化学高考复习策略Word文档格式.docx
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16年（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
17年（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
了解“绿色化学”的重要性。
必修2P101绿色化学”的核心就是利用原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
原子经济性、原子利用率。
被媒体普遍关注的话题容易成为考试热点
2．化学基本概念和基本理论（仍为8条）
（1）物质的组成、性质和分类
（2）化学用语及常用物理量
（3）溶液
（4）物质结构和元素周期律
（6）化学反应速率和化学平衡
（7）电解质溶液
（8）以上各部分知识的综合应用。
具体内容的要求上有所增减，具体变化如下。
（2）化学用语及常用物理量
16年③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
17年③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
增加了掌握电子式的书写，16年高考题就所有体现，如26.
（1）联氨分子的电子式为_______；
电子式、分子式、结构式和结构简式，既可以考察无机物也可以考查有机物，选择填空题中都可以出现，可能考查陌生物质电子式或结构式的书写。
（3）溶液
16年③了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
17年③了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
增加了物质的量浓度的概念和有关计算。
浓度的表示方法，不单单局限于质量百分比浓度和物质的量浓度，也可能在试题中以信息的方式给出。
例如：
2017年相阳教育“簧云门”全国联考27题【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50
mg/L。
②AgI沉淀呈黄色，且CN
-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00
mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用
1.000
x10-4
mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50
mL。
（6）滴定终点的判断方法是
。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为___mg/L，处理后的废水是否达到排放标准（填是或否）。
学生获取信息进行相关的计算，工业生产的废液、废渣、废气中有毒、有害物质的排放浓度标准有严格的要求，如果题中给出某种物质的浓度的表示方法或的信息提示，然后要求学生进行相关的计算。
类似这样的试题恰好能够考查学生利用现有知识获取相关信息解决实际问题的能力，检测化学学科素养。
例（2016年天津9.）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·
L-1。
我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·
某化学小组同学设计了右图装置（夹持装置略）,测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:
①2Mn2++O2+4OH-
2MnO（OH）2↓
酸性条件下,MnO（OH）2将I-氧化为I2:
②MnO（OH）2+I-+H+
Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:
③2S2
+I2
S4
+2I-
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200
mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1
mL
MnSO4无氧溶液（过量）、2
mL碱性KI无氧溶液（过量）,开启搅拌器,至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2
H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00
mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000
mol·
L-1
Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题:
（1）配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是 。
（4）配平反应②的方程式,其化学计量数依次为 。
（5）步骤f为 。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50
mL,水样的DO= mg·
L-1（保留一位小数）。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（填“是”或“否”）。
饮用水需要达标，药物中的有效成分含量也需要达标，不达标就是假药了，饮料、香肠等各种食品中的亚硝酸盐等物质的含量都有各自的标准。
都可以设置成计算题，以信息题的形式考查学生的应用现有知识结合信息进行计算，以考查学生的学科素养。
16年④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
17年④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
[2015·
高考安徽卷，8]下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10
L-1NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20
mL
这是在了解层面要求时如何配制溶液的高考题，判断实验装置图、操作表述等是否正确，那么，现在要求掌握又应该如何出题呢？
能不能在配制某种溶液的过程中某个关键步骤要求学生补充？
值得我们思考。
16年⑤了解胶体是一种常见的分散系。
17年⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
增加了“了解溶液和胶体的区别”要求学生对溶液和胶体的本质区别，胶体的性质：
丁达尔现象，布朗运动、电泳现象、胶体聚沉、胶体制备等性质逐一进行分析研究，并应该注意区分哪些与胶体知识相关。
比如：
雾霾、PM2.5、纳米材料等
16年
（2）13．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
（5）化学反应与能量
16年④了解热化学方程式的含义。
17年④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
（增加）
16年⑥了解焓变与反应热的含义。
了解△H=H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义.（删掉）
17年⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
近几年考查盖斯定律的题经常出现，如
16年
（2）26题（3）①2O2（g）+N2（g）＝N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ·
mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。
盖斯定律相对来说较简单好理解，不易出错，如果考查“正确书写热化学方程式。
”学生需要注意的问题相对就较多，每种物质的状态、系数、ΔH的正负，数值计算、单位等都需要考虑，再加上燃烧热、中和热的概念的把握，如不细心会增加失分率。
16年⑧了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
17年⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
16年⑨理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
17年⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
对电化学中对两池的工作原理由了解层面提高到理解层面，而且增加了装置的构成和应用，同时又淡化了电化学的腐蚀与防护。
电化学知识我们在生活中的应用越来越多，对我们的生活影响越来越大，有关电化学的考题，有的年份考题很难，有的年份考题很基础，考察时明确了侧重构成原理和应用及电化学方程式的书写
（16年2卷）11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg–2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++e–＝Ag
C．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
16年二卷只涉及了一个选择题，而且属于简单题，大题中没有考察，今年加大难度的可能性很大，原理分析、对装置图的理解、电化学方程式的书写、有关电荷电量的计算、两级生成和消耗物质的多少的计算，能量转化的计算、实际应用等，电化学值得关注。
（6）化学反应速率和化学平衡（6条，框架没变）
16年①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
17年①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α）。
16年②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
17年②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
16年③了解化学反应的可逆性。
17年③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
16年④了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
17年④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
在原有基础上增加了能计算化学反应的转化率（α）、了解活化能的概念、掌握化学平衡的特征。
这几条16年各地考题都没出现，和去年对比变化很大，特别是活化能，近几年没考过，活化能能如何考察值得我们研究，当然知识了解层面，难度不会太大。
不可忽视！
（7）电解质溶液
（仍为八条）
16年②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
17年②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
16年③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
17年⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
16年⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
17年⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
16年⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。
17年⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
16年浙江12题.苯甲酸钠（
缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。
已知25
℃时,HA的Ka=6.25×
10-5,H2CO3的Ka1=4.17×
10-7,Ka2=4.90×
10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25
℃,不考虑饮料中其他成分）
（ ）
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c（A-）不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c（H+）=c（HC
）+c（C
）+c（OH-）-c（HA）
其中C选项就是利用电离常数进行简单计算，应该贴近了解层面
16年天津6题。
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1
L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
（ ）
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c（B-）>
c（Na+）>
c（HB）>
c（H+）>
c（OH-）
C.pH=7时,三种溶液中:
c（A-）=c（B-）=c（D-）
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）
【答案】C
【解析】酸性越强,pH越小,K越大,根据起点溶液的pH知酸性:
HA>
HB>
HD,则电离常数KHA>
KHD,A正确;
P点是中和50%,故得到等物质的量的HB与NaB的混合液,溶液呈酸性,则HB电离程度大于B-水解程度,c（B-）>
c（OH-）,B正确;
由于酸性:
HD,则刚好中和,所得溶液的碱性中NaD最大,则中和至pH=7,HA需要的氢氧化钠的体积最大,c（Na+）最大,结合电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（酸根）知c（Na+）=c（酸根）,则c（A-）>
c（D-）,C错误;
根据质子守恒知D正确。
电离平衡、水解平衡与质子守恒、电荷守恒、物料守恒，再加上传感器打出的图像信息综合在一起是近几年此类题的特点。
3．常见无机物及其应用
16年
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（仍3条）
17年
（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
16年
（1）②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
17年
（1）②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（仍2条）
16年①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
17年①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
在常见无机物中增加了金属元素镁和单质及化合物的制备方法，加大了主要性质及其应用的考察难度。
对于金属元素镁的知识去年已经考察：
电化学
（16年全国二卷）11题．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
高考全国新课标卷Ⅱ，12]海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
实验题16年浙江29题.无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10
g镁屑和150
mL无水乙醚;
装置B中加入15
mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0
℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0
℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160
℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答:
（1）仪器A的名称是 。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是 。
（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是 。
图2
【解析】装置C中导管是“短进长出”则会将液溴快速压入三颈烧瓶中,反应剧烈放热会引起安全事故。
（3）步骤3中,第一次过滤除去的物质是 。
（4）有关步骤4的说法,正确的是 。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0
℃的苯
C.加热至160
℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
【答案】BD
【解析】95%的乙醇中含有少量水,而溴化镁有强烈的吸水性,A错误;
0℃时苯仍是液体,三乙醚溴化镁不溶于苯,而溴易溶于苯,B正确;
加热至160
℃的目的主要是除去乙醚和残留的溴,C错误,D正确。
（5）为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-
MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
②测定时,先称取0.2500
g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50
mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是 （以质量分数表示）。
【答案】①从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内璧,然后从下部放出,重复2~3次
②97.5%
②n（EDTA）=0.0500
L-1×
26.50
mL×
10-3
L/mL=1.325×
mol,n（MgBr2）=n（Mg2+）=n（Y4-）=1.325×
mol,故m（MgBr2）=1.325×
mol×
184
g/mol=0.2438
g,则纯度为0.2438
g/0.2500
g×
100%=97.5%。
流程图16年浙江27题.27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·
L-1），该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式_________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
老师们应该把教材中出现的有关镁的知识给学生总结一下，让学生对相关的知识不能感觉到陌生。
4、常见有机物及其应用
（由7条变为9条）
16年
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
17年（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
16年（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用.
17年（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
16年（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
17年（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
17年新增加两条
（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
（3）掌握常见有机反应类型。
[2013·
高考全国新课标卷Ⅱ，7]在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下。
下列叙述错误的是（ ）
动植物油脂
短链醇
生物柴油
甘油
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
[2014•高考全国新课标卷Ⅱ，8]四联苯的
一氯代物有（ ）
A.3种B.4种C.5种D.6种
高考全国新课标卷Ⅱ，8]某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1
mol该酯完全水解可得到1
mol羧酸和2
mol乙醇,该羧酸的分子式为（ ）
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
16年全国二卷8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
近几年在必考题中考查同分异构体、有机反应类型、典型代表物的性质及应用等试题已经十分普遍。
考纲的变化对于有机必考题的影响应该不大。
5．化学实验（仍为七条）
16年（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
17年（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
16年（6）能根据要求，做到：
1设计、评价或改进实验方案；
2了解控制实验条件的方法；
3分析或处理实验数据，得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图。
17年（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：
1设计实验方案；
2正确选用实验装置；
3掌握控制实验条件的方法；
4预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
5评价或改进实验方案。
今年
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