南通市初中毕业升学考试化学试题Word格式.docx
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下列物质不能与“火空气”发生反应的是
A．木炭B．石蜡C．烧碱D．乙醇
5．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7
6．5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是
A．CO2B．SO2C．COD．NO2
7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3） D．石墨与金刚石
8．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9—3.3
3.5—4.5
6.3—6.6
6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的
A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
9．你经常做家庭小实验吗？
根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
10．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:
1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:
11．二氧化碳对生活和环境有着重要影响。
下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
12．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使
用已受到人们的普遍关注。
下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④B．①③④C．③④⑤D．①②⑤
13．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列相关叙述中正确的是
A．氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物
B．氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有2对共用电子对
14．从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A．无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳
C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体是氢气和氧气
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞，说明铜比汞活泼
15．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。
下列总结出的规律符合这一要求的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液
D．有单质生成的反应一定是置换反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
17．假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即
A．开灯查明泄漏原因B．关闭液化气的气阀
C．轻轻打开门窗通风D．打开抽油烟机排气
18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是
ABCD
19．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KClB．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
20．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3
第Ⅱ卷（共60分）
用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
题号
三
四
五
Ⅱ卷总分
结分人
核分人
得分
得分
评卷人
三、（本题包括7小题，共32分）
21．（4分）在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。
请用下列物质的化学式选择填空：
氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。
⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是。
⑵可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是。
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是。
⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。
这种干燥剂是。
22．（3分）今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油。
利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇。
葡萄糖是由 三种元素组成的有机物，其中质量分数最高的元素是_________，葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体，该气体是。
23．（4分）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
⑶能与①形成AB4型分子的是 。
24．（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。
25．（2分）“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示）。
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。
NO与CO反应的化学方程式为。
26．（5分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料
可以制取B和G，其转化关系如右图所示，
已知D、G的主要成分为单质。
试回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B、G。
⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②：
；
反应③：
；
检验气体C：
。
27．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；
加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·
nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
四、（本题包括3小题，共18分）
28．（3分）下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？
⑵加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？
⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？
29．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·
H2O（浓）＝NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。
我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。
abcdefghij
30．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
微溶
不溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。
b．装置Ⅱ的作用是；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________________________________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有。
五、（本题包括2小题，共10分）
31．（4分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为。
32．（6分）某兴趣小组同学在一份资料中了解到：
铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。
因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。
⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为 。
⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：
Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。
试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
2006年南通市中等学校招生考试
化学试题参考答案和评分标准
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
16
17
18
19
20
BC
AD
AC
三、（本题包括7小题，共32分。
每空均为1分）
21．⑴He⑵HNO3⑶FeSO4⑷CaO
22．C、H、OOCO2
23．⑴②③ ⑤ ⑵③④⑤ ⑶⑥
24．⑴H2+FeCl2
Fe+2HCl⑵3Fe+2O2
Fe3O4
⑶Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等
25．⑴SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O⑵2NO＋2CO
N2＋2CO2
26．⑴CaOFe
⑵CO2＋C
2COFe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
27．⑴过滤蒸发⑵①a＞b＝c②MgSO4
⑶①氢氧化钠或氢氧化钙盐酸分解反应②Na2SO4除去CaCl2和过量的BaCl2
⑷取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水
CH4·
8H2O
四、（本题包括3小题，共18分。
28．⑴仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
⑵当气泡连续并均匀地放出时，开始收集
⑶立即用湿抹布扑盖
29．⑴③⑤⑵①（或③）abfg（或abg或ch或hi）向下排空气法O2（或H2或CO2）
2KClO3
2KCl＋3O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O等）
30．【提出猜想】CaCO3MgCO3
【设计方案】⑴Na2CO3溶液⑵a．装置的气密性稀盐酸 b．吸收CO2中的水除去空气中的CO2c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
五、（本题共2小题，共10分）
31．⑴100g⑵2:
11（每空2分，共4分）
32．⑴6.4g（2分）
⑵0.4g3.6g（每空1分，共2分）
⑶设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y。
Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O
14413564
3.6gxy
，x＝3.375g
，y＝1.6g（1分）
（1分）
注：
Ⅱ卷中，其它合理答案均给分。
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