Mg（s）＋CO2（g）
C（s）＋2MgO（s）；
ΔH=（a－b）kJ·
mol－1，但该反应为放热反应，故1molMg在CO2中完全燃烧放热为
kJ。
9．（15分）甲苯及其卤化物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷，它们之间的关系如图所示。
（1）写出有机物的结构简式：
B，E。
（2）B→C的反应类型：
，E→F的反应类型：
。
（3）完成化学方程式：
甲苯→A：
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：
能与金属钠反应产生氢气②分子中含有两个苯基③分子中的两个苯基不直接相连
、、、。
（5）对于上述各物质的转化关系中，下列说法正确的是。
A．有机物D中含有的官能团是氯原子、羰基和苯基
B．有机物D核磁共振氢谱为五组峰，且峰的面积比为6∶2∶2∶1∶1
C．有机物H能在氢氧化钠中发生水解
D．F制取G的反应过程为HCN对醛基的加成
（15分）
（1）（
每空2分，共4分）
（2）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（4）
、
（每空1分，共4分）
（5）BCD（3分，漏选一个扣1分，错选不得分）
【解析】根据有机物的合成路线，可以分析出，产生甲苯在氯化铁催化下发生苯环上甲基对位的取代，故A为
；
在光照条件下，A发生甲基上的氯代，故B为
根据后面的产物可知，C为B侧链上的氯被氰基取代，则C为
，然后C在氢氧化钠碱性条件下氰基的α－H被异丙基取代。
另外根据产物H的结构和E的分子式可以推知，E的结构简式为
根据F的分子式可以分析得知，E在催化剂条件下侧链甲基被氧化为醛基，F为
F和HCN加成得到G，G为
。
10．（14分）我国对水质的重视程度逐年提升，国家标准委和卫生部联合发布的《生活饮用水卫生标准》历经多次修订，饮用水卫生标准大幅提高至现在的106项。
城市居民生活饮用水的主要来源是自来水，而生产自来水的流程如图所示。
（1）当今人类对水资源的保护意识起来越强，但在历史上曾经发生过多种和多起与水有关的污染，请你写出三个与水污染有关的名词、、。
（2）化学式为[Al2（OH）nCl8-n]m的聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂，其中n可取1到5中间的任何整数，m为小于等于10的整数。
聚合氯化铝作为混凝剂处理水时它在水中最终生成沉淀（填化学式）。
（3）二氧化氯具有很强的氧化性，因此可替代氯气用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数目表示）是氯气的倍，下列物质中（填写序号）也可以作为氯气的代用品。
①NH3（液）②K2FeO4③SO2④O3
（4）测定水中的溶解氧的方法：
量取20mL水样，迅速加入MgSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。
打开塞子，迅速加入适量H2SO4溶液，此时有碘单质生成。
用0.0150mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗10.00mLNa2S2O3溶液。
已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物MgO（OH）2在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2＋。
上述过程发生的反应可用离子方程式表示为：
①2Mn2＋＋4OH―＋O2==2MnO（OH）2
②
③I2＋2S2O32―===2I―＋S4O62―
水中的溶解氧量为（以mg·
L－1为单位）。
（1）水华赤潮水体富营养化水俣病骨痛痛等其他合理答案（任选三个，每个1分，共3分，漏写一个扣一分，错写不扣分）
（2）Al（OH）3（1分）
（3）2.63（2分）②④（2分，漏选一个扣一分，错选不得分）
（4）MnO（OH）2＋2I―＋4H＋==I2＋Mn2＋＋3H2O（3分）60（3分）
【解析】
（1）此是为开放性试题，目的在于考查学生对水污染有关的化学常识的了解。
（2）[Al2（OH）nCl8－n]m]在水中水解生成氢氧化铝。
（3）Cl2和ClO2的还原产物都是Cl―，Cl2→2Cl―得2e―，若得到10mole―，需要Cl2的质量为：
71g×
5＝355g。
ClO2→Cl―得5e―，若得到10mole―，需要ClO2的质量为67.5g×
2=135g。
m（Cl2）/m（ClO2）=355g/135g=2.63，即相同质量的氯气和二氧化氯消毒时，二氧化氯消毒的效率是Cl2的2.63倍。
使用氯气和二氧化氯消毒，是因为其具有强氧化性，所以能替代氯气用于消毒的物质是K2FeO4，铁为+6价，所以K2FeO4具有强氧化性，或者臭氧，臭氧也具有强氧化性，其他2种物质一般不作氧化剂，所以最佳选择是②④。
（4）MnO（OH）2在酸性条件下氧化I―生成I2，而自身被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应原理书写出离子方程式MnO（OH）2＋2I―＋4H＋==I2＋Mn2＋＋3H2O；
由所给化学方程式可得氧气与Na2S2O3的物质的量的比例关系为：
O2～4S2O32―，已知n（S2O32―）=0.0150mol·
L－1×
0.010L＝1.5×
10―4mol，则n（O2）=
×
1.5×
10―4mol=3.75×
10―5mol，（O2）=3.75×
10―5mol×
32g·
mol－1=1.2×
10―3mol=1.2mg，则水中的溶解氧量为
=60mg·
L－1
11．（15分）2014年冬天某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入到氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生了大量的气泡，经检验其中含有两种气体，一种气体有刺激性气味，请你根据所学的知识分析生成的气体可能为和（填化学式）。
（1）①请你设计简单的实验方法检验上述实验中有刺激性气味的气体：
②实验开始时用校准过后的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是约在7.30左右，请分析其原因可能是。
③探究实验中0.2mol·
L－1的氯化铵溶液pH为5.90，请用离子方程式表明该数据的原因
（2）活动小组的同学对实验能产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的假设。
假设一：
；
假设二：
是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。
实验探究选用了三种溶液：
氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液，分别和镁粉进行反应，实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中。
实验过程
现象
实验图像
实验一：
镁与0.2mol·
L－1氯化铵溶液的反应
反应明显，有气泡产生
实验二：
镁与一定浓度的盐酸溶液反应
反应不明显，几乎没有气泡产生
------
实验三：
L－1醋酸铵溶液的反应
实验结果的分析：
①上述探究实验二选用的盐酸为。
a．1mol·
L－1b．pH=1.0mol·
L－1c．0.2mol·
L－1d．pH=5.90
②通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论？
H2NH3（每空1分，共2分，漏写一个扣一分，错写不扣分）
（1）①将红色石蕊试纸用蒸馏水湿润后沾在玻璃棒上，伸入试管中液面以上看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，若不变蓝，则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，如果没有则无氨气生成，答案合理即可）（2分）
②因为冬天气温一般低于25℃，Kw小于1.0×
10―14，纯水的pH大于7（2分）
③NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋（2分）
（2）是氯化铵溶液中的氢离子造成的（2分）
①d（2分）pH相同的盐酸不与镁粉反应，说明主要不是氢离子的作用；
而同浓度且呈中性的醋酸铵与镁粉反应，说明主要是铵根离子的作用（其他表述合理也可以）（3分）
（1）金属镁投入到NH4Cl溶液中，根据元素守恒和气体的物理性质，可以推测所生成的气体为氢气和氨气。
（2）有刺激性气味的气体是氨气，检验氨气可用两种方法：
将红色石蕊试纸用蒸馏水湿润后沾在玻璃棒上，伸入试管中液面以上看是否变蓝，如果变蓝则有氨气生成，若不变蓝，则没有氨气生成；
或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，如果没有则无氨气生成；
根据水的电离影响因素，冬天气温一般较低，水的电离程度低于常温，故pH会比7略大；
0.2mol·
L－1的氯化铵溶液因为水解显弱酸性；
对于金属可以和氯化铵溶液产生这两种气体，猜测应与溶液中的氢离子、铵根离子有关并分别进行假设。
设计实验时，应分别选择和0.2mol·
L－1氯化铵溶液具有相同浓度氢离子的盐酸和具有相同浓度铵根离子的醋酸铵溶液进行对比探究，最后得出结果为：
实验现象主要和溶液中的铵根离子有关系。
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